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湖南省株洲市醴陵茶山岭镇联校2020年高一化学下学期期末试卷含解析

一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）

1.下列反应中，硫酸既表现出强氧化性，又表现出酸性的是（）

A．稀硫酸与锌粒反应生成气体

B．浓硫酸使铁、铝钝化

C．浓硫酸与铜反应加热反应产生SO2

D．浓硫酸和木炭在加热条件下反应

参考答案：

C

【考点】浓硫酸的性质．

【分析】硫酸既能表现出酸性又表现出氧化性，在反应中应生成硫酸盐，且硫酸被还原生成二氧化硫等物质，据此解答．

【解答】解：A．稀硫酸与锌粒反应生成气体，只表现硫酸的酸性，故A不选；

B．浓硫酸使铁、铝钝化，只表示硫酸的强氧化性，故B不选；

C．铜与浓硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，硫酸既表现出了强氧化性又表现了酸性，故C选；

D．木炭粉与浓硫酸反应生成二氧化碳和二氧化硫、水，只表示硫酸的强氧化性，故D不选；

故选：C．

2.下列说法正确的是()

A.同主族非金属元素的简单阴离子的还原性越强，其元素非金属性越强

B.ⅠA族与ⅦA族元素间可形成共价化合物或离子化合物

C.元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价

D.全部由非金属元素组成的化合物中只含共价键

参考答案：

B

A．同主族非金属元素，从上到下非金属性减弱，对应阴离子的还原性增强，故A错误；B.ⅠA族有H和碱金属元素，ⅦA族元素为非金属元素，H与非金属元素形成共价化合物，碱金属与非金属元素形成离子化合物，故B正确；C．氟和氧与正价，故C错误；D．氯化铵是离子化合物，含有离子键，故D错误；故选B。

3.与氢氧根具有相同的质子数和电子数的微粒是?（???）

A．CH4???????B．NH4+??????????C．NH2-???????????D．Cl-

参考答案：

C

略

4.下列溶液中一定能大量共存的一组离子是(???)

A.Na+、Ca2+、Cl-、CO32-???B.Mg2+、Na+、Cl-、SO42-

C.Fe2+、H+、SO32-、NO3-???D.K+、Fe3+、NO3-、OH-

参考答案：

B

A.Ca2+与CO32-能够反应生成碳酸钙沉淀，不能大量共存，故A错误；B.Mg2+、Na+、Cl-、SO42-离子间不发生反应，能够大量共存，故B正确；C.Fe2+、H+与NO3-能够发生氧化还原反应，不能大量共存，故C错误；D.Fe3+与OH-能够反应生成氢氧化铁沉淀，不能大量共存，故D错误；故选B。

点晴：本题考查离子共存问题，注意从离子之间能否发生反应生成沉淀、气体、弱电解质、氧化还原反应等角度分析，同时注意题中的隐含信息，例如颜色、酸性、碱性等问题。

5.长征2号火箭承担运载神六”的使命，氕化锂、氘化锂、氚化锂可以作为启动长征2号火箭的优良炸药。下列说法正确的是（???）

A.H、D、T之间互称为同素异形体

B.氕化锂、氘化锂、氚化锂都是强还原剂

C.LiH、LiD、LiT的摩尔质量之比为1∶2∶3

D.LiH易与水反应生成H2，且每生成1mol?H2转移电子的是数目为2NA

参考答案：

B

分析：H、D、T的质子数相同，根据中子数=质量数-质子数进行分析，结合同位素的定义进行判断；根据LiH、LiD、LiT中H、D、T的化合价分析LiH、LiD、LiT的氧化性或还原性即可；摩尔质量在数值上就等于元素的相对原子质量；LiH中，H为-1价，在H2O中，H为+1价，所以：1mol氢气生成是一个-1价H和一个+1价H结合所以只有1mol转移电子数目，据此分析。

详解：A、H、D、T是具有相同质子数，不同中子数的同一元素的不同核素，属于同位素，故A错误；

B、氢化锂、氘化锂、氚化锂中H、D、T均为-1价，处于最低价态，具有强还原性，是还原剂，故B正确；

C、LiH、LiD、LiT的摩尔质量之比等于它们的相对分子质量之比，应为8:9:10，故C错误；

D、LiH中，H为-1价，在H2O中，H为+1价，所以：1mol氢气生成是一个-1价H和一个+1价H结合所以只有1mol转移电子数目，故D错误。

故选B。

6.下列叙述正确的是ks5u

A．1molSO42-的质量是96g?????????B．1molH2O的质量是18g/mol

C．CO2的摩尔质量是44g???????????D．HCl的相对分子质量是36.5g/mol

参考答案：

A

略

7.下列化学用语正确的是

??A．中子数为20的氯原子：?????????B．硫酸的电离方程式：H2SO4=H2++SO42--—

??C．漂白粉的有效成分：CaCl2????????????