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湖北省宜昌市枝江第三高级中学2021-2022学年高一化学测试题含解析

一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）

1.在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是（???）

A．K+、MnO4－、Na+、Cl－??????????????????????????????????????????????????????B．K+、Na+、NO3－、CO32－

C．Na+、H+、NO3－、SO42－???????????????????????????D．Fe3+、Na+、Cl－、SO42－

参考答案：

B

略

2.关于化学键的下列叙述中，正确的是：

A．离子化合物可能含共价健。

B．离子化合物中一定不含共价键，阳离子只能是金属离子。

C．共价化合物可能含离子键。

D．有化学键断裂就一定有化学键形成。

参考答案：

A

A．离子化合物中可能含共价健，如氢氧化钠，故A正确；B．离子化合物中可能含共价健，如氢氧化钠，故B错误；C．共价化合物中一定不含离子键，含有离子键的化合物一定是离子化合物，故C错误；D．有化学键断裂不一定有化学键形成，如氯化钠晶体被敲碎，破坏了离子键，故D错误；故选A。

3.下列说法不正确的是

A.化学反应的实质是旧键的断裂，新键的生成

B.CH4、CF4、CCl4、CBr4熔沸点逐渐升高，原因是分子间作用力逐渐增大

C.NH3和H2O间可以形成氢键，这也是氨极易溶于水的原因之一

D.NH4Cl中含有离子键、极性键、非极性键

参考答案：

D

分析：A、根据化学反应的实质解答；

B、分子晶体中分子间作用力越大，熔沸点越高；

C、根据氢键对物质性质的影响分析；

D、根据离子键和共价键的形成解答。

详解：A、化学反应的实质是旧键的断裂，新键的生成，特征是产生新物质，A正确；

B、CH4、CF4、CCl4、CBr4形成的均是分子晶体，其熔沸点逐渐升高，原因是分子间作用力逐渐增大，B正确；

C、NH3和H2O间可以形成氢键，因此这也是氨极易溶于水的原因之一，C正确；

D、NH4Cl中铵根与氯离子之间含有离子键，N与H之间存在极性键，不存在非极性键，D错误，答案选D。

4.漂白粉的有效成分是(????)

A．次氯酸钙 B．氯化钙

C．次氯酸 D．次氯酸钙与氯化钙

参考答案：

A

考点：氯、溴、碘及其化合物的综合应用．

专题：物质的组成专题．

分析：漂白粉的主要成分是次氯酸钙和氯化钙，有效成分是次氯酸钙．

解答：解漂白粉的有效成分是次氯酸钙，由于次氯酸的酸性比碳酸弱，次氯酸钙能与二氧化碳和水反应生成具有漂白性的次氯酸，

故选A．

点评：本题考查物质的组成，题目难度不大，注意相关基础知识的积累

5.某主族元素最高价氧化物对应水化物的分子式是H2RO3，则其氢化物的分子式是（????）

A．RH4?????????????????B．RH3?????????????????C．H2R????????????????D．HR

参考答案：

A

略

6.已知Ca(ClO)2+4HCl(浓)==CaCl2+2Cl2↑+2H2O，用贮存过久的漂白粉与浓盐酸反应制得的Cl2中，可能含有的杂质气体是（???）

?①、CO2?②、HCl??③、H2O??④、O2

A、②③???????????B、①④???????????C、②③④???????????D、①②③

参考答案：

D

略

7.下列反应中属于氧化还原反应的是（）

①2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑

②H2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2HCl

③Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑

④Cu2（OH）2CO32CuO+CO2↑+H2O．

A．①② B．②④ C．①③ D．③④

参考答案：

C

【考点】氧化还原反应．

【分析】属于氧化还原反应，说明该反应中有电子转移，其特征是有元素化合价升降，以此解答该题．

【解答】解：①Mn和O元素化合价变化，属于氧化还原，故正确；

②元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故错误；

③Zn和H元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故正确；

④元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故错误．

故选C．

【点评】本题考查了氧化还原反应判断，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，根据元素化合价变化来分析解答即可，知道常见元素化合价及常见反应类型，题目难度不大．

8.下列对浓硫酸的叙述正确的是()

A．常温下，浓硫酸与铁、铝不反应，所以铁质、铝质容器能盛放浓硫酸

B．浓硫酸具有吸水性，故能使蔗糖碳化

C．浓硫酸和铜片加热既表现出酸