高一化学成长训练：第一单元核外电子排布与周期律.docxVIP

学必求其心得，业必贵于专精

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主动成长

夯基达标

一、选择题

1.最外层电子数为4的原子，其核电荷数可能为（)

A.14B。8C.13

思路解析：最外层电子数为4的原子应属于ⅣA族,其短周期元素核电荷数可能为6或14.若为长周期元素,则核电荷数要大于17。

答案：A

2。下列排列顺序，错误的是（）

A。原子半径：O＜S＜Na

B.稳定性：PH3＞H2S＞NH3

C.酸性：H3PO4＜H2SO4＜HClO4

D。碱性:Al（OH）3＜Mg（OH)2＜NaOH

思路解析：本题是有关元素周期律具体应用方面的问题。O与S同主族，但S的电子层数多，所以半径比O原子大，S与Na同周期，但Na的核电荷数小，所以半径大于S,故选项A正确；P与S同周期，由于非金属性P＜S，则稳定性PH3＜H2S，故选项B错误;同周期元素从左到右，金属性减弱，非金属性增强，最高价氧化物对应水化物的碱性减弱，酸性增强，故选项C、D均正确。

答案:B

3.物质的量相同的Mg2+、、OH—、H3O+四种粒子具有相同的()

A.质子数B.中子数C.电子数D.质量数

思路解析：这四种粒子均为10电子微粒。

答案：C

4。下列各组元素是按最高正价由高到低，负价绝对值由低到高顺序排列的是()

A。Na、Mg、AlB.F、O、NC.N、O、FD。S、P、Si

思路解析：A的最高正价由低到高,但无负价；B中F、O无正价；C的负价绝对值由高到低,A、B、C均不符合题意；D的最高正价分别为+6、+5、+4,负价绝对值分别为2、3、4，正确。

答案：D

5。下列事实能判断金属元素甲的金属性一定比乙强的有（）

①甲单质能与乙盐的溶液反应②甲、乙两元素原子的最外层电子数相同,且甲的原子半径小于乙③甲、乙两短周期元素原子的电子层数相同,且甲的原子序数小于乙④两单质分别与氯气反应时生成的阳离子,甲失去的电子数比乙多

A。全部可以B.仅②不可以C。仅②④不可以D.③可以

思路解析：熟悉金属性强弱的比较方法是解题的关键。比较金属性强弱的依据主要有：元素在周期表中的位置、最高价氧化物对应水化物的碱性、与酸反应的难易、与水反应的难易等。

答案：D

6。X、Y、Z为短周期元素,这些元素原子的最外层电子数分别是1、4、6，则由这三种元素组成的化合物的化学式不可能是（）

A.XYZB.X2YZC.X2YZ2D.X2YZ3

思路解析：由题设知X为H、Li或Na，最高价为+1；Y为C或Si，最高价为+4；Z为O或S，最高价为+6,最低价为—2。则组成的化合物的化学式可能是HCHO（X2YZ),HCOOH（X2YZ2)，H2SiO3、Na2CO3（X2YZ3）。

答案：A

7。A、B、C为短周期的三种元素，已知A、B处于同一周期；A、C的最低价离子分别为A2-和C-,A2—的离子半径大于C—；B2+与C-具有相同的电子层结构，以下叙述中错误的是()

A.原子半径A＞B＞CB。原子序数A＞B＞C

C。离子半径A2—＞C-＞B2+D.最外层电子数C＞A＞B

思路解析：（先确定A、B、C在周期表中的相对位置为，再进行比较.）

答案:A

8.甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x,则乙的原子序数不可能是（)

A。x+2B.x+4C

思路解析：元素周期表中有7个周期，7个主族，主族是长短周期共同组成的族。同一主族的两元素原子序数差值是有规律的，相邻两周期原子序数的差值可能为2、8、18、32等，很显然上下两周期两元素的原子序数的差值不可能为4。

答案：B

9。如右图是元素周期表前六周期的一部分,关于元素X、Y、Z的叙述正确的是(）

①X的气态氢化物与Y最高价氧化物对应的水化物能发生反应生成盐②Y原子半径比氧原子或氯原子都大③Z的单质常温下可与铁粉反应④Z的原子序数比Y大19⑤Z所在的周期中含有32种元素

A.只有②B。只有①④C.只有①②③④D。①②③④⑤

思路解析：依