一定物质的量浓度溶液的配制方法.pdf

一、一定物质的量浓度溶液的配制

1、主要仪器

除试剂外，配制中必须用到的实验用品有：容量瓶、烧

杯、玻璃棒、胶头滴管，用固体配制还需用托盘天平和药匙、

滤纸（或烧杯），用液体配制还需用量筒（或滴定管、移液

管）。

2、容量瓶

（1）构造：容量瓶上标有刻度线、温度和容积。

思考：刻度线表示什么意思呢？

表示在所指温度下，液体凹液面的最低点与刻度线相切

时，液体的体积恰好与瓶上标注的体积相等。

（2）规格：常用的有50mL、100mL、250mL、500mL和

1000mL。如配950mL某浓度溶液，应选用1000mL容量瓶。

（3）使用注意事项

①使用前要检查容量瓶是否漏水．如何检查？

往瓶内加入一定量水，塞好瓶塞。用食指摁住瓶塞，另一

只手托住瓶底，把瓶倒立过来，观察瓶塞周围是否有水漏出。

如果不漏水，将瓶正立并将瓶塞旋转180°后塞紧，仍把瓶倒

立过来，再检查是否漏水。

②只用于配制溶液，不能储存溶液．

③不可受热；不可直接在容量瓶中溶解，液体转移前需要

冷却；应沿细玻璃棒注入；只能配制与容量瓶体积相符的溶液

(例配制240mLNaCl溶液)。

3、配制步骤

（1）计算：计算配制所需固体溶质的质量或液体浓溶液

的体积。

（2）称量：用托盘天平称量固体质量或用量筒（应用移

液管，但中学阶段一般用量筒）量取液体体积。

（3）溶解：在烧杯中溶解或稀释溶质，冷却至室温（如

不能完全溶解可适当加热）。

（4）转移：将烧杯内冷却后的溶液沿玻璃棒小心转入一

定体积的容量瓶中（玻璃棒下端应靠在容量瓶刻度线以下）。

（5）洗涤：用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，并将洗

涤液转入容器中，振荡，使溶液混合均匀。

（6）定容：向容量瓶中加水至刻度线以下1cm～2cm处时，

改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切。

（7）摇匀：盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手的手

指托住瓶底，反复上下颠倒，使溶液混合均匀。

最后将配制好的溶液倒入试剂瓶中，贴好标签。

二、误差分析：

（1）分析判断的依据

由c＝n/V可分析实验误差，若n偏小，V值准确，则c

BBBB

偏小；

若n准确，V值偏小，则c偏大．

BB

（2）具体分析判断的方法

①仰视刻度线：加水量增多，导致溶液体积偏大，C偏小。

②俯视刻度线：加水量减少，溶液体积变小，故C偏高。

可能引起误差的一些操作

mVc/(mol/L)

(以配制0.1mol/L的NaOH溶液为例)

称量前小烧杯内有水不变不变无影响

称量时间过长减小不变偏小

用滤纸称NaOH减小不变偏小

称量时所用天平的砝码沾有其他物质

增大不变偏大

或已锈蚀

称量时，所用天平的砝码有残缺减小不变偏小

向容量瓶注液时少量流出减小不变偏小

未洗涤烧杯和玻璃棒减小不变偏小

溶液未冷却到室温就注入容量瓶并定

不变减小偏大

容

定容摇匀时，液面下降，再加水