陌生情景中化学方程式的书写技巧.docVIP

专题复习：陌生情景中化学方程式的书写技巧

题型1氧化复原反响型的化学方程式和离子方程式的书写

【真题回忆】

[2013·新课标全国卷Ⅱ，27(1)(2)]氧化锌为白色粉末，可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗。纯化工业级氧化锌[含有Fe(Ⅱ)、Mn(Ⅱ)、Ni(Ⅱ)等杂质]的流程如下：

工业ZnOeq\o(――→,\s\up7(稀硫酸),\s\do5(①))浸出液eq\o(――→,\s\up7(过滤))滤液eq\o(――→,\s\up7(Zn),\s\do5(③))eq\o(――→,\s\up7(过滤))滤液eq\o(――→,\s\up7(Na2CO3),\s\do5(④))eq\o(――→,\s\up7(过滤))滤饼eq\o(――→,\s\up7(煅烧),\s\do5(⑤))ZnO

提示：在本实验条件下，Ni(Ⅱ)不能被氧化；高锰酸钾的复原产物是MnO2。

答复以下问题：(1)反响②中除掉的杂质离子是__________，发生反响的离子方程式为______________________________________________________________________________；

【解题技巧点拨】陌生情景中的化学方程式书写时，首先要根据材料中的信息写出反响物和生成物的化学式，然后再配平即可。关键是生成物的判断。

1、熟记常见的氧化剂及对应的复原产物、复原剂及对应的氧化产物

氧化剂

Cl2

O2

浓H2SO4

HNO3

KMnO4(H＋)、MnO2

Fe3＋

KClO3ClO－

H2O2

复原产物

O2－

复原剂

I－

S2－(H2S)

CO、C

Fe2＋

NH3

SO2、SOeq\o\al(2－,3)

H2O2

氧化产物

CO2

NO

2．掌握书写信息型氧化复原反响的步骤(3步法)

第1步：根据氧化复原顺序规律确定氧化性最强的为氧化剂，复原性最强的为复原剂；根据化合价规律及题给信息和元素化合物性质确定相应的复原产物、氧化产物；

根据氧化复原反响的守恒规律确定氧化剂、复原剂、复原产物、氧化产物的相应化学计量数。

第2步：根据溶液的酸碱性，通过在反响方程式的两端添加H＋或OH－的形式使方程式的两端的电荷守恒。

第3步：根据原子守恒，通过在反响方程式两端添加H2O(或其他小分子)使方程式两端的原子守恒。

氧化复原反响方程式的配平：

步骤:①标出化合价变化了的元素的化合价。

②列变化：分别标出化合价升高数和化合价降低数

③根据化合价升降总数相等确定发生氧化复原反响的物质的化学计量数。

④利用元素守恒，观察配平其他物质

对点集训

1．〔[2013·北京理综，27(2)]在酸性条件下，将MnOeq\o\al(－,4)氧化Fe2＋的离子方程式补充完整：

eq\x()MnOeq\o\al(－,4)＋eq\x()Fe2＋＋eq\x()________===eq\x()Mn2＋＋eq\x()Fe3＋＋eq\x()________。

2.〔08宁夏卷〕(1〕配平下面的化学方程式〔将有关的化学计量数填入答题卡的横线上〕：

□KMnO4+□FeSO4+□H2SO4=□Fe2(SO4)3+□MnSO4+□K2SO4+□H2O

3.〔08全国Ⅱ卷〕(NH4)2SO4在高温下分解，产物是SO2、H2O、N2和NH3。在该反响的化学方程式中，化学计量数由小到大的产物分子依次是()

A．SO2、H2O、N2、NH3B．N2、SO2、H2O、NH3

C．N2、SO2、NH3、H2O D．H2O、NH3、SO2、N2

4.〔2012全国课标卷26〕高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl3和KClO在强碱性条件下反响可制取K2FeO4，其反响的离子方程式为；

5．(2013·江苏，16)氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。硫酸镁复原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索。以菱镁矿(主要成分为MgCO3，含少量FeCO3)为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：

(1)MgCO3与稀硫酸反响的离子方程式为_____________________________________。

(2)参加H2O2氧化时，发生反响的化学方程式为_______________________________。

6.在NaClO溶液中通入足量SO2，写出发生反响的离子方程式：__________________。

7．氧化复原反响是氧化和复原两个过程的对立统一。现有一个复原过程的反响式如下：

NOeq\