高一化学达标训练：第一单元化学反应速率与反应限度.docxVIP

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1。在下列过程中，希望加快化学反应速率的是（）

A.钢铁腐烂B.食物腐烂

C。工业炼钢D.塑料老化

解析：钢铁的腐烂、食物的腐烂、塑料的老化，都是需要减慢化学反应速率的，否则就会造成材料的损耗与浪费.工业炼钢则是需要加快化学反应速率的，从效益上讲，显然是单位时间内炼钢越多越好.

答案：C

2。下列反应，瞬间能够完成的是()

A.硝酸与铜的反应B.HNO3（aq）与NaOH（aq)的反应

C。光照H2与O2的混合物D。铜绿的生成

解析：溶液中发生的离子反应，是瞬间能够完成的反应。HNO3与Cu的反应虽然剧烈，但接触不完全，故不能瞬间完成.光照H2与O2的混合物不反应。铜锈的生成是缓慢锈蚀的结果.

答案：B

3。在一定温度下，反应A2(g）+B2(g）2AB（g）达到平衡状态的标志是(）

A.容器内气体的总压强不随时间变化而变化

B。单位时间内有nmolA2生成，同时就有nmolB2生成

C.单位时间内生成nmolA2，同时就有2nmolAB生成

D.单位时间内有nmolB2发生反应，同时就有nmolAB分解

解析：由于反应前后，气体的总物质的量不变，所以不论达到平衡与否，容器内的气体分子总数不变,因而压强不变.故A不可选。

化学平衡的一个标志是v(正）=v（逆),而B只表述了v(逆）,不知道v（正)；D是用不同物质来表述v（正)、v(逆）,v（正)=2v(逆)。B、D皆不可选。

当单位时间内生成nmolA2,必消耗2nmolAB，这是v(逆);同时又有2nmolAB生成,这是v（正）。v（正）=v(逆），反应达到平衡状态。C可选。

答案：C

4.100.0mL6。0mol·L-1的H2SO4(aq）跟足量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应速率，但又不影响生成H2的总量，可向反应物中加入适量的()

A。Na2CO3（s）B.水

C.K2SO4（aq）D。（NH4）2SO4(s）

解析:Zn+H2SO4====ZnSO4+H2↑,欲减缓其化学反应速率，需降低H2SO4(或H+）的浓度，且不能使H2SO4（或H+）有损耗.加入Na2CO3(s），Na2CO3可以与H+反应，使H+因反应而损耗，A不可选.加入水，c（H2SO4)〔或c(H+）〕减小,且H2SO4（或H+）没有损耗，B可选。同理分析C、D选项,K2SO4（aq)中也能降低c（H2SO4)〔或c（H+）〕，但（NH4)2SO4固体不能。

答案：BC

5。下列关于化学反应速率的说法正确的是（）

A。化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物物质的量的减少或任何一种生成物物质的量的增加

B。化学反应速率为0.8mol·(L·s）—1是指1s时某物质的浓度为0。8mol·L-1

C.根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢

D。对任何化学反应来说，反应速率越快，反应现象就越明显

解析：A错;固体反应物和纯液体反应物不可以用来表示化学反应速率。B错；0。8mol·L—1·s-1是指平均每秒钟某物质的浓度变化为0.8mol·L-1。C对。D错；有的化学反应没有明显的现象,如酸碱中和反应。

答案：C

6.可逆反应mA+nBxC(A、B、C均是气体），已知v(A)=amol·L-1·min-1;v（B）=bmol·L-1·s—1；v（C）=cmol·L—1·s-1；则x的值为(）

A.B。C。D。

解析：首先化分为秒:

v（A）=amol·L—1·min-1=mol·L-1·s-1

根据化学反应速率与化学计量数的关系得：

m∶n∶x=v(A)∶v(B）∶v（C)=∶b∶c

解得：x=60mc/a=nc/b

答案：C

7。在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如右图所示,下列表述正确的是（)

A。反应的化学方程式为：2MN

B.t2时,正、逆反应速率相等,达到平衡

C.t3时，正反应速率大于逆反应速率

D.t1时，N的浓度是M浓度的2倍

解析：由曲线可知，N物质的量减少，是反应