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福建省泉州市汤城中学高三化学联考试卷含解析

一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）

1.A、B、C、X均为中学化学常见物质一定条件下它们有如图转化关系(其他产物已略去).下列说法正确的是

A.若X为Fe，则C可能为Fe(NO3)2

B.若X为KOH溶液，则A可能为Al

C.若X为O2，则A可为有机物乙醇，也可为非金属单质硫

D.若A、B、C均为焰色反应呈黄色的化合物，则X一定为CO2

参考答案：

?

【知识点】无机物的性质与转化C5D5

【答案解析】A??解析：A、若X为Fe，则A和铁量不同产物不同，且产物可以和铁反应，证明A为氧化性酸，判断A可以为HNO3，B为Fe（NO3）3溶液，则C可能为Fe（NO3）2溶液，故A正确；B、若X为KOH溶液；A为A1时和碱反应只能生成偏氯酸钾，不符合转化关系，A可以为Al3+，故B错误；C、若X为O2，A为有机物乙醇，可以实现A→B→C的转化，但不能一步实现A→C；为非金属单质硫时，可以实现A→B→C的转化，但不能实现A→C的转化，故C错误；D、若A、B、C均为焰反应呈黄色的化合物，说明含钠元素，转化关系中A可以是NaOH，X可以是二氧化碳或二氧化硫，B为碳酸钠或亚硫酸钠，C为碳酸氢钠或亚硫酸氢钠，故D错误；

故答案选A

【思路点拨】本题考查了物质转化关系的应用，物质性质的综合应用，主要考查物质连续反应的特征应用，熟练掌握元素化合物的性质是解题关键。难度中等。

2.某混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种气体。现将此无色透明??的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色。??对于原混合气体成分的判断中正确的是?

A．肯定有SO2和NO?????????????????B．可能有Cl2、O2和NO2

C．可能有Cl2和O2??????????????????D．肯定只有NO

参考答案：

A

略

3.对于常温下pH=1的硝酸溶液，有关叙述：

①该溶液1mL稀释至100mL后，pH=3

②向该溶液中加入等体积、pH=13的氢氧化钡溶液恰好完全中和

③该溶液中硝酸电离出的c（H+）与水电离出的c（H+）之比值为1×10﹣12

④向该溶液中加入等体积、等浓度的氨水，所得溶液pH=7

其中正确的是（）

A．①② B．①③ C．②④ D．③④

参考答案：

A

【考点】pH的简单计算；酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．

【专题】电离平衡与溶液的pH专题．

【分析】pH=1的硝酸溶液c（H+）=0.1mol/L，

①根据c=计算；

②pH=13的溶液c（OH﹣）=0.1mol/L；

③根据Kw=c（H+）×c（OH﹣）=10﹣14计算；

④氨水为弱电解质，不能完全电离，生成强酸弱碱盐．

【解答】解：pH=1的硝酸溶液c（H+）=0.1mol/L，

①c===0.001mol/L，pH=3，故①正确；

②pH=13的溶液c（OH﹣）=0.1mol/L，等体积混合恰好完全中和，故②正确；

③硝酸电离出的c（H+）=0.1mol/L，由Kw=c（H+）×c（OH﹣）=10﹣14可知，水电离出的c（H+）=10﹣13mol/L，该溶液中硝酸电离出的c（H+）与水电离出的c（H+）之比值为1012，故③错误；

④氨水为弱电解质，不能完全电离，生成强酸弱碱盐，反应后溶液呈酸性，故④错误．

故选A．

【点评】本题考查物质的量的相关计算，题目难度不大，注意相关计算公式的运用，答题时注意体会．

4.关于下列各装置图的叙述中，不正确的是

A．装置①中，c为阴极，d为阳极

B．装置②可用于收集H2、Cl2、O2、CO2等气体

C．装置③中X为四氯化碳，可用于吸收氯化氢气体

D．装置④可用于收集并吸收多余的氨气

参考答案：

A

5.一溴甲烷被广泛用于土壤消毒和消灭害虫，但在蒙特利尔条约中属于逐步禁用的药品。下列说法错误的是

??????A．一溴甲烷的化学式是CH3Br??????????????????????B．一溴甲烷中只含共价键

??????C．一溴甲烷不存在同分异构体?????????????????????D．可以利用加成反应制备一溴甲烷

参考答案：

D

略

6.已知：2CO（g）+O2(g)=2CO2(g)ΔH=-566kj/mol

???Na202(s)+CO2(g)=Na2C03(s)+1/202(g)ΔH=-226kj/mol下列表述正确的是（NA代表阿伏伽德罗常数的数值）

???A．lmolCO燃烧时放出的热量为283kJ/mol

???B．Na2O2和Na2C03中阴阳离子个数