《第三节 探究氧气性质》课件_初中化学_九年级上册_北京版.pptxVIP

探究氧气性质主讲人：

目录第一章氧气的基本概念第二章氧气的物理性质第四章氧气的制备方法第三章氧气的化学性质第六章氧气的安全与储存第五章氧气的应用领域

氧气的基本概念01

氧气的定义化学元素符号O氧气是化学元素氧的分子形式，元素符号为O，是地壳中含量第三多的元素。无色无味气体氧气是一种无色、无味的气体，在标准大气压下为气态，是大气的主要成分之一。

氧气的发现历史17世纪，科学家开始研究空气成分，发现空气并非单一物质，而是多种气体的混合物。早期气体研究01瑞典化学家卡尔·威廉·舍勒通过加热硝酸钾制得氧气，但他未能正确解释其性质。卡尔·威廉·舍勒的贡献02英国科学家约瑟夫·普利斯特里通过加热红色氧化汞得到氧气，并命名为“脱燃素空气”。约瑟夫·普利斯特里的实验03法国化学家安托万-洛朗·拉瓦锡重新发现氧气，并将其命名为“oxygène”，确立了氧气在燃烧中的关键作用。拉瓦锡的命名与理论04

氧气在自然界中的分布地球大气层中约有21%的氧气，是动植物呼吸和燃烧过程中的关键成分。大气中的氧气植物通过光合作用释放氧气，是自然界中氧气的主要来源之一。植物的光合作用河流、湖泊和海洋中的水含有溶解氧，对水生生物的生存至关重要。水体中的溶解氧

氧气的物理性质02

氧气的物理状态氧气的液态形式液态氧在低温下形成，常用于医疗和工业领域，如火箭推进剂。氧气的气态特征常温常压下，氧气为无色无味气体，是大气中含量第二多的成分。氧气的固态表现在极低温度下，氧气会凝固成淡蓝色的固态晶体，称为固态氧。

氧气的溶解性在标准大气压下，氧气在水中的溶解度较低，约为每升水溶解30毫升氧气。氧气在水中的溶解度01随着水温的升高，氧气在水中的溶解度会降低，这影响了水生生物的呼吸。温度对溶解度的影响02增加压力可以提高氧气在水中的溶解度，例如高压氧舱中氧气的溶解量远高于常压环境。压力对溶解度的影响03

氧气的密度和比重在标准大气压和0摄氏度下，氧气的密度约为1.429克/升，是空气密度的1.105倍。氧气的密度随着温度和压力的变化，氧气的密度和比重也会相应变化，但相对密度变化不大。氧气的比重变化氧气相对于空气的相对密度为1.105，意味着氧气比空气略重，易于在低洼处积聚。氧气的相对密度010203

氧气的化学性质03

氧气的反应性铁在氧气中燃烧会生成三氧化二铁，这是氧气反应性的一个典型例子。氧气与金属的反应01磷在氧气中燃烧会发出明亮的光和热，产生五氧化二磷，展示了氧气的强氧化性。氧气与非金属的反应02纸张在充足的氧气中燃烧，会迅速转化为二氧化碳和水，体现了氧气对有机物的氧化作用。氧气与有机物的反应03

氧化反应的类型01燃烧是氧气参与的快速氧化反应，如木材在氧气中燃烧生成二氧化碳和水。燃烧反应02金属与氧气反应形成氧化物的过程，例如铁在潮湿环境中生锈。腐蚀反应03生物体内发生的氧化反应，如人体细胞通过氧气进行能量代谢产生二氧化碳和水。生物氧化

氧气与其他物质的反应氧气与金属的反应铁在氧气中燃烧会生成三氧化二铁，这一过程在工业上用于炼铁。氧气与非金属的反应磷与氧气反应会生成五氧化二磷，常用于制造农药和阻燃剂。氧气与有机物的反应乙醇在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，是常见的氧化反应之一。氧气与无机化合物的反应硫化氢气体与氧气反应，可以生成硫和水，这一过程在污水处理中有应用。

氧气的制备方法04

自然界的制氧过程某些藻类和蓝细菌在水体中通过光合作用释放氧气，对维持水生生态系统中的氧气平衡至关重要。藻类和蓝细菌海洋中的浮游植物如硅藻和绿藻等，通过光合作用产生大量氧气，对全球氧气循环有重要贡献。海洋浮游植物植物通过光合作用吸收二氧化碳和水，在阳光作用下释放氧气，是自然界主要的氧气来源。光合作用

工业制氧技术通过低温蒸馏将空气中的氮气和氧气分离，是目前工业上大规模制氧的主要方法。空气分离法通过电解水的方式产生氧气，该方法适用于实验室或小规模的氧气生产。电解水制氧利用分子筛对不同气体分子大小的选择性吸附，从而分离出氧气，适用于中小规模制氧。分子筛吸附法

实验室制氧方法通过电解水的方式，将水分解为氢气和氧气，此法适用于小规模的氧气制备。电解水制氧在实验室中，加热高锰酸钾可以产生氧气，此法简单但产氧量有限。热分解高锰酸钾使用催化剂如二氧化锰，可以加速过氧化氢分解，从而制得氧气，此法常用于演示实验。催化分解过氧化氢

氧气的应用领域05

医疗卫生中的应用医院使用氧气对呼吸困难的患者进行辅助呼吸，如慢性阻塞性肺疾病（COPD）患者。氧气在呼吸治疗中的应用高压氧舱治疗用于潜水员减压病、严重感染和某些创伤，通过增加血氧浓度促进恢复。高压氧治疗手术过程中，患者通过麻醉和氧气供应维持生命体征，确保手术安全进行。氧气在手术中的使用

工业生产中的应用钢铁制造01氧气用于炼钢过程中，通过吹氧提高炉温，加速氧化反应，