《原子结构与元素的性质（第三课时）》课件.pptxVIP

《原子结构与元素的性质（第三课时）》;;;电离能;KBr溶液+氯水

（加入CCl4）;卤素单质的氧化性的顺序：

F2Cl2Br2I2;;元素周期律;鲍林;鲍林;H;;活动1元素的电负性随原子序数的递增，同周期或者同族有什么规律？;作品1;第二周期;第二周期;作品2;;电负性;;;活动2利用电负性判断元素的金属性与非金属性的强弱;;电负性＞1.8非金属元素

电负性＜1.8金属元素

电负性≈1.8类金属元素;;成键原子之间的电负性差值可作化学键类型的判断依据;电负性的差值较大离子键;成键原子之间的电负性差值可作化学键类型的判断依据;;;H;H;作品;作品;H;SiH4+2O2SiO2+2H2O;SiH4+2O2SiO2+2H2O;;;总结;总结;总结;;;已知:短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3-、dD-具有相同的电子层结构。结合上述数据分析:

(1)A、B、C、D四种元素在同一周期吗?试推测四种元素在元素周期表中的位置。

提示A、B、C、D不在同一周期。A应位于第三周期第ⅡA族,B应位于第三周期第ⅠA族,C应位于第二周期第ⅤA族,D应位于第二周期第ⅦA族。

(2)A、B、C、D的原子半径大小顺序是怎样的?A2+、B+、C3-、D-的离子半径呢?

提示原子半径由大到小的顺序为BACD;离子半径由大到小的顺序为C3-D-B+A2+。;(3)请比较A与A2+、D与D-的半径大小。

提示AA2+;DD-。

(4)比较微粒半径大小的关键要素是什么?

提示①比较不同周期不同主族元素的原子半径,先看周期再看主族。

②比较离子半径时,要依据于电子层结构相同的离子半径的递变规律和元素周期律进行判断。

③同一元素的阳离子半径小于原子半径;同一元素的阴离子半径大于原子半径。;【深化拓展】

“四同”比较粒子的半径大小;【素能应用】

典例1试比较以下微粒半径的大小。

(1)根据元素周期律,原子半径GaAs(用“”或“”填空,下同)。?

(2)原子半径AlSi。?

(3)随原子序数的递增,八种短周期元素(用字母x等表示)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图所示。

比较d、e常见离子的半径大小(用离子符号表示)。?;答案(1)(2)(3)r(O2-)r(Na+)

解析(1)同周期主族元素的???子半径随原子序数的递增而逐渐减小,Ga与As在周期表中同位于第四周期,Ga位于第ⅢA族,As位于第ⅤA族,则原子半径:GaAs。

(2)同周期主族元素,原子序数越大,原子半径越小,故原子半径AlSi。

(3)由图示可知,这八种元素分别为H、C、N、O、Na、Al、S、Cl,O2-和Na+具有相同的电子层结构,根据“序小径大”规律可知r(O2-)r(Na+)。;变式训练1四种元素基态原子的电子排布式如下:

①1s22s22p63s23p4;②1s22s22p63s23p3;③1s22s22p3;④1s22s22p5。这四种原子按半径由大到小的顺序排列正确的是()

A.①②③④ B.②①③④

C.②①④③ D.①②④③;答案B

解析由四种元素基态原子的电子排布式可知,①为S原子,②为P原子,③为N原子,④为F原子,其中P、S元素处于第三周期,P原子的核电荷数小于S,则P的原子半径大于S;N和F元素处于第二周期,N原子的核电荷数小于F,则N的原子半径大于F;S原子比N原子多一个电子层,则S的原子半径大于N原子,综上所述,原子半径由大到小的顺序为PSNF。

方法技巧“三看”法快速判断简单微粒半径的大小

一看电子层数:最外层电子数相同时,电子层数越多,半径越大。

二看核电荷数:当电子层结构相同时,核电荷数越大,半径越小。

三看核外电子数:当电子层数和核电荷数均相同时,核外电子数越多,半径越大。;;材料2:钠、镁、铝逐级失去电子的部分电离能数据;(1)认真分析材料1中同周期元素第一电离能的变化规律,将Na~Ar之间六种元素用短线连接起来,构成完整的图像。;(2)由材料1可知,第ⅡA族和第ⅤA族元素的第一电离能比同周期的相邻元素都高,解释原因。

提示同周期元素中,第ⅡA族元素的价层电子排布为ns2,第ⅤA族元素的价层电子排布为ns2np3,最外层s能级均为全充满,p能级分别为全空、半充满状态,比较稳定,失去一个电子需要的能量相对较大,故其第一电离能比同周期相邻元素的要高。;(3)根据材料2分析,同一元素的电离能为什么逐级增大?为什么Na、Mg、Al的化合价分别为+1、+2、+3价?

提示①同一元素的逐级电离能是逐渐增大的,即I1I2I3……这是由于原子失去一个电子变成+1价阳离子后,半径变小,核电