湖南省长沙麓山国际实验学校2024-2025学年高二上学期第一次学情检测化学试卷.docx

2024—2025—1学期麓山国际高二第一次学情检测试卷化学

时量：75分钟满分：100分

可能用到的相对原子质量：H～1C～12N～14O～16S～32Fe～56

一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)

1.下列说法不能用勒夏特列原理解释的是

A.对于，增大压强可使颜色变深

B.工业生产硫酸时，通入过量氧气提高二氧化硫的转化率

C.对于，升高温度，混合气体颜色变深

D.实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气

2.下列化学用语表示正确的是

A.HF的电子式： B.甲烷分子的球棍模型：

C.正丁烷的结构简式： D.S2-的结构示意图：

3.下列说法正确的是

A.的燃烧热是890.3kJ/mol，则表示的燃烧热的热化学方程式为：

B.反应常温下不能自发进行，则该反应的△H＞0

C.500℃、30MPa，将0.5mol和1.5mol置于密闭容器中充分反应生成（g），放热19.3kJ，其热化学方程式为：

D.将充有的玻璃球浸到热水中，气体颜色加深：△H＞0

4.铜氨液可吸收除去原料气(N2、H2及少量CO、NH3的混合气)中的CO，反应原理为：[Cu(NH3)2]++CO+NH3?[Cu(NH3)3CO]+△H0。提高CO平衡吸收率的有利条件是

A.高温、高压 B.高温、低压 C.低温、高压 D.低温、低压

5.某钠盐可用于生化研究，其阴离子的结构如图。其中，W、X、Y、Z的原子序数依次增大，Z原子的最外层电子数是内层电子数的3倍。下列叙述错误的是

A.原子半径： B.简单氢化物的稳定性：

C.X和Z都存在同素异形体 D.该钠盐中含有离子键和共价键

6.体积相同的甲、乙两个容器中分别充入等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，并达到化学平衡。在这个过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率为p%，则乙容器中SO2的转化率

A.等于p% B.大于p% C.小于p% D.无法判断

7.已知反应，由图象得到的对应结论正确的是

A.仅由图1判断，T1、T2对应平衡常数的大小关系为K1K2

B.仅由图2判断，m+nq且T1T2

C.仅由图3判断，反应处于点1时，v正v逆

D.仅由图4判断，曲线a一定使用了催化剂

8.在溶液中存在平衡：，下列说法正确的是

A.该反应的反应类型为氧化还原反应

B.温度越高，越大

C.仅增大的浓度，反应达到平衡后，该反应的平衡常数增大

D.仅适当升高温度，反应达到平衡后，的物质的量增大

9.在密闭容器中的一定量混合气体发生反应，xA(g)+yB(g)zC(g)，平衡时测得A的浓度为0.50mol·L-1，保持温度不变，将容器的容积缩小为原来的一半，再达平衡时，测得A的浓度升高为0.90mol·L-1。下列有关判断正确的是（）

A.x+yz B.平衡向逆反应方向移动

C.B的转化率减小 D.C的体积分数减小

10.利用如图所示装置测定盐酸与氢氧化钠溶液反应的中和热，下列说法正确的是

A.向盐酸中加入氢氧化钠溶液时沿玻璃棒缓慢倒入

B.将50mL0.55mol/LNaOH溶液与50mL0.50mol/L盐酸改为50mL0.65mol/LNaOH溶液与50mL0.60mol/L盐酸，所得中和热的数值变大

C.用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒，不影响实验结果

D.改用等浓度的氨水代替氢氧化钠溶液测出的ΔH偏大

11.下列有关化学反应速率的实验探究方案设计合理的是

选项

实验方案

实验目的

A

向不同体积等浓度的H2O2溶液中分别加入5滴等浓度的CuSO4和FeCl3溶液，观察气体产生的速率

比较Fe3+和Cu2+的催化效果

B

两支试管，都加入2mL1mol·L-1的酸性KMnO4溶液，再同时向两支试管中分别加入2mL0.1mol·L-1的H2C2O4溶液和2mL0.05mol·L-1的H2C2O4溶液，观察高锰酸钾溶液褪色所需时间

探究草酸浓度对反应速率的影响

C

在两个锥形瓶内各盛有2g锌粒(颗粒大小基本相同)，然后通过分液漏斗分别加入40mL1mol·L-1和

探究硫酸浓度对反应速率的影响

40mL18mol·L-1的硫酸。用如图装置比较两者收集10mL氢气所用的时间

D

探究温度对反应速率的影响

A.A B.B C.C D.D

12.大气中的臭氧层能有效阻挡紫外线、已知反应：，在有存在时(对反应有催化作用)的反应机理为：基元反应①：，基元反应②：，反应过程的能量变化如图所示。下列说法正确的是

A.