高中化学学业水平总复习 课时7　铁、铜及其化合物 课件 (共21张PPT).pptxVIP

合格考总复习;知识梳理;知识点1;与铁反应的物质;知识点2;2.铁的氢氧化物——Fe(OH)2、Fe(OH)3;知识点3;2.Fe2＋与Fe3＋的相互转化;3.有关含铁物质的除杂;知识点4;典型例题;类型1俗名

(2022·江苏学测)化学与生活密切相关。下列生活中常见物质的俗名(或主要成分)与化学式相对应的是()

A.苏打——NaHCO3

B.胆矾——CuSO4

C.铁红——Fe2O3

D.生石灰——Ca(OH)2 ;下列物质的俗名(或主要成分)与化学式对应正确的是()

A.磁性氧化铁——Fe2O3

B.食盐——NaCl

C.大理石——CaSO4

D.绿矾——CuSO4·5H2O;类型2铁及其化合物的性质

(2022·江苏学测)铁粉活化用于污水处理。活化方法如下：向一定量表面被部分氧化的铁粉中加入少量稀盐酸和H2O2(少量H2O2有利于铁粉活化)，搅拌。一段时间后，铁粉吸附Fe2＋形成胶体。活化过程中，溶液中c(Fe2＋)、c(Fe3＋)随时间的变化如图所示。下列说法不合理的是()

A.盐酸能与铁粉表面的Fe2O3反应

B.0～2.5min，溶液的pH不断升高

C.2.5～5min，c(Fe3＋)减小，c(Fe2＋)增大，可能发生反应为2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋

D.5min后，c(Fe2＋)减小，可能是H2O2将Fe2＋还原为Fe;【解析】开始时Fe3＋和Fe2＋同时产生，Fe3＋来自Fe2O3与盐酸的反应，Fe2＋来自Fe与盐酸的反应，A正确；0～2.5min，生成的Fe3＋和Fe2＋的速率都比较快，消耗H＋较快，所以pH不断升高，B正确；2.5～5min，c(Fe3＋)减小，c(Fe2＋)增大，可能发生的反应为2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，C正确；5min后，c(Fe2＋)减小是因为部分Fe2＋被铁粉吸附形成胶体，H2O2不能还原Fe2＋，D错误。;(2024·扬州合格考模拟)下列有关物质的性质与用途不具有对应关系的是()

A.NaClO有氧化性，可用于消毒杀菌

B.NaHCO3受热易分解，可用于制胃酸中和剂

C.FeCl3具有氧化性，可用于腐蚀印刷电路板上的Cu

D.Fe粉能与O2反应，可用作食品保存的吸氧剂;(2023·盐城学测合格考)医学发现一种Fe3O4纳米粒子具有肝靶向功能。利用废旧镀锌铁皮制备Fe3O4胶体粒子的流程图如下：

已知：Zn溶于强碱时生成[Zn(OH)4]2－。下列有关说法正确的是()

A.Fe3O4俗称铁红

B.“碱洗”是为了洗去废旧镀锌铁皮表面的油污

C.“酸溶???中发生反应的离子方程式为

Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O

D.“氧化”后溶液中存在的离子有：H＋、Fe2＋、Fe3＋、;【解析】由信息可知，Zn能溶于强碱溶液，则加入氢氧化钠溶液反应，锌转化为[Zn(OH)4]2－进入溶液，铁不溶解，分离出不溶物为Fe，加入稀硫酸与Fe反应生成硫酸亚铁，再加入适量H2O2溶液，部分亚铁离子被氧化为铁离子，得到含Fe2＋、Fe3＋的溶液，再通入氮气排出空气，防止亚铁离子被氧化，加入氢氧化钠溶液，最终生成四氧化三铁胶体粒子。Fe3O4为黑色固体，Fe2O3俗称铁红，常用作红色油漆和涂料，A错误；氢氧化钠溶液具有去除油污作用，但是本流程中“碱洗”的作用是将Zn转化为可溶于水的[Zn(OH)4]2－，即起到溶解镀锌层的作用，B错误；“酸溶”的离子方程式为Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑，C错误；酸溶生成硫酸亚铁溶液，加过氧化氢氧化部分亚铁离子，则“氧化”后溶液中存在的离子有：H＋、Fe2＋、Fe3＋、，D正确。;【解析】若某溶液中滴入KSCN溶液后变红，说明该溶液中含有Fe3＋，B正确。;(2023·江苏六校联考学测合格考)某溶液滴加硫氰化钾(KSCN)溶液时无明显现象，再向其中滴加适量双氧水后溶液变红，则原溶液中一定有()

A.Fe3＋ B.Fe2＋

C. D.Al3＋;谢谢观赏