盐和化肥-九年级化学课件（人教版）.pptx

课时1几种常见的盐九下化学RJ

学习目标新课引入新知学习课堂小结1234目录

1.了解盐和生活中常见的食盐的区别；知道氯化钠的性质和用途；2.了解碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的组成及其在生活中的主要用途；3.掌握碳酸盐（或碳酸氢盐）与酸的反应现象及化学方程式。学习目标

同学们知道他们在干什么嘛?新课引入

Ⅰ盐新知学习除食盐外，生活中常见的碳酸钠(Na2CO3，俗称纯碱、苏打)、碳酸氢钠(NaHCO3，俗称小苏打)、高锰酸钾(KMnO4)等都属于盐;石灰石和大理石的主要成分碳酸钙(CaCO3)也属于盐。

盐是指一类组成里含有金属离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物。如：Na2CO3、CuSO4、NH4NO3。金属离子或铵根离子酸根离子

[问题一]

生活中的盐常指的是哪种物质?

食盐(主要成分是NaCl)。

[问题二]

食盐是盐，盐就是食盐。

你认为是否正确？请说出理由。

食盐是盐，是正确的。因为食盐是由Na+和Cl-构成的化合物；盐就是食盐，这种说法是错误的。因为盐是由金属离子和酸根离子构成的一类化合物。

例如：Na2CO3、KCl等都是盐。

针对训练下列物质中属于盐的是（）A.CH3COOHB.CaCO3C.Ca(OH)2D.MnO2B有机物盐碱氧化物

Ⅱ氯化钠氯化钠(NaCl)俗称食盐白色晶体，易溶于水，有咸味，溶液呈中性；溶解度受外界温度变化影响不大1.物理性质：2.化学性质：NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3

2.氯化钠的用途：医疗：配制生理盐水农业：选种工业：化工原料交通：融雪剂生活：作调味品、腌渍食品

3.氯化钠的分布：海洋盐湖盐井盐矿人们通过晾晒海水或者煮盐井水、盐湖水等，可以蒸发除去其水分，得到含有较多杂质的氯化钠晶体─粗盐。粗盐再次经过加工提纯即可得精盐。粗盐中含有的较多的可溶性杂质(如：MgCl2、CaCl2)和不溶性杂质(如：泥沙等)

【思考1】什么是粗盐？粗盐中含有哪些杂质？粗盐提纯氯化钠在自然分布很广，海水、盐湖、盐井、盐矿中都蕴藏着大量的食盐。人们通过晾晒海水或者煮盐井水、盐湖水等，可以蒸发除去其水分，得到含有较多杂质的氯化钠晶体─粗盐。粗盐再次经过加工提纯即可得精盐。粗盐中含有的较多的可溶性杂质(如：MgCl2、CaCl2)和不溶性杂质(如：泥沙等)

粗盐提纯的步骤:称量(左物右码)溶解过滤:过滤的要点(一贴、二低、三靠)蒸发:(是否需要把水全部蒸干再熄灭酒精灯?)称量计算产率

【思考】要将粗盐初步提纯(即除去粗盐中的不溶性杂质─泥沙)应采用什么方法？主要有哪些步骤？除去粗盐中泥沙的方法主要是：过滤法粗盐提纯主要步骤①溶解②过滤③蒸发

过滤操作要领：一贴：滤纸紧贴漏斗内壁，中间不要有气泡，否则过滤速度慢。二低：①滤纸边缘要低于漏斗边缘；②漏斗里的液面应低于滤纸的边缘。三靠：①过滤时玻璃棒要靠在有三层滤纸的一边，防止滤纸破损，滤液浑浊；②盛有待过滤液的烧杯口要紧靠在玻璃棒上；③漏斗的下端要紧靠在烧杯内壁，防止液滴飞溅。另外注意：过滤时最好先让上层滤液滤过，然后再将混有大量沉淀的溶液倒入漏斗，以免沉淀先行进入漏斗后可能堵塞滤纸，使过滤速度过慢。

2.实验过程中可能出现的误差（产率低的原因）：

(1)溶解时加入的粗盐过多，未完全溶解，使精盐产率降低。

(2)溶解搅拌时液滴溅出，产率降低。

(3)过滤时，液体洒出或未洗涤玻璃棒、烧杯而使NaCl损失，从而产率降低。

(4)蒸发时没有及时搅拌或停止加热太晚造成液滴飞溅，从而使产率降低。

1．过滤后滤液仍浑浊的原因：(1)过滤时滤纸破损。(2)倾倒液体时，液面超过滤纸边缘。[讨论结果]

【思考】什么是蒸发？蒸发操作应该注意什么？蒸发一般是用加热的方法，使溶剂不断挥发的过程。蒸发操作应注意以下几个方面：1.蒸发皿应放在铁圈上，停止加热时，不要立即把蒸发皿直接放在实验台上，以免烫坏实验台。2.加热过程中，用玻璃棒不断搅动，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅。3.当蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热，利用余热使滤液蒸干。

①溶解②过滤③蒸发三次使用玻璃棒的作用①溶解：搅拌，加速溶解②过滤：引流③蒸发：搅拌，防止局部过热液滴飞溅【思考4】粗盐提纯中：溶解、过滤、蒸发操作都用到了玻璃棒，玻璃棒分别起了什么作用？

针对