人教版选修3第一章《原子结构与性质》核心素养发展目标.ppt

（人教版选修3）第一章《原子结构与性质》核心素养发展目标1．通过阅读课本、观察分析图表，能说出元素电离能的涵义，能应用元素的电离能说明元素的某些性质，明确同周期、同主族元素原子半径的变化规律。2．通过讨论交流、问题探究，知道影响同周期、同主族元素原子半径的变化趋势的原因，能比较常见微粒半径大小，知道电离能与元素的金属性、化合价的关系，认识主族元素电离能的变化与核外电子排布的关系。3.通过问题探究、讨论交流、抽象概括等活动，进一步提高信息加工能力、逻辑思维能力、推理能力，体会利用数据和图表探索规律的思想方法。【情景导入】元素的性质随核电核数递增发生周期性的递变，称为元素周期律。元素周期律的内涵丰富多样，下面，我们将对元素的原子半径、电离能和电负性等性质的周期性变化规律进行探讨。二、元素周期律【阅读思考】阅读教材P16-17、观察教材图1-20，思考原子半径大小取决于哪些因素？【讨论交流】在元素周期表中同周期、同主族元素原子半径的变化有何规律？【问题探究1】（1）如何比较离子半径大小？【问题探究2】（2）粒子半径大小与哪些因素有关？比较粒子半径大小的一般思路时什么？【问题探究3】（3）电子的能层数越多，元素原子的半径就越大吗？【对应训练】1．下列关于微观粒子半径的说法正确的是()A．电子层数少的元素的原子半径一定小于电子层数多的元素的原子半径B．核外电子层结构相同的单核粒子，半径相同C．质子数相同的不同单核粒子，电子数越多半径越大D．原子序数越大，原子半径越大【答案】C【解析】由于同周期主族元素从左向右原子半径逐渐减小，故第三周期ⅦA族元素原子半径不一定比上一周期ⅠA族元素原子半径大，如r(Li)＞r(Cl)，故A项错误；对于核外电子层结构相同的单核离子和原子，半径是不同的，故B项错误；质子数相同的不同单核粒子，阴离子半径＞原子半径＞阳离子半径，故C项正确；原子序数增大，原子半径不是一直增大，而是呈周期性变化的，故D项错误。2.已知短周期元素的离子aA2＋、bB＋、cC3－、dD－具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是()A．原子半径：ABCDB．原子序数：dcbaC．离子半径：CDBAD．元素的第一电离能：ABDC【答案】C【解析】A、B、C、D都是短周期元素，其原子序数不会超过18，因而它们都是主族元素。由于它们的电子层结构相同，因而C、D位于A、B的上一周期，为非金属元素，且原子序数dc，A、B为金属元素，原子序数ab，因而四种元素的原子序数由大到小的顺序为abdc；由于A、B在C、D的下一周期，又是原子半径较大的金属元素，因而A、B的原子半径肯定比C、D的原子半径大，由同周期元素原子半径的递变规律知：r(B)r(A)r(C)r(D)；电子层结构相同的离子，阴离子半径必大于阳离子半径，且带负电荷越多，半径越大，阳离子带正电荷越多，半径越小，故离子半径由大到小的顺序为CDBA；同一周期的A、B为金属元素，A原子序数大于B，故第一电离能AB，同一周期非金属元素C、D，C的原子序数小于D，第一电离能DC，但金属元素的第一电离能比非金属元素的小，故元素的第一电离能：DCAB。故正确答案为C。【阅读思考】阅读教材P17页最后一自然段内容，思考第一电离能的定义及第一电离能大小与原子得失电子的关系是什么？【讨论交流1】（1）观察教材P18页图1—21，分析相关数据，思考元素第一电离能变化有何规律？【讨论交流2】（2）原子的逐级电离能大小有何特点？原因是什么？【讨论交流3】（3）影响原子电离能的因素有哪些？①一般来说，同一周期的元素具有相同的电子层数，从左到右核电荷数增大，原子的半径减小，核对最外层电子的引力加大，因此，越靠右的元素越不易失去电子，电离能也就越大。②同一主族元素电子层数不同，最外层电子数相同，原子半径逐渐增大起主要作用，因此半径越大，核对最外层电子的引力越小，越易失去电子，电离能也就越小。③电子排布是影响电离能的第三个因素。某些元素具有全充满或半充满的电子排布，稳定性也较高，其电离能数值较大。如稀有气体的第一电离能在同周期元素中最大；ⅡA族Be、Mg等元素原子的最外层s原子轨道全满，p原子轨道全空，ⅤA族N、P等元素原子p原子轨道为半充满状态，均稳定，所以它们比右侧相邻的元素的第一电离能大，出现反常。【问题探究1】（1）电离能在核外电子排布、元素的化合价及判断金属性和非金属性强弱方面分别有哪些具体应用？【问题探究2】（2）M(g)－2e－―→)M2＋所需的能量是否是其第一电离能的2倍？【问题探究3】（3）同一周期元素的第一电离能并不是严格递增的，如第一电离能BBe