高考化学专题复习规范练： 非选择题专项练（二）.docVIP

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非选择题专项练(二)

1．石灰石—石膏法脱硫是除去工业烟气中所含SO2的重要方法，其工艺分为两步：一是吸收SO2产生亚硫酸氢钙，二是氧化产生石膏。某校化学兴趣小组实验模拟该工艺，设计装置如下：

(1)装置B模拟产生含SO2的工业烟气，则E装置的作用是

_____________________________________________________。

(2)实验开始时，打开装置B中分液漏斗的活塞，向烧瓶中逐滴滴加硫酸，D中立即产生了明显的现象，造成产生这一现象的原因是________。

A．该装置的气密性不够好

B．滴加硫酸的速率较快

C．使用的硫酸浓度较小

D．石灰石浆液中碳酸钙粉末的颗粒太小

(3)预计当装置C中产生______________________的现象时，关闭装置B中分液漏斗的活塞，再点燃装置A处的酒精灯。实际实验过程中却始终未观察到C中产生这一现象，小组成员多次进行实验探究，最终发现是药品Na2SO3部分变质，请写出定性实验发现药品Na2SO3问题的有关操作及现象：取少量的亚硫酸钠固体于试管中，

_____________________________________________________，

______________________________________________________。

(4)小组成员进一步定量实验，测量Na2SO3的纯度：

①称取12.0gNa2SO3固体配成100mL溶液，取25.00mL于锥形瓶中，并加入几滴淀粉溶液。

②用0.1000mol·L－1酸性KIO3溶液滴定，三次平行实验测得平均用标准液的体积为20.00mL。则滴定终点时锥形瓶中产生的现象为________________________________________________________

_____________________________________________________，

写出与产生终点现象有关反应的离子方程式______________

_____________________________________________________，

样品中Na2SO3的质量分数为_____________________________。

(计算结果保留三位有效数字)。

解析：(1)尾气中含有的SO2对环境有污染，E装置是用NaOH溶液吸收尾气中的SO2；

(2)D中立即产生了明显的现象，说明生成SO2的气流速率快，可能是滴加硫酸的速度较快，故答案B符合题意可选；

(3)石灰石浆悬浊液溶解于SO2的水溶液生成可溶性的亚硫酸氢钙，故当C中由浑浊变澄清时即可证明SO2已经过量，可关闭装置B中分液漏斗的活塞，再点燃装置A处的酒精灯，通入氧气；Na2SO3部分变质后生成硫酸钠，只要检验其水溶液中含有SOeq\o\al(2－,4)即可，即取少量的亚硫酸钠固体于试管中，先加适量的水溶解，再加入足量的盐酸与氯化钡溶液，有白色沉淀生成；

(4)在酸性条件下IOeq\o\al(－,3)氧化SOeq\o\al(2－,3)生成SOeq\o\al(2－,4)，自身还原为I－，离子反应方程式为IOeq\o\al(－,3)＋3SOeq\o\al(2－,3)===I－＋3SOeq\o\al(2－,4)，继续滴加酸性KIO3溶液，溶液里的I－继续被IOeq\o\al(－,3)氧化为I2，此时溶液变蓝色，发生反应的离子方程式6H＋＋5I－＋IOeq\o\al(－,3)===I2＋3H2O，判断滴定终点的现象为当加入最后一滴酸性KIO3溶液时，溶液变蓝，且半分钟内不褪色；根据IOeq\o\al(－,3)＋3SOeq\o\al(2－,3)===I－＋3SOeq\o\al(2－,4)，消耗KIO3的物质的量为0.1000mol·L－1×0.02L＝2×10－3mol，则Na2SO3的物质的量为2×10－3mol×3＝6×10－3mol，样品中Na2SO3的质量分数为eq\f(0.3×20×10－3×126,12×\f(25,100))×100%＝25.2%；

答案：(1)除去尾气中的SO2(2)B(3)由浑浊变澄清先加适量的水溶解，再加入足量的盐酸与氯化钡溶液，有白色沉淀生成。

(4)②当加入最后一滴酸性KIO3溶液时，溶液变蓝，且半分钟内不褪色

6H＋＋5I－＋IOeq\o\al(－,3)===I2＋3H2O25.2%

2．新型锂电池正极材料锰酸锂(LiMn2O4)有望取代广泛使用的LiCoO2。工业上用某软锰矿(主要成分为MnO2，同时含有少量铁、铝及硅等的氧化物)为原料制备锰酸锂的流程如下：

有关物质的