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2010-2023历年甘肃省天水市秦安二中高三上学期第四次检测化学试卷（带解析）

第1卷

一.参考题库(共25题)

1.短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次递增，A的单质在常温下呈气态，D元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，B、C、E原子的最外层电子数之和为13，E原子的最外层电子数是B原子内层电子数的3倍或是C原子最外层电子数的3倍。下列说法正确的是

A．原子半径的大小顺序：r(B)r(C)r(A)

B．D单质在一定条件下可以与氧化铁发生置换反应

C．元素E的氧化物的水化物一定是强酸

D．工业上常用电解元素C、D的氯化物来制取它们的单质

2.可逆反应L(s)+G(g)2R（g），由图分析y所表示的量以及反应的能量变化为（图中压强P1P2P3）

A．G的体积分数，正反应为吸热反应

B．R的体积分数，正反应为吸热反应

C．G的转化率，正反应为放热反应

D．R的分解率，正反应为放热反应

3.（10分）蛇纹石可用于生产氢氧化镁，简要工程如下：

Ⅰ.制取粗硫酸镁：用酸液浸泡蛇纹石矿粉，过滤，并在常温常压下结晶，制得粗硫酸镁（其中常含有少量Fe3+、Al3+、Fe2+等杂质离子）

Ⅱ.提纯粗硫酸镁，将粗硫酸镁在酸性条件下溶解，加入适量的0.1mol/LH2O2溶液，再调节溶液pH至7~8，并分离提纯。

Ⅲ.制取氢氧化镁，向步骤II所得溶液中加入过量氨水。

已知：金属离子氢氧化物沉淀所需pH

?

Fe3+

Al3+

Fe2+

Mg2+

开始沉淀时

1.5

3.3

6.5

9.4

沉淀完全时

3.7

5.2

9.7

12.4

请回答：

（1）步骤II中加入适量的0.1mol/LH2O2溶液的目的是???????????????????；可用于调节溶液pH至7~8的最佳试剂是??????（填字母序号）

A.MgO?????????B.Na2CO3?????C．蒸馏水????????D.NaOH?．

（2）工业上常以Mg2+的转化率为考查指标，确定步骤III制备氢氧化镁工艺过程的适宜条件。

其中，反应温度与Mg2+转化率的关系如图所示。

①步骤III中制备氢氧化镁反应的离子方程式为?????????????????。根据图中所示50℃前温度与Mg2+转化率之间的关系，可判断此反应是?????????（填“吸热”或“放热”反应）

②图中，温度升高至50℃以上Mg2+转化率下降的可能原因是????????????????????????????。

4.将等物质的量浓度的CuSO4溶液和NaCl溶液等体积混合后，用石墨电极进行电解，电解过程中，溶液pH随时间t变化的曲线如图，则下列说法正确的是

A．整个过程中阳极先产生Cl2，后产生O2

B．阳极产物一定是Cl2，阴极产物一定是Cu

C．BC段表示在阴极上是H+放电产生了H2

D．CD段表示阳极上OH一放电破坏了水的电离平衡，产生了H+

5.下图是某同学设计的储气装置（固定装置已略去），下列说法中，不正确的是

A．打开止水夹a、b，气体从d管导入，储存在下面的集气瓶里

B．取用储存在下面集气瓶里的气体时，通过控制止水夹a、b

C．气体被储存在下面的集气瓶里时，c导管也必须安装止水夹

D．该装置也可作为制取二氧化碳气体的发生装置

6.通常人们把拆开1mol某化学键所消耗的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热。

化学键

Si—O

Si—Cl

H—H

H—Cl

Si—Si

Si—C

键能/kJ·mol－1

460

360

436

431

176

347

工业上高纯硅可通过下列反应制取：SiCl4(g)＋2H2(g)Si(s)＋4HCl(g)，该反应的反应热△H为

A．＋236kJ·mol－1???????B．－236kJ·mol－1

C．＋412kJ·mol－1???????D．－412kJ·mol－1

7.氯酸是一种强酸，浓度超过40％时会发生分解，反应可表示为：aHClO3=bO2↑+cCl2↑+dHClO4+eH2O。下列有关说法不正确的是

A．由反应可确定：氧化性HClO3＞O2

B．若氯酸分解所得混合气体lmol混合气体质量为45g，则反应方程式可表示为：3HClO3=2O2↑+C12↑+HClO4+H2O

C．由非金属性Cl＞S，可推知酸性HClO3＞H2SO4

D．若化学计量数a=8，b=3，则该反应转移电子数为20e－

8.下列叙述正确的是

A．将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH=7，c(SO42-)=c(NH4+)

B．两种醋酸溶液物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a+1，则c1=10c2，

C．pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，