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学必求其心得，业必贵于专精
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第二课时元素周期律（一）
教学设计(一）
整体设计
三维目标
1.知识与技能
（1）认识元素周期律，了解原子核外电子排布、元素原子半径、元素主要化合价的周期性变化；
（2）了解元素主要化合价与元素原子核外电子排布之间的等式关系。
2.过程与方法
(1)利用原子核外电子排布、原子半径、元素主要化合价的周期性变化,学习归纳思维方法。
（2)在学习过程中学习数据分析、制作图表、信息加工和处理的方法。
3。情感态度与价值观
通过自主探究、交流讨论等活动，增强学生的学习兴趣和学习信心，培养学生的合作精神。
教学重点
原子核外电排布、元素原子半径、元素主要化合价的周期性变化规律。
教学难点
原子半径大小的比较。
课前准备
ppt课件《元素周期律1》
教学过程
知识回顾
上节课我们学习了原子核外电子排布及规律.
同学们应熟练掌握1—18号元素原子核外电子排布的情况,能够熟练书写1—18号元素原子结构示意图。理解阴、阳离子的形成原理,能够书写常见简单阴、阳离子的离子结构示意图。
导入新课
[分析]从1—18号元素原子的核外电子排布我们可以看到原子核外电子的排布不仅符合上述规则，而且似乎具有一定的规律。这节课我们就将在上节课的基础上学习元素周期律.
一、原子核外电子排布的周期性变化
【问题1】观察教材图1—2,1—18号元素原子核外电子排布,如果从横向、纵向的角度观察，元素原子核外电子的排布有什么规律？你能发现随着元素核电荷数的递增，元素原子核外电子的排布呈什么样的变化规律吗？
[结论］1.横向观察：同一行的元素原子电子层数相同，从左到右最外层电子数逐一递增至2或8（饱和结构）。
2。纵向观察：同一列的元素原子最外层电子数相同（稀有气体除外），从上到下电子层数逐一递增.
3.随着元素核电荷数的递增，元素原子核外电子的排布呈周期性的变化规律，即重复出现同样变化。
【问题2】观察教材图1—3，核电荷数为1-18的元素原子最外层电子数,请说出随着核电荷数的递增,元素原子最外层电子的排布呈现了怎样的周期性变化？
[课件展示]
[结论］1、2号元素最外层电子数由1增加到2,3-10号元素和11—18号元素原子最外层电子数则重复出现由1逐一递增至8的变化。
[分析]2号He，10号Ne，18号Ar都是稀有气体元素，它们的原子最外层电子数尽管不都为8，但是都达到了饱和结构.
【问题3】请同学再次总结一下，1-18号元素原子核外电子排布的周期性变化。
［回答］随着核电荷数的递增，元素原子最外层电子的排布呈现周期性的变化.变化的内容为：每隔一定数目,元素原子最外层电子数重复出现由1到饱和结构(2或8）递增的变化.
［小结]随着核电荷数的递增,元素原子最外层电子的排布呈现由1到饱和结构（2或8）递增的周期性的变化。
［分析］原子的结构如原子的核电荷数，核外电子排布等是决定元素某些性质的影响因素。
【问题4】随着核电荷数的递增，元素原子核外电子排布呈周期性变化，那么元素的性质如元素原子半径、元素主要化合价是否也会随着核电荷数的递增呈现一定的周期性变化呢？这就是我们下面要讨论的内容.
二、原子半径的周期性变化
[讨论]1。观察教材表12原子序数为3-9、11—17的元素的原子半径，用横坐标表示元素原子核外最外层电子数,以纵坐标表示原子半径，根据数据表作图,表示出3—9、11—17的元素的原子最外层电子数与原子半径的函数图像。
2.根据图像思考随着核电荷数的递增，原子半径有什么样的变化规律？
［分析]该表是3—18号元素除了稀有气体元素以外的原子半径的数据表。
(1）稀有气体元素原子半径的测定依据与其他元素不同，没有可比性，故不列出数据。
(2）表中原子半径数据的单位是pm（皮米）,1pm=10—12m
[课件展示]
3-9号元素
Li(锂）
Be（铍）
B(硼）
C（碳)
N（氮）
O(氧）
F（氟）
Ne（氖）
原子半径/pm
152
111
88
77
70
66
64
—
11—17号元素
Na(钠）
Mg（镁）
Al（铝）
Si(硅）
P（磷)
S（硫）
Cl（氯）
Ar（氩）
原子半径/pm
186
160
143
117
110
104
99
—
［课件展示］
［结论]由图中曲线分析可知：随着核电荷数的递增，元素原子半径(稀有气体元素除外）呈周期性变化，每隔一定数目，元素原子半径重复由大到小的变化趋势（稀有气体元素除外）.
[小结]具有相同电子层数的元素原子，随着核电荷数的递增，因为核对外层电子的引力逐渐增强，所以元素原子半径逐渐减小.
三、原子大小的比较方法
【问题1】我们已经知道当电子层数相同时，原子半径随着核
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