2025年浙教版选修3化学上册月考试卷含答案.docxVIP

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※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※

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2025年浙教版选修3化学上册月考试卷含答案

考试试卷

考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟

学校：______姓名：______班级：______考号：______

总分栏

题号

一

二

三

四

五

六

总分

得分

评卷人

得分

一、选择题(共5题，共10分)

1、下列图示的原子核外电子排布图表示的状态中，能量最高的是（）

A.

B.

C.

D.

2、某原子最外层电子排布为2s22p3，则该原子

A.核外有5个电子

B.核外有3种能量不同的电子

C.最外层电子占据3个轨道

D.最外层上有3种运动状态不同的电子

3、下列关于电离能和电负性的说法不正确的是()

A.硅的第一电离能高于碳，而电负性低于碳

B.第一电离能的大小：Mg＞Al

C.F、Ne、K、Fe四种元素中电负性最大的是F

D.Ni是元素周期表中第28号元素，第二周期基态原子未成对电子数与Ni相同且电负性最小的元素是碳

4、已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误的是

A.X与Y形成化合物时，X显负价，Y显正价

B.在元素周期表中，X可能位于Y的右边

C.最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性弱于Y对应的酸性

D.Y的气态氢化物的稳定性弱于X的气态氢化物的稳定性

5、NCl3中，N原子采用的轨道杂化方式是

A.sp

B.sp2

C.sp3

D.不确定

评卷人

得分

二、填空题(共8题，共16分)

6、我国科学家最近成功合成了世界上首个五氮阴离子盐(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl（用R代表）。回答下列问题：?

?（1）基态氮原子价层电子的轨道表示式为_____。?

?（2）氯离子的基态电子排布式为_____，有_____种不同能级的电子。?

?（3）R中H、N、O三种元素的电负性由大到小的顺序是_____(用元素符号表示)。?

?（4）如图表示短周期元素X的基态原子失去电子数与对应电离能的关系，试推测X与R中的_____(填元素符号)元素同周期。?

?

7、现有①BaCl2②金刚石③KOH④H2SO4⑤干冰⑥碘片⑦晶体硅⑧金属铜八种物质；按下列要求回答：（填序号）?

?（1）熔化时不需要破坏化学键的是________，熔化时需要破坏共价键的是________，熔点最高的是________，熔点最低的是________。?

?（2）属于离子化合物的是________，只有离子键的物质是________，晶体以分子间作用力结合的是________。?

?（3）请写出③的电子式______，⑤的电子式______。

8、20世纪50年代科学家提出价层电子对互斥模型（简称VSEPR模型），用于预测简单分子立体结构。用价层电子对互斥理论（VSEPR）判断下列分子或离子的空间构型。

分子或离子

BeCl2

H3O+

ClO4-

空间构型

_____

_____

_____

9、水是一种常见且重要的化学物质。?

?(1)冰中水分子间的氢键可表示为_____(填选项字母)。?

?a．O—H—Ob．O—H?Oc．H—O—H?

?(2)水分子能微弱电离生成H3O+和OH-。?

?①与OH-互为等电子体的一种分子为_____(写化学式；下同)；?

?②与H2O互为等电子体的一种阴离子为_____。?

?(2)H3O+中H—O—H键角比H2O中H—O—H键角大的原因为______。?

?(3)氧与硫同主族，其中H2S比H2O更易分解的原因为_____。

10、元素及其化合物在生活及生产中有很多重要用途。?

?卤素化学丰富多彩；能形成卤化物；卤素互化物、多卤化物等多种类型的化合物。?

?（1）拟卤素如(CN)2、(SCN)2、(OCN)2等与卤素单质结构相似、性质相近。已知(CN)2分子中所有原子都满足8电子稳定结构，则其分子中σ键与π键数目之比为__。(SCN)2对应的酸有两种，理论上硫氰酸(H-S-C≡N)的沸点低于异硫氰酸(H-N=C=S)的沸点，其原因是__。?

?（2）卤化物RbICl2在加热时会分解为晶格能相对较大的卤化物A和卤素互