2025年九年级化学寒假衔接讲练 (人教版)第01讲 溶液及其应用 (教师版) .pdf

第讲溶液及其应用

01

模块一思维导图串知识1.认识溶解现象，知道溶液、溶剂、溶质的概念。

模块二基础知识全梳理（吃透教材）2.了解溶液在生产和生活中的重要作用。

模块三教材习题学解题3.学习科学探究和科学实验的方法，观察、记录、分析实

模块四核心考点精准练（4大考点）验现象。

模块五小试牛刀过关测4.学习采用对比的方法认识对相同问题的不同解决方法。

（基础练10题）

（提升练10题）

一、溶液的形成

1.溶液的概念

一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物。

(物质溶解的实质：被溶解物质的分子和离子在水分子的作用下逐步扩散，最终均匀的分散到水分子中的过

程)

2.溶液的特征

均一性：溶液各部分的组成和性质完全相同，各部分的浓度、密度、颜色、性质均相同。

稳定性：只要外界条件（如温度）不改变，溶剂和溶质不会分离

混合物：溶液由溶质和溶剂两部分物质组成。

【点拨】溶液是澄清透明的，但不一定无色。

2+2+3+

如CuSO溶液(含有Cu)为蓝色，FeSO溶液(含有Fe)为浅绿色，Fe(SO)溶液(含有Fe)为黄色。

44243

3.溶液的组成

溶质：被溶解的物质，可以是固体、液体、气体。（一种溶液中的溶质可以是一种或几种）

溶剂：能溶解其他物质的物质，常用水、汽油、酒精等液体。（一种溶液中的溶剂只有一种）

4.溶质溶剂的判断

无水存在

溶液有水存在

固体和液体气体和液体液体和液体

溶质其他物质固体气体量少的液体

溶剂水液体液体量多的液体

（2）溶液命名：溶质的溶剂溶液（如：碘酒——碘的酒精溶液），若不指明溶剂的溶液溶剂为水。

（3）发生化学反应的溶液：

①氧化钙放入水中，CaO+HOCa(OH)，溶质不是氧化钙，而是反应生成的氢氧化钙。

22

②锌放入稀硫酸中，Zn+HSOZnSO+H↑，原溶液溶质是硫酸，溶剂是水，反应后溶剂仍为水，溶质分情

2442

况。

锌和稀硫酸恰好反应锌过量（锌不溶于水）稀硫酸过量

溶质硫酸锌硫酸锌硫酸锌和硫酸

5.溶解性

同种物质在不同的溶剂里的溶解性是不同的，不同的物质在同一溶剂中的溶解性也是不同的。

碘能溶于汽油，不能溶于水；高锰酸钾能溶于水，不能溶于汽油；乙醇与水可以任意比互溶。

影响溶解能力的因素：内因：溶质溶剂性质；外因：温度

影响溶解速率的因素：溶质溶剂的性质、温度、溶质的颗粒大小、是否搅拌。

6.溶解时的吸热放热现象

溶于水放热：氢氧化钠NaOH、浓硫酸HSO。

24

溶于水吸热：硝酸铵NHNO。

43

溶于水温度无明显变化：氯化钠NaCl。

【点拨】：生石灰放入水中放出大量的热，不是溶解，而是发生了化学反应放热：CaO+HOCa(OH)