有机化合物的结构与性质.pptVIP

2、共价键：交流研讨1)与碳原子成键的分别是何种元素？2)与每个碳原子成键数是多少？3）总结有机物中碳原子成键的一些规律吗？2、极性共价键键：3、单键：交流研讨1根据表所提供的数据，从键能和键长的角度结合乙烷、乙烯和乙炔的性质考虑下列问题，进行交流和讨论。乙烯为什么容易发生加成反应？将乙炔通入溴水或溴的四氯化碳溶液时会有什么现象发生？碳原子的饱和程度与烃的化学性质有什么关系吗？分析归纳13、同分异构体的书写方法:第2节有机化合物的结构与性质复习原子间通过公用电子对形成的化学键叫做共价键。1、化学键：相邻原子间强的相互作用叫化学键3、离子键：阴阳离子间通过静电作用形成的化学键叫做离子键。成键微粒：一般是非金属原子（AlCl3中是共价键）成键微粒：活泼的金属与活泼非金属原子（铵盐）中有离子键—C≡C—(2)多个碳原子可以相互结合成______状，也可以结合成_________状(且可带支链)。(3)碳原子还可以和__________________________等多种非金属原子形成共价键。也可以形成单键、双键或叁键。链环H、O、N、S、P、卤素一、碳原子的成键方式1、非极性共价键键：同种元素原子间形成的共价键叫非极性共价键，简称非极性键。H3C—CH3H2C=CH2H—HHCCHNN成键双方是同种元素的原子，吸引共用电子的能力相同，共用电子不偏向于成键原子的任何一方一、碳原子的成键方式不同种元素原子间形成的共价键叫极性共价键，简称极性键。H—ClH3C—OHH—O—HH—C—HH︱︱H成键双方是不同元素的原子，它们吸引电子的能力不同，共用电子将偏向电负性较大即吸引电子能力较强的一方δ+δ-吸电子作用：δ-推电子作用：δ+两个原子间共用一对电子的共价键称单键。4、双键：两个原子间共用两对电子的共价键。5、叁键：两个原子间共用三对电子的共价键。①碳原子最多与四个原子形成共价键，即四个单键。②饱和碳原子：与4个原子形成共价键的碳原子。③不饱和碳原子：成键原子数少于4的碳原子（即含有双键或叁键的碳原子）6、共价键参数①键长：是指成键两原子的原子核间的距离。②键角：是指分子中两个共价键之间的夹角。③键能：破坏其共价键时所需提供的能量.键长越短，化学键越稳定决定物质的空间结构键能越大，化学键越稳定叁键（C≡C）双键（C=C）单键（C—C）碳碳键0.1218390.1346140.154347键长(nm)键能(kj/mol)碳碳双键键能小于单键键能的2倍；键长大于单键键长的1/2。碳碳叁键键能小于单键键能的3倍、小于单键和双键的键能之和。叁键中三个键性质不同，其中两个较另一个容易断裂。乙炔容易发生加成反应。双键中两个键性质不同，其中一个较另一个容易断裂。乙烯容易发生加成反应。单键不容易断裂，饱和碳原子性质稳定，烷烃不能发生加成反应。不饱和碳原子性质较活泼，烯烃、炔烃容易发生加成反应。二、有机化合物的同分异构现象同分异构体：分子式相同而结构不同的化合物互称同分异构体。化合物具有相同的分子式,但具有不同的结构现象,叫做同分异构体现象。1、同分异构体现象：2、同分异构体现象类型：CH3—CH2—CH2—CH2—CH3正戊烷CH3—CH—CH2—CH3CH3异戊烷CH3—C—CH3CH3CH3新戊烷①碳骨架异构②官能团位置异构：OHCH3CHCH3OHCH3CH2CH2OHCH3CH2CH3OCH3CH3CH2CHOOCH3CCH3③官能团种类异构：④顺反异构⑤光学异构654321通式类别序号常见的类别异构现象烯烃环烷烃CnH2n炔烃二烯烃饱和一元脂肪醇饱和醚饱和一元脂肪醛酮饱和一元羧酸酯酚类、芳香醇、芳香醚CnH2n+2OCnH2nOCnH2nO2CnH2n-