2025年九年级化学寒假衔接讲练 (人教版)第02讲 溶解度 (教师版) .pdf

第讲溶解度

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模块一思维导图串知识1.理解饱和溶液和不饱和溶液的概念，相互转化的方法。

模块二基础知识全梳理（吃透教材）2.了解溶解度含义，能依据给定的数据绘制溶解度曲线，

模块三教材习题学解题会利用溶解度曲线查阅相关物质的溶解度。

模块四核心考点精准练（6大考点）3.了解溶解度的主要外界影响因素和应用。

模块五小试牛刀过关测4.知道气体溶解度的影响因素，能利用气体溶解度的知

（基础练15题）识解释身边的生活现象。

（提升练11题）

一．饱和溶液与不饱和溶液

1．定义

在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能再溶解时，所得到的溶液叫做这种溶质的饱和

溶液。当溶质还能继续溶解时，所得到的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液。

2．饱和溶液与不饱和溶液的判断

（）观察法：如果溶液中有未溶解的物质且随时间变化质量不变，说明该温度下该溶液中不能继续溶解这

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种物质了，该溶液一定是该物质的饱和溶液。

（2）实验法：在一定温度时如果溶液中没有未溶解的溶质，可以向原溶液中加入该溶质，如果该物质的质

量减少，那么溶液是不饱和溶液；如果该物质的质量不变，那么溶液是饱和溶液。

二．饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液

1．分类依据

①饱和溶液、不饱和溶液：一定温度下、一定量溶剂，能否继续溶解该溶质。

②浓溶液、稀溶液：一定量的溶液中所含溶质的相对多少。

2.关系

①饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液间无绝对的联系。饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液也不

一定是稀溶液。

②在一定温度下，对于同种溶质，饱和溶液一定比它的不饱和溶液浓。

三．饱和溶液与不饱和溶液的相互转化

（1）一般情况下：

增加溶质、降低温度或恒温蒸发溶剂

增加溶剂或升高温度

不饱和溶液饱和溶液

（2）特殊情况下：对极少数在水中溶解能力随温度升高而减小的物质[如熟石灰Ca(OH)]：

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增加溶质、升高温度或恒温蒸发溶剂

增加溶剂或降低温度

不饱和溶液饱和溶液

四．溶解度

1．固体溶解度

（1）概念：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。

（2）四要素：

①条件：一定温度下；②标准：在100g溶剂里；③状态：达到饱和状态；④单位：克。

（）影响因素：

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①内部因素：溶质、溶剂本身的性质。②外部因素：温度。

2．与溶解性的关系

溶解性易溶物质可溶物质微溶物质难溶物质

20℃溶解度(g)大于10g10g-1g1g-0.01g小于0.01g

3．溶解度曲线

（）溶解度曲线：用纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度，根据物质在不同温度下的溶解度绘制成不同物

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质随温度变化的曲线。

（2）线的含义：三线：①“陡升型”：大多数固体物的溶解度随温度升高而升高。如KNO；

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②缓升型：少数固体物质的溶解度受温度的影响很小。如；

“”NaCl

③下降型：极少数物质溶解度随温度升高而降低。如。

“”Ca(OH)2

（3）点的含义：四点：

①曲