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大学无机化学教案全

CATALOGUE目录课程介绍与教学目标原子结构与元素周期律化学键与分子结构化学反应基本原理无机物性质与应用无机合成与材料制备实验技能培养与实验操作规范

01课程介绍与教学目标

本课程主要介绍无机化学的基本概念、原理和方法，包括原子结构、化学键、分子结构、晶体结构、酸碱反应、氧化还原反应、配位化合物等内容。通过本课程的学习，学生将掌握无机化学的基本知识和实验技能，为后续专业课程的学习打下坚实基础。无机化学是化学学科的重要分支，研究无机物质的组成、结构、性质、变化规律和制备方法。无机化学课程简介

知识目标掌握无机化学的基本概念、原理和方法，了解无机物质的组成、结构、性质和变化规律。能力目标具备无机化学实验的基本技能和独立解决问题的能力，能够运用无机化学知识分析和解决实际问题。素质目标培养学生的科学思维、创新意识和实践能力，提高学生的综合素质和可持续发展能力。教学目标与要求

《无机化学》（上、下册），高等教育出版社。教材《无机化学例题与习题》、《无机化学学习指导》等。同时，鼓励学生阅读相关的学术论文和专著，以拓宽视野和深化理解。参考书目教材及参考书目

02原子结构与元素周期律

卢瑟福模型在原子的中心有一个很小的核，叫原子核，原子的全部正电荷和几乎全部质量都集中在原子核里，带负电的电子在核外空间里绕着核旋转。汤姆生模型提出原子是一个带正电荷的球，电子镶嵌在里面，发现了电子。波尔模型电子只能在一些特定的轨道上运动，在不同的轨道上运动时电子具有不同的能量，因而处于不同的运动状态。原子结构模型

将化学元素按照原子序数（即核电荷数）从小到大进行排序的表格。元素周期表元素的性质随着原子序数的增加呈现周期性变化。周期律具有相似内层电子构型的一列元素称为一个族。周期表中的族元素周期表及周期律

原子性质与元素性质关系同周期主族元素从左到右金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；同主族元素从上到下金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。金属性与非金属性同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大。原子半径同周期主族元素从左到右最高正化合价逐渐升高，最低负化合价逐渐降低。同主族元素最高正化合价相同，最低负化合价也相似。元素化合价

03化学键与分子结构

离子键的形成通过电子转移形成正、负离子，由静电引力结合成离子键。离子晶体的结构离子晶体中离子间通过离子键结合，形成空间网状结构。离子晶体的性质高熔点、硬度大、脆性、导电性差等。离子键及离子晶体

共价键的形成通过共用电子对形成共价键。分子结构分子中原子间通过共价键结合，形成特定的空间构型。分子的性质由分子构成的物质具有不同的物理和化学性质，如熔沸点、溶解度、化学反应活性等。共价键及分子结构

03金属晶体的性质良好的导电性、导热性、延展性和可塑性等。01金属键的形成金属原子间通过自由电子形成金属键。02金属晶体的结构金属晶体中金属原子间通过金属键结合，形成紧密堆积的结构。金属键及金属晶体

04化学反应基本原理

热力学基本概念系统、环境、状态函数、热力学能、焓、熵等热力学第一定律能量守恒与转化定律在化学反应中的应用热化学方程式表示化学反应中物质变化和能量变化的关系式盖斯定律定量计算化学反应的热效应化学反应热力学基础

化学反应速率决定反应速率的重要因素，与反应物分子结构和化学键强度有关活化能碰撞理论过渡态理述反应过程中的能量变化和分子结构变化，解释反应机理表示反应快慢的物理量，与浓度、温度、催化剂等因素有关解释反应速率与浓度的关系，以及活化能对反应速率的影响化学反应动力学基础

定义酸碱和酸碱反应的本质，以及酸碱强度的比较酸碱质子理论酸碱平衡常数沉淀溶解平衡溶度积常数表示酸碱反应平衡时各组分的浓度关系，用于计算溶液pH值描述难溶电解质在溶液中的溶解平衡，以及沉淀的生成和溶解条件表示难溶电解质在溶液中的溶解能力，用于计算沉淀的溶解度酸碱反应及沉淀溶解平衡

05无机物性质与应用

卤素化合物的性质如卤化氢、卤化物、卤素氧化物等的性质，包括稳定性、溶解性、反应活性等。卤素及其化合物的应用如氯化物在食盐、漂白粉等中的应用，氟化物在牙膏、氟利昂等中的应用，以及碘化物在医疗、照相等领域的应用。卤素单质的物理和化学性质包括颜色、气味、密度、熔沸点、电负性等。卤素及其化合物性质与应用

氧族元素及其化合物性质与应用包括氧、硫、硒、碲等元素的物理和化学性质，如电负性、氧化态、还原性等。氧族元素化合物的性质如氧化物、硫化物、硒化物等的性质，包括稳定性、溶解性、反应活性等。氧族元素及其化合物的应用如氧化物在陶瓷、玻璃等领域的应用，硫化物在橡胶、染料等领域的应用，以及硒化物在光电材料等领域的应用。氧族元素的性质

氮族元素化合物的性质如氨、磷酸、砷酸等的性质，包括稳定性、溶解性、反应活性