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学必求其心得，业必贵于专精
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教学设计(二）
课前准备
ppt课件《元素周期律1》
教学过程
导入新课
[分析]从1—18号元素原子的核外电子排布我们可以看到原子核外电子的排布不光符合上述规则,而且似乎具有一定的规律。这节课我们就将在上节课的基础上学习元素周期律。
一、原子核外电子排布的周期性变化
【问题1】观察教材图1-2，1—18号元素原子核外电子排布,如果从横向、纵向的角度观察，元素原子核外电子的排布有什么规律？你能发现随着元素核电荷数的递增，元素原子核外电子的排布呈什么样的变化规律吗？
［结论]1。横向观察：同一行的元素原子电子层数相同，从左到右最外层电子数逐一递增至2或8（饱和结构）。
2.纵向观察:同一列的元素原子最外层电子数相同（稀有气体除外)，从上到下电子层数逐一递增。
3。随着元素核电荷数的递增，元素原子核外电子的排布呈周期性的变化规律，即重复出现同样变化。
【问题2】观察教材图1—3,核电荷数为1—18的元素原子最外层电子数，请说出随着核电荷数的递增，元素原子最外层电子的排布呈现了怎样的周期性的变化？
［展示幻灯片3]
［结论］1、2号元素最外层电子数由1增加到2，3—10号元素和11-18号元素原子最外层电子数则重复出现由1逐一递增至8的变化。
[分析］2号He,10号Ne，18号Ar都是稀有气体元素，它们的原子最外层电子数尽管不都为8,但是都达到了饱和结构.
【问题3】请同学再次总结一下，1—18号元素原子核外电子排布的周期性变化。
[回答]随着核电荷数的递增，元素原子最外层电子的排布呈现周期性的变化.变化的内容：每隔一定数目,元素原子最外层电子数重复出现由1到饱和结构（2或8）递增的变化。
［小结］随着核电荷数的递增,元素原子最外层电子的排布呈现由1到饱和结构（2或8）递增的周期性的变化。
［分析］原子的结构如原子的核电荷数，核外电子排布等是决定元素某些性质的因素。
【问题4】随着核电荷数的递增,元素原子核外电子排布呈周期性变化,那么元素的性质如元素原子半径、元素主要化合价是否也会随着核电荷数的递增呈现一定的周期性变化呢?这就是我们下面要讨论的内容。
二、原子半径的周期性变化
［讨论］1.观察教材表12原子序数为3—9、11-17的元素的原子半径，用横坐标表示元素原子核外最外层电子数，以纵坐标表示原子半径,根据数据表作图,表示出3—9、11-17的元素的原子最外层电子数与原子半径的函数图象.
2.根据图象思考随着核电荷数的递增,原子半径有什么样的变化规律？
[分析]该表是3-18号元素除了稀有气体元素以外的原子半径的数据表。
（1）稀有气体元素原子半径的测定依据与其他元素不同，没有可比性,故不列出数据.
（2）表中原子半径数据的单位是pm（皮米），1pm=10—12m
[展示幻灯片4]
［展示幻灯片5]
［结论］由图中曲线分析可知：随着核电荷数的递增，元素原子半径（稀有气体元素除外）呈周期性变化，每隔一定数目,元素原子半径重复由大到小的变化趋势（稀有气体元素除外）。
[小结］
具有相同电子层数的元素原子，随着核电荷数的递增，因为核对外层电子的引力逐渐增强，所以元素原子半径逐渐减小。
三、原子大小的比较方法
【问题1】我们已经知道当电子层数相同时，原子半径随着核电荷数的递增而减小.现在请观察图像,当我们观察最外层电子数相同的元素原子，它们的半径与电子层数有什么关系？
[展示幻灯片6]
［结论］由图可知，当最外层电子数相同时,如Li和Na，F和Cl等，电子层数多的原子半径大.
［小结］由此可知,电子层数、核外电子排布和核电荷数共同影响了原子半径的大小。当电子层数相同时，核电荷数越大,原子半径越小；当最外层电子数相同时，电子层数越大，原子半径越大.
简而言之：从左到右，逐渐减小；从上到下，逐渐增大。（稀有气体元素除外）
[展示幻灯片7］
【问题2】思考在1-18号元素原子中半径最小的原子和半径最大的原子分别是什么？
［结论］1-18号元素原子中半径最小的原子是氢原子（核外电子排布一层电子，最外层电子数为1）,半径最大的原子为钠原子（核外电子排布三层电子，最外层电子数为1）.
［练习］比较原子半径的大小(填“＞”或“＜”)K_________Cs,O_________F,Si________N。
[分析]K、Cs最外层电子数相同，电子层数K＜Cs，故原子半径K＜Cs。
O、F电子层数相同,核电荷数O＜F，故原子半径O＞F.
在Si、N原子半径的比较中，要善于找出比较“支点。Si电子层3层,最外层电子数4，而N电子层为2层，最外层电子数5,我们可以找出电子层为3层,但是最外层电子数为5的原子即P作为比较的“支点”.原子半径
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