共价键++课件++2024-2025学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册+.pptx

第四章物质结构元素周期律化学键第3节1第2课时共价键

思考与交流氯化氢是我们熟悉的物质，氢原子和氯原子是怎样形成氯化氢的呢？离子键的定义、形成条件分别是什么？为什么1个氢原子和1个氯原子结合成氯化氢分子，而不是以其他的个数比相结合呢？

Cl???????Cl???????Cl????????Cl??????不稳定更稳定

能量低共用1对e—共价键Cl2的形成2HCl的形成共价键更稳定

能量低共用1对e—H?Cl???????H?Cl???????共价键不稳定

2共价键成键元素:一般是同种或不同种非金属元素。1.共价键(1)定义:原子间通过共用电子对所形成的相互作用。稀有气体无共价键ee(2)成键三要素成键微粒:原子。(3)共价键的存在：A.非金属单质（稀有气体除外）B.非金属氧化物C.非金属氢化物D.酸E.有机化合物F.含有原子团的离子化合物中成键实质:共用电子对对两个原子的电性作用。

2共价键(4)共价键的表示一对共用电子对（H2HCl）..HCl......HH..多对共用电子对（N2、CO2）....OCO............回顾复杂阴阳离子的表示OH-:O22-:NH4+:

2共价键O?????×?×HH2HO??????+×电子式表示形成过程H×Cl???????+Cl???????×H不用“”不标[]和电荷原子的电子式化合物的电子式+原子的电子式（左边相同原子可合并写）（右边相同原子不可合并，要分开）(4)共价键的表示

2共价键【书写训练1】写出电子式：NH3、NH4Cl、H2O2、HClO、NaClO、N2H4【书写训练2】用电子式表示形成过程：NH3、CO2

2共价键结构式①定义:用一根短线“—”表示一对共用电子，这种图示叫做结构式。②常见以共价键形成的分子的结构式分子H2HClCO2H2OCH4NH3结构式分子结构模型直线形直线形V形直线形正四面体形(4)共价键的表示三角锥形

2共价键(5)共价键类型:思考:Cl2中为什么Cl显0价，HCl中H显+1价，Cl显-1价?共用电子对不偏移共用电子对偏移有不同种非金属元素形成有同种非金属元素形成非极性键极性键(不显电性)（电子对偏向一方显负电，偏离一方显正电)Cl???????Cl???????00H?Cl???????+1-1看成键元素是否相同

2共价键(5)共价键类型:看成键元素是否相同分类非极性键极性键定义特征。判断??实例Cl2:HCl:共用电子对不发生偏移的共价键，称为非极性共价键，简称非极性键。共用电子对发生偏移的共价键，称为极性共价键，简称极性键。共用电子对不偏向任何一个原子，两个原子均不显电性。共用电子对偏向吸引电子能力强原子，成键的原子成正电性或负电性由同种非金属元素原子形成由不同种非金属元素原子形成

2共价键O2CH4CO2H2O2Na2O2NaOH(H-O-O-H)极性键指出下列物质中涉及的共价键类型非极性键极性键极性键非极性键极性键

2共价键2.共价化合物(1)定义:以共用电子对形成分子的化合物叫做共价化合物。(2)性质:部分共价化合物熔点较高(SiO2、SiC)，部分熔点较低(HCl、NH3、CO2等)；不都是电解质，所有共价化合物熔融状态下不导电。(3)只含有共价键的化合物叫共价化合物

2共价键概念辨析（1）共价化合物的两个“一定”①共价化合物中一定只含有共价键②共价化合物中一定不含有离子键（2）共价化合物中的“不一定”①含有共价键的物质不一定是化合物②含有共价键的化合物不一定是共价化合物③金属与非金属元素组成的不一定是离子化合物；非金属元素之间形成的不一定是共价化合物

问题一：1molH2O加热到100℃由液态变为气态，需吸收44kJ能量，而1molH2O加热到2000℃，需要从286kJ能量才能解离成氧气和氢气。这说明什么？H2O加热到100℃由液态变为气态，吸收44kJ能量H2O解离氢气和氧气，吸收286kJ能量3化学键

1.定义：2.分类：化学键离子键金属键共价键相邻的原子之间的强烈的相互作用3化学键极性键非极性键

从原子分子的角度：从化学键的角度：分子分成原子，原子重新组合形成新的分子的过程。旧键断裂，新键形成的过程。3化学键

3化学键(1)物质中原子或离子之间存在的引力作用叫作化学键。()(2)金属和非金属原子之间强烈的静电作用称为离子键。()(3)金属原子和非金属原子形成的化合物称为离子化合物。()(4)含有共价键的物质称为共价化合物。()(5)共价分子均为共价化合物。()(6)共价分子中各原子最外层都达到8电子稳定结构。()××××××概念辨析

3化学键