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夯基达标
一、选择题
1.最外层电子数为4的原子,其核电荷数可能为()
A.14B。8C.13
思路解析:最外层电子数为4的原子应属于ⅣA族,其短周期元素核电荷数可能为6或14.若为长周期元素,则核电荷数要大于17。
答案:A
2。下列排列顺序,错误的是()
A。原子半径:O<S<Na
B.稳定性:PH3>H2S>NH3
C.酸性:H3PO4<H2SO4<HClO4
D。碱性:Al(OH)3<Mg(OH)2<NaOH
思路解析:本题是有关元素周期律具体应用方面的问题。O与S同主族,但S的电子层数多,所以半径比O原子大,S与Na同周期,但Na的核电荷数小,所以半径大于S,故选项A正确;P与S同周期,由于非金属性P<S,则稳定性PH3<H2S,故选项B错误;同周期元素从左到右,金属性减弱,非金属性增强,最高价氧化物对应水化物的碱性减弱,酸性增强,故选项C、D均正确。
答案:B
3.物质的量相同的Mg2+、、OH—、H3O+四种粒子具有相同的()
A.质子数B.中子数C.电子数D.质量数
思路解析:这四种粒子均为10电子微粒。
答案:C
4。下列各组元素是按最高正价由高到低,负价绝对值由低到高顺序排列的是()
A。Na、Mg、AlB.F、O、NC.N、O、FD。S、P、Si
思路解析:A的最高正价由低到高,但无负价;B中F、O无正价;C的负价绝对值由高到低,A、B、C均不符合题意;D的最高正价分别为+6、+5、+4,负价绝对值分别为2、3、4,正确。
答案:D
5。下列事实能判断金属元素甲的金属性一定比乙强的有()
①甲单质能与乙盐的溶液反应②甲、乙两元素原子的最外层电子数相同,且甲的原子半径小于乙③甲、乙两短周期元素原子的电子层数相同,且甲的原子序数小于乙④两单质分别与氯气反应时生成的阳离子,甲失去的电子数比乙多
A。全部可以B.仅②不可以C。仅②④不可以D.③可以
思路解析:熟悉金属性强弱的比较方法是解题的关键。比较金属性强弱的依据主要有:元素在周期表中的位置、最高价氧化物对应水化物的碱性、与酸反应的难易、与水反应的难易等。
答案:D
6。X、Y、Z为短周期元素,这些元素原子的最外层电子数分别是1、4、6,则由这三种元素组成的化合物的化学式不可能是()
A.XYZB.X2YZC.X2YZ2D.X2YZ3
思路解析:由题设知X为H、Li或Na,最高价为+1;Y为C或Si,最高价为+4;Z为O或S,最高价为+6,最低价为—2。则组成的化合物的化学式可能是HCHO(X2YZ),HCOOH(X2YZ2),H2SiO3、Na2CO3(X2YZ3)。
答案:A
7。A、B、C为短周期的三种元素,已知A、B处于同一周期;A、C的最低价离子分别为A2-和C-,A2—的离子半径大于C—;B2+与C-具有相同的电子层结构,以下叙述中错误的是()
A.原子半径A>B>CB。原子序数A>B>C
C。离子半径A2—>C->B2+D.最外层电子数C>A>B
思路解析:(先确定A、B、C在周期表中的相对位置为,再进行比较.)
答案:A
8.甲、乙是周期表中同一主族的两种元素,若甲的原子序数为x,则乙的原子序数不可能是()
A。x+2B.x+4C
思路解析:元素周期表中有7个周期,7个主族,主族是长短周期共同组成的族。同一主族的两元素原子序数差值是有规律的,相邻两周期原子序数的差值可能为2、8、18、32等,很显然上下两周期两元素的原子序数的差值不可能为4。
答案:B
9。如右图是元素周期表前六周期的一部分,关于元素X、Y、Z的叙述正确的是()
①X的气态氢化物与Y最高价氧化物对应的水化物能发生反应生成盐②Y原子半径比氧原子或氯原子都大③Z的单质常温下可与铁粉反应④Z的原子序数比Y大19⑤Z所在的周期中含有32种元素
A.只有②B。只有①④C.只有①②③④D。①②③④⑤
思路解析:依
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