2024年华师大新版选择性必修2化学下册阶段测试试卷含答案.docxVIP

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※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※

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2024年华师大新版选择性必修2化学下册阶段测试试卷含答案

考试试卷

考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟

学校：______姓名：______班级：______考号：______

总分栏

题号

一

二

三

四

五

六

总分

得分

评卷人

得分

一、选择题(共5题，共10分)

1、下列各组物质各自形成晶体，均属于分子晶体的化合物是

A.NH3、HC10H18

B.PCl3、CO2、H2SO4

C.SO2、SiO2、P2O5

D.CCl4、Na2S、H2O2

2、金晶体是面心立方最密堆积，已知立方体的每个面上5个金原子紧密堆砌，金原子半径为rcm，则金晶体的空间利用率为（）

A.

B.

C.

D.

3、下列说法中不正确的是

A.π键是由两个原子的p轨道“肩并肩”重叠形成的

B.CH4中的4个C-H键都是H的1s轨道与C的sp3杂化轨道形成的s-sp3σ键

C.C2H2分子中σ键与π键个数比为1:1

D.H3O+、[Cu(NH3)4]2+均含有配位键

4、下列关于Na、Cs的化合物结构与性质的说法错误的是

A.NaCl为离子化合物，可推知CsCl也为离子化合物

B.NaCl与CsCl相比，熔点更高

C.NaCl与CsCl晶胞中Cl-的配位数均为8

D.Cs+容易形成配合物而Na+一般不会形成配合物的原因与微粒半径有关

5、下列有机物分子中属于手性分子的是。?

?①CH2Cl2②③④乙酸

A.只有①

B.①和②

C.②③

D.①②③④

评卷人

得分

二、填空题(共5题，共10分)

6、羟基亚乙基二磷酸(HEDPA，结构式如I，可简写为H4L)可在较宽的pH范围内与金属离子或原子形成稳定的配合物，是一种常用的配体，主要用作工业循环冷却水的缓蚀阻垢剂和无氰电镀的络合剂，与188Re所形成的188Re-HEDPA可用于治疗转移性骨癌。HEDPA和Mn2+可在一定的pH值和Mn2+/HEDPA配比下形成配合物A；将该配合物加热，在250°C以上样品失重25.80%。脱水结束后对残余物之进行元素分析。配合物A的元素含量为：Mn(15.74%)；C(6.88%)；H(4.62%)；O(55.01%)；P(17.77%)。?

?(1)根据元素分析数据，推证配合物A的分子式为____。?

?(2)画出该配合物的结构示意图，并在图上注明HEDPA中哪些原子可为配位原子？(用*表示)____。?

?(3)实验测得配合物A的磁矩为6.12μ0，配合物未成对电子数为___，中心原子的杂化轨道类型是____。?

?(4)如何将合成A的条件作修改，可得到多核配合物___。并写出2种该多核配合物的分子式。__。?

?(5)已知配合物[Mn(H2O)6]2+的d-d跃迁在400nm-550nm范围内有弱的吸收，配合物呈肉粉色：在水溶液中形成配合物II后，中心离子的晶体场分裂能将发生怎样的变化____。观察配合物的颜色明显加深，为什么？___。

7、(1)下列状态的镁中，电离最外层一个电子所需能量最大的是________(填标号)。?

?A．[Ne]B．[Ne]C．[Ne]D．[Ne]?

?(2)Sm的价层电子排布式为4f66s2，Sm3＋价层电子排布式为________。?

?(3)Cu2＋基态核外电子排布式为__________________。?

?(4)Mn位于元素周期表中第四周期________族，基态Mn原子核外未成对电子有________个。?

?(5)丙酮()分子中碳原子轨道的杂化类型是_____、______。?

?(6)在[Ni(NH3)6]2+中Ni2+与NH3之间形成的化学键称为________，提供孤电子对的成键原子是___________。

8、Goodenough等人因在锂离子电池及钴酸锂；磷酸铁锂等正极材料研究方面的卓越贡献而获得2019年诺贝尔化学奖。回答下列问题：?

?(1)根据对角线规则，Li的化学性质最相似的邻族元素是________，该元素基态原子核外M层电子的自旋状态_________(填“相同”或“相反”)。?

?(2)基态Fe