金属的化学性质(共3-1课时).ppt

二、金属与酸和水反应高温3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2铁粉与水蒸气反应，应从水蒸气的产生、铁粉与水蒸气反应、反应产物的检验收集等环节讨论反应装置的设计二、金属与酸和水反应4、铁与水反应观看视频，描述现象装置设计：试管底部塞有一团潮湿的棉花，在湿棉花左边放有铁粉，蒸发皿中放肥皂水（或在水中加几滴洗涤剂）。注意事项：整套装置试管口应低于试管底；酒精灯应先在放湿棉花的位置上加热一会儿，待试管底部温度略高，且有部分水形成蒸气时，再将酒精灯移至放铁粉的位置加热；加热一会儿后再将导管插入到肥皂水中，用燃着的火柴去点燃肥皂泡，可发出爆鸣声；肥皂水不宜太稀，否则吹起的氢气泡太小，点燃时难以有较大的爆鸣声；实验结束时，应先从肥皂水中撤出导管，再移去燃着的酒精灯。现象：加热时试管内铁粉红热，点燃肥皂泡可听到爆鸣声。4、金属与水反应小结3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2↑高温Mg+2H2O===Mg(OH)2+H2↑100℃2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2K+2H2O=2KOH+H2↑(剧烈，氢气易爆炸)2Al+6H20===2Al(OH)3+3H2↑?金属性越强，越容易与水反应讨论：金属与水反应的规律KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu与冷水反应生成碱和氢气与热水反应生成碱和氢气高温下与水蒸气反应生成氧化物和氢气不与水反应小结金属性越强，常温下与酸反应越剧烈；金属性越强，常温下与水反应越强烈；金属与酸反应规律结论：金属活动性顺序表中（H）前面的金属与酸反应产生H2。金属越活泼，与酸反应越剧烈。活动探究：能与酸反应是活泼和较活泼金属的通性，那么能不能与碱反应呢？实验3—4：取2支试管，分别加入几片(用砂纸去掉氧化膜)铝片，然后再分别加入5mL盐酸和5mLNaOH溶液，观察实验现象。过一段时间后，将点燃的木条分别放在两支加铝的试管口，你看到什么现象？思考：铝与氢氧化钠溶液的反应2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑:12Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑铝既能与强酸反应，又能与强碱反应，是两性金属探究：相同质量（或物质的量）的铝，分别与足量的强酸、强碱反应，产生氢气体积比为：________偏铝酸钠总结：金属的化学性质2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2、金属与酸水的反应：3、金属与碱的反应：2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑2Na+2HCl==2NaCl+H2↑3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H21、金属与非金属的反应：4Na+O2==2Na2O2Na+O2==Na2O2△4Al+3O2===2Al2O3常温或加热4、金属与盐的反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+2NaCl*写出离子方程式→Na与氢离子反应人教版必修一第三章金属及其化合物第一节金属的化学性质金属与非金属的反应氧、硅、铝铝【复习回忆】地壳中含量由多到少的元素是(前三位)：

；含量最多的金属元素是元素。1、金属有哪些共同的物理性质和化学性质？（1）物理性质有金属光泽、有导电性、有导热性、延展性大多数是固体、（2）化学性质A、与氧气反应B、金属与酸的反应排在H前面的金属能置换出酸里的氢金属活动性顺序表:KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAuC、与盐反应（金属之间的置换反应）排在前面的金属能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来Na2、分析下面一些化学反应的图片，写出化学方程式(2)2Mg+O2=2MgO点燃(3)Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag(4)Mg+2HCl=MgCl2+H2(1)2Al+3CuSO4=3Cu+Al2(SO4)3铜树镁条燃烧银树镁条和盐酸画出钠、镁、铝的原子结构示意图，分析他们的原子结构有什么特点，与金属的化学性质有什么关系？一、金属与非金属反应1、钠与氧气反应（1）常温下反应钠必须保存在隔绝空气（和水）环境中，实验室将钠保存在煤油或石蜡中4Na+O2=2Na2O（白色固体）物理性质：质软(硬度小)、密度比煤油大、银白色有金属光泽的固体。化学性质