河北省迁安一中高三化学：生产生活中的含氮化合物——硝酸.pptVIP

第三节：硝酸;考纲要求;本节同学们需要掌握重点：

1、硝酸的性质与保存

2、有关硝酸的计算

3、氮氧化物的制备;书写金属与硝酸反响的化学方程式：

1、硝酸受热或见光分解

2、铜与浓硝酸

3、铜与稀硝酸

4、铁与足量稀硝酸：

5、足量的铁与稀硝酸：

6、碳与浓硝酸共热：;1．物理性质;(3)强氧化性;知识重点一：硝酸的性质

不稳定性：

酸的通性：

强氧化性;知识重点二金属与硝酸的反响及有关计算:学案7、9;知识重点二金属与硝酸的反响及有关计算

方法总结

1.反响规律

(1)HNO3与金属反响一般不生成H2。〔氧化剂的作用〕

复原产物：浓HNO3→NO2稀HNO3→NO〔电子守恒计算〕

(2)生成硝酸盐，：酸性作用的硝酸物质的量=电子的物质的量;课堂练习1.92g铜粉与一定量浓硝酸反响，当铜粉完全反响时收集到气体1.12L(标准状况)。那么消耗硝酸的物质的量是()

A．0.12mol B．0.11mol

C．0.09mol D．0.08mol;知识重点三：NO、NO2气体的制备：学案11;2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O

(1)实验应防止有害气体排放到空气中。装置③、④、⑥中盛放的药品依次是__________________。;(5)该小组得出的结论依据的实验现象是________________________________________________________________________。

(6)实验结束后，同学们发现装置①中溶液呈绿色，而不显蓝色。甲同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分数较高所致，而乙同学认为是该溶液中溶解了生成的气体。同学们分别设计了以下4个试验来判断两种看法是否正确。这些方案中可行的是(选填序号字母)________。

a．加热该绿色溶液，观察颜色变化

b．加水稀释该绿色溶液，观察颜色变化

c．向该绿色溶液中通入氮气，观察颜色变化

d．向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反响产生的气体，观察颜色变化