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湖南省郴州市文昌中学高三化学下学期期末试卷含解析

一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）

1.微生物燃料电池的一种重要应用就是废水处理中实现碳氮联合转化为CO2和N2，如图所示，1、2为厌氧微生物电极，3为阳离子交换膜，4为好氧微生物反应器。下列有关叙述错误的是（?）

A.协同转化总方程式：4CH3COONH4+11O2=8CO2+2N2+14H2O

B.电极1的电势比电极2上的低

C.温度越高，装置的转化效率越高

D.正极的电极反应：2NO3－+10e－+12H＋=N2+6H2O

参考答案：

C

【分析】

图示分析可知微生物燃料电池中氢离子移向电极2，说明电极1为原电池的负极，根据图示电极2为NO3-得电子被还原成N2，其电极反应式为2NO3-+10e-+12H+=N2↑+6H2O，CH3COO-在原电池负极失电子生成二氧化碳气体，发生氧化反应，环境为酸性介质，则电极1的电极反应式为：CH3COO--8e-+2H2O═2CO2+7H+，NH4+在好氧微生物反应器中转化为NO3-，NH4++2O2═NO3-+2H++H2O，据此分析作答。

【详解】根据上述分析可知，

A.结合A、B极反应式可知，总反应为CH3COONH4被氧气氧化转化为CO2和N2的过程，其化学方程式为：4CH3COONH4+11O2=8CO2+2N2+14H2O，A项正确；

B.微生物燃料电池中氢离子移向电极2，说明电极1为原电池的负极，即电极1的电势比电极2上的低，B项正确；

C.微生物存活需要最适温度，不是温度越高活性越好，C项错误；

D.电极2为正极，NO3-得电子被还原成N2，其电极反应式为2NO3-+10e-+12H+=N2↑+6H2O，D项正确；

答案选C。

【点睛】新型燃料电池一直是高考高频考点，学生要抓住原电池的基本工作原理，学会分析电子转移方向、反应物与生成物，电极反应式的正确书写是解题的关键。

2.（2007·天津卷）11.25℃时，水的电离可达到平衡：H2OH++OH-;△H＞0，下列叙述正确的是

A.向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH-)降低

B.向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H+）增大，Kw不变

C.向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c（H+）降低

D.将水加热，Kw增大，pH不变

参考答案：

B

本题主要考查外界条件对水的电离平衡的影响及勒夏特列原理的应用。由勒夏特列原理知A项不正确；NaHSO4固体溶于水发生下列变化NaHSO4===Na++H++SO,故c(H+)增大，而KW只与温度有关，在温度不变时KW值不变，B项正确；温度升高，水的电离平衡H2OH++OH－；ΔH＞0向正反应方向移动，c(H+)=c(OH－)＞10－7mol·L－1，故KW增大，pH减小，D项不正确；在上述平衡中加入CH3COONa，发生反应CH3COO－+H+CH3COOH,c(H+)降低，平衡正向移动，C项不正确。

?

3.在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是

A.Cl2Br2HBr

B.Fe3O4FeFeCl3

C.NaClNa2CO3NaOH

D.Cu2(OH)2CO3CuCl2Cu(NO3)2

参考答案：

A

试题分析：A、氯气能氧化溴化钠生成溴，溴氧化SO2生成硫酸和溴化氢，A正确；B、铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，B错误；C、氯化钠和碳酸氢铵反应生成氯化铵和碳酸氢钠，C错误；D、氯化铜和硝酸钠不反应，D错误，答案选A。

4.下列说法不正确的是()。

A．苯和乙烯都能与H2发生加成反应?B．蔗糖在人体内水解的产物只有葡萄糖

C．食醋中含有乙酸，乙酸可由乙醇氧化得到?D．甲醇燃料电池可把化学能转化为电能

参考答案：

B

略

5.（2007·全国Ⅱ）13.在一定条件下，将钠与氧气反应的生成物1.5g溶于水，所得溶液恰好能被80mL浓度为0.50mol/L的HCl溶液中和，则该生成物的成分是

A.Na2O????????????????B.Na2O2???????????????

C.Na2O和Na2O2????????????????D.Na2O2和NaO2

参考答案：

C

本题主要考查有关物质的量的简单运算。

n(HCl)=80mL×10－3L·ml－1×0.50mol·L－1=0.04mol，由反应4Na+O2===2Na2O,2Na+O2Na2O2,Na2O+2HCl===2NaCl+H2O?2Na2O2+4HCl===4NaCl+2H2O+O2↑知，与0.04molHCl反应的m(Na2O)=1.24g，与同样多HCl反应的m(Na2O2)=1.56g，而1