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湖南省邵阳市景文中学高一化学下学期期末试题含解析

一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）

1.下列气体中，不能用排空气法收集的是（?????）

A．H2????????????B．CO2?????????C．NO????????????D．O2

参考答案：

C

2.在一体积不可变容器中发生如下反应：2NO22NO+O2?DH0达到平衡后，升温，混合气体的（?）不变

???A．颜色??????????B．密度????????????C．压强?????????????D．总物质的量

参考答案：

B

略

3.下列反应的离子方程式书写正确的是()

A.氯化铁溶液与碘化钾溶液反应：Fe3＋＋2I－===Fe2＋＋I2

B.硫酸溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba2＋＋SO42-===BaSO4↓

C.醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑

D.氯化铝溶液与过量氨水反应：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4+

参考答案：

D

A.氯化铁溶液中的铁离子具有氧化性，能够氧化碘离子，与碘化钾溶液反应的离子方程式为2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2，故A错误；B.硫酸溶液与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，离子方程式为Ba2＋＋SO42－+2H++2OH-=2H2O+BaSO4↓，故B错误；C.醋酸是弱酸，用化学式表示，故C错误；D.氯化铝溶液与过量氨水反应生成氢氧化铝沉淀，过量的氨水不能溶解氢氧化铝，离子方程式为：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4+，故D正确；故选D。

4.关于如下反应：HgS+O2Hg+SO2，下列叙述正确的是（）

A．该反应既是置换反应又是离子反应

B．该反应转移了2e﹣

C．Hg是氧化产物

D．HgS既是还原剂又是氧化剂

参考答案：

D

【考点】氧化还原反应．

【分析】A、该反应体系中是气体和固体物质；

B、HgS+O2Hg+SO2反应中硫由﹣2价变成+4价；

C、Hg的化合价降低是被还原，是还原产物；

D、HgS中Hg的化合价降低，硫元素的化合价升高；

【解答】解：A、该反应体系中是气体和固体物质，无离子的参与，所以该反应不是离子反应，故A错误；

B、反应中1molHgS反应，S元素化合价由﹣2价升高到+4价，失去6mol电子，故B错误；

C、Hg的化合价降低是被还原，是还原产物，而不是氧化产物，故C错误；

D、HgS中Hg的化合价降低，硫元素的化合价升高，所以HgS既是还原剂又是氧化剂，故D正确；

故选D．

5.区别CH4和C2H4的方法最好是???????????（???）

A．比较它们在水中的溶解度大小?????B．嗅闻它们的气味

C．通入溴水中观察溶液颜色的变化???D．点燃它们后，观察火

参考答案：

C

略

6.向胶体中加入电解质能使胶体聚沉，使一定量的胶体溶液在一定时间内开始聚沉所需电解质的浓度(mol/L)称作“聚沉值”，电解质“聚沉值”越小，则表示其聚沉能力越大，实验证明：聚沉能力主要取决于与胶体所带相反电荷的离子所带电荷数，电荷数越大，聚沉能力越大。向Fe(OH)3胶体中加入下列电解质时，其“聚沉值”最小的是

A.Na3PO4???B.K2SO4???C.FeCl3???D.NaCl

参考答案：

A

Fe（OH）3胶体中的胶粒带正电荷，依据题意，其“聚沉值”取决于电解质溶液中阴离子所带电荷数，PO43-、SO42-、Cl-中所带电荷数最大的是PO43-，聚沉能力最大的是Na3PO4，“聚沉值”最小的是Na3PO4，答案选A。

7.人体血红蛋白中含有Fe2+离子，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2+离子转变成Fe3+离子，生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力．服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C具有（）

A．酸性 B．碱性

C．氧化性???????????D．还原性

参考答案：

D

解：根据题目说法，服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，即可以将三价铁转化为亚铁离子，所以维生素C是还原剂，具有还原性．

故选D．

8.在10L密闭容器中，1molA和3mB在一定条件下反应:A（g）+xB（g）2C（g），

2min后反应达到平衡时，测得混合气体共3.4mol，生成0.4molC，则下列计算结果正确

的是（）

A.x值等于3?????????????B.平衡时，物质的量之比n（A）:n（B）:n（C）=2:11:4

C.A的转化率为20％??????D.B的平均反应速率为0.4molL-1·min-1

参考答案：