离子反应电离平衡.ppt

(三).电离平衡vtv电离v结合为分子电离平衡1.电离平衡的定义：在一定条件(如温度、浓度)下，当电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等时，各粒子的浓度保持不变的状态，就叫电离平衡状态，简称电离平衡。影响电离平衡的因素：内因(电解质本身的强弱)外因(c、T):影响规律同化学平衡。电离过程是吸热的。电离平衡的特征:动、等、定、变影响电离平衡的外界因素1温度2电离过程是吸热过程，升高温度电离平衡向右移动。3浓度4浓度越大，电离平衡右移，电离程度越小；加水稀释，电离平衡右移，电离程度越大.5其他因素:溶液的酸碱性及相关离子等电离平衡和化学平衡一样，当外界条件改变时符合勒沙特列原理。6加入的物质几滴浓盐酸少量NaOH(s)少量NH4Cl(s)水NaCl(aq)NaCl(s)电离平衡的移动方向C（NH4+）C（OH-）讨论:对于一定条件下的氨水溶液,填写下表NH3·H2ONH4++OH-右左左右右不移增减增减减不变减减减减增不变练习12.H2S溶液中存在着以下平衡H2SH++HS-HS-H++S2-⑴当向H2S溶液中加入CuSO4固体时,电离平衡移动,c(H2S),c(HS-)，c(S2-)，c(H+)；⑵当向H2S溶液中加入NaOH溶液时,电离平衡移动,c(H2S),c(HS-),c（S2-），c(H+)；⑶当向其中加入NaHS溶液时,c(H2S),c(HS-),c(S2-)。向电离方向向电离方向减小减小减小减小减小减小增大增大增大增大增大问题：怎样定量的比较弱电解质的相对强弱？电离程度相对大小怎么比较？表示弱电解质电离程度的物理量定义:对于一元弱酸或一元弱碱来说，溶液中电离所生成的各种离子浓度的乘积，跟溶液中未电离的分子浓度的比是一个常数。这个常数叫做电离平衡常数，简称电离常数，用K来表示。电离平衡常数（K）说明:由上述表达式可以看出,离子浓度越大,即表示该电解质较易电离。0102(2).意义:弱电解质电离程度相对大小的参数一电离平衡常数（K）对于一元弱酸HAH++A-，平衡时Ka=c(H+).c(A-)c(HA)对于一元弱碱MOHM++OH-，平衡时Kb=c(M+).c(OH-)c(MOH)意义：K值越大，电离程度越大，相应酸(或碱)的酸(或碱)性越强。K值只随温度变化。例1已知25℃时,醋酸的电离平衡常数为Ka,求cmol/L的醋酸溶液的c(H+).CH3COOHCH3COO-+H+起始cmol/L变化xmol/L平衡(c-x)mol/Lxmol/Lxmol/LKa=c(H+).c(A-)c(HA)=x.xc-x00xmol/Lxmol/L由于醋酸的电离程度很小(数量级为10-5),故可以作一近似计算:c-x≈c.则有x2=cKa，x=若带入c、k值即可以求得c(H+).若需求pH,则对x取负对数即可.logo由以上计算可得：对于一元弱酸、弱碱，溶液中c(H+)、c(ＯH－)的计算式为c(H+)＝c(ＯH－)＝c(H+)、c(ＯH－)与溶液的浓度及电离平衡常数有关：溶液的浓度ｃ越大，c(H+)、c(ＯH－)越大；电离平衡常数Ka、Kb越大，c(H+)、c(ＯH－)越大，溶液的酸、碱性越强．练习:已知常温时，HCOOH的Ka=1.77×10-5.计算常温时0.1mol/L及0.01mol/L的HCOOH溶液的pH.已知常温时，NH3·H2O的Kb=1.8×10-5.计算常温时0.1mol