2025年苏人新版选择性必修1化学上册月考试卷含答案.docxVIP

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※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※

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2025年苏人新版选择性必修1化学上册月考试卷含答案

考试试卷

考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟

学校：______姓名：______班级：______考号：______

总分栏

题号

一

二

三

四

五

六

总分

得分

评卷人

得分

一、选择题(共6题，共12分)

1、化学与生活关系密切，解释下列应用的离子方程式正确的是。

选项

应用

解释(离子方程式)

A

淀粉-KI溶液(稀硫酸酸化)检验碘盐中含KIO3

5I-++6H+=3I2+3H2O

B

电解饱和食盐水制氢气和氯气

2H++Cl-H2↑+Cl2↑

C

醋酸用于除去水垢

CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O

D

氯化铁用于蚀刻铜板

Fe3++Cu=Cu2++Fe2+

?

?

A.A

B.B

C.C

D.D

2、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()

A.使甲基橙变红色的溶液：Al3+、Cu2+、I-、

B.常温下，加水冲稀时的值明显增大的溶液：CH3COO-、Ba2+、Br-

C.0.1mol?L-1Fe(NO3)2溶液：[Fe(CN)6]3-、Na+、Cl-

D.由水电离出的c(H+)＝1×10-14mol?L-1的溶液：K+、Cl-、

3、研究NOx之间的转化对大气污染控制具有重要意义，已知：如图所示，在恒容密闭容器中，反应温度为T1时，c(N2O4)和c(NO2)随t变化为曲线I、II，改变温度到T2，c(NO2)随t变化为曲线III。下列判断正确的是。?

?

A.温度T1T2

B.反应速率v(a)=v(b)

C.在T1温度下，反应至t1时达平衡状态

D.在T1温度下，反应在0—t3内的平均速率为

4、下列操作不能达到实验目的的是

A.测定醋酸浓度

B.测定中和热

C.测定化学反应速率

D.排出碱式滴定管内的气泡

5、以酚酞为指示剂，用0.1000mol·L-1的NaOH溶液滴定20.00mL的二元酸H2A溶液。溶液中，pH、分布系数δ随滴加NaOH溶液体积VNaOH的变化关系如下图所示。?

??

?[比如A2-的分布系数：δ(A2-)=]?

?下列叙述正确的是

A.曲线①代表δ(H2A)，曲线②代表δ(HA-)

B.H2A溶液的浓度为0.2000mol·L-1

C.HA-的电离常数K=1.0×10-3

D.加入NaOH溶液20.00mL时，溶液中c(Na+)＜2c(A2-)+c(HA-)

6、一定温度下，金属硫化物的沉淀溶解平衡曲线如图所示。纵轴p(Mn+)表示-lgc(Mn+)，横轴p(S2-)表示-lgc(S2-)，下列说法错误的是（）?

?

A.该温度下，Ag2S的Ksp=1.6×10-49

B.该温度下，溶解度的大小顺序为NiSSnS

C.SnS和NiS的饱和溶液中=104

D.向含有等物质的量浓度的Ag+、Ni2+溶液中加入饱和Na2S溶液，析出沉淀的先后顺序为Ag2S、NiS

评卷人

得分

二、填空题(共5题，共10分)

7、用酸性KMnO4和H2C2O4（草酸）反应研究影响反应速率的因素。一实验小组欲通过测定单位时间内生成CO2的速率，探究某种影响化学反应速率的因素，设计实验方案如下（KMnO4溶液已酸化）：。

实验序号

A溶液

B溶液

①

20mL0.1mol·L－1H2C2O4溶液

30mL0.01mol·L－1KMnO4溶液

②

20mL0.2mol·L－1H2C2O4溶液

30mL0.01mol·L－1KMnO4溶液

?

?（1）该反应的离子方程式___________________________。（已知H2C2O4是二元弱酸）?

?（2）该实验探究的是_____________因素对化学反应速率的影响。相同时间内针筒中所得CO2的体积大小关系是_________________＜_____________（填实验序号）。?

?（3）若实验①在2min末收集了2.24mLCO2（标准状况下），则在2min末，c()＝__________mol/L（假设混合液体积为50mL）?

?（4）除通过测定一定时间内CO2的体积