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学必求其心得，业必贵于专精
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第三课时化学反应的限度
整体设计
三维目标
1。知识与技能
(1）认识可逆反应在一定条件下都有一定的限度，即能达到化学平衡状态.
(2）理解化学平衡的特征，知道当条件改变时化学平衡状态会被破坏。
2.过程与方法
（1）从课前进入实验探究，从熟悉到陌生，从物理变化到化学变化，让学生从感性上由浅入深，了解平衡存在的普遍性,并且从实验现象抽象出有关概念和原理，完成思维的跨越。
（2）通过对氮气与氢气合成氨的数据分析，培养学生利用图表分析处理数据获取信息的能力。
3。情感态度与价值观
通过氮气与氢气合成氨的实验数据的分析，结合数学知识,使学生从理论上认识可逆反应的限度问题，符合认识论中从实践到理论的认知规律。在教学中，引导学生找出数据间的联系，并从中抽象出化学规律。
教学重点
1。化学平衡的含义及与化学反应速率之间的内在联系.
2。学会用实验数据进行总结、概括从而得出结论。
教学难点
1。化学平衡状态的判断。
2。化学平衡中的图象问题.
课前准备
多媒体课件、投影仪、烧杯、硫酸铜晶体、水、玻璃棒。
教学过程
知识回顾
上节课我们学习了化学反应速率的一些应用与相关计算。它描述的是化学反应进行的快慢，但是在化学研究和化工生产中，只考虑反应进行的快慢是不够的，因为我们既希望反应物尽可能快地转化为生成物,同时又希望反应物尽可能多地转化为生成物。对化学反应而言，还存在一个反应进行的程度问题.大多数反应在一定条件下并不能进行到底,大多数反应都是可逆反应，可逆反应有一定的限度.
导入新课
［演示实验］把一块缺角的CuSO4晶体放入CuSO4饱和溶液中，一段时间后，观察实验现象(课前做）.
我们在初中就已经有了这样的经验,CuSO4饱和溶液中应该已不能再溶解CuSO4晶体。可在这个实验中，不规则的CuSO4晶体却有了规则的几何外形，说明以前所学的不溶是否意味着溶解停止？
没有停止。因为此时,一方面硫酸铜晶体表面的铜离子、硫酸根离子不断地离开晶体表面，扩散到水里去；另一方面溶解在水中的铜离子、硫酸根离子不断地在未溶解的硫酸铜晶体表面聚集成晶体.这两部分铜离子、硫酸根离子量相等。硫酸铜的溶解速率等于结晶速率。此时,硫酸铜的量不变，硫酸铜的溶解达到了一定限度，但溶解并未停止。也可以看作一个可逆过程。
推进新课
对于可逆反应来说，又是怎样的情形呢？我们以工业合成氨反应为例来说明，可逆反应是怎样达到一定限度的。
［板书］一、可逆反应的限度
［投影练习］在一定条件下把3molH2与1molN2置于容积为1L的密闭容器中反应能得到2molNH3吗？各物质的浓度是如何变化的?
［讨论］填写表格
c（N2)
c(H2）
c(NH3)
起始
最大(1mol·L-1）
最大（3mol·L—1）
0
反应中
减小
减小
增大
到一定程度
不变
不变
不变
[学生板演]用浓度时间图象来表示此变化过程。
……
［小结］可逆反应进行到一定程度时，反应物与生成物的浓度都保持不变，反应物与生成物的浓度可相等也可不等。
［分析］对于一个可逆反应而言，从左往右进行的反应叫正反应，从右往左的反应叫逆反应，正反应就存在一个正反应速率，可用v正（N2)、v正(H2）、v正（NH3）表示,逆反应速率可用v逆（N2)、v逆（H2）、v逆（NH3）表示.
［讨论］该过程中正、逆反应速率随时间是如何变化的，并画出该反应的速率-时间图象。
v正
v逆
起始
最大
0
反应中
减小
增大
到一定程度
v正=v逆
［小结]该反应进行到一定程度时,N2与H2合成NH3的速率与NH3的分解速率相等，即单位时间内生成多少氨气，同时又分解掉这么多的NH3.
[板书］二、化学平衡状态:
1.定义：可逆反应在一定的条件下，进行到一定程度时，正反应速率和逆反应速率相等，反应物和生成物的浓度不再变化,该反应达到化学平衡状态。
【提问】大家能否从化学平衡状态的定义中，找出化学平衡有哪些基本特征？正反应速率和逆反应速率相等的含义是什么？
[总结］(1）化学平衡研究的对象是可逆反应。
（2）达到平衡时正反应速率等于逆反应速率。
（3)达到平衡时反应混合物中各组分的浓度保持不变。
（4)由于达到平衡时反应仍在进行，故其是一种动态平衡。
［板书］2。化学平衡状态的特征：
逆：可逆反应等：v正=v逆动：动态平衡
定：反应混合物中各组分浓度保持不变变：条件改变,平衡被破坏
［投影］①v正=v逆指针对同一物质的正、逆反应速率
②v正=v逆≠0
③浓度不再变化：区别于浓度相等
④达到平衡状态后，反应物的转化率达到最大值
转化率=×100％
［板书]3.化学平衡状态的判断依
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