化学九年级下册(配粤科版) 课件 第1课时　常见的酸.pptx

8.2常见的酸和碱

第1课时常见的酸;(2)特性

①强吸水性:浓硫酸露置在空气中能够吸收空气中的水分,因此浓硫酸常用作.

,可用于干燥CO2、SO2、HCl、O2、H2、CO、CH4等不与硫酸反应的气体。?

②强脱水性:浓硫酸能使蔗糖、纸张等脱水,发生变化。?

③强性:使用浓硫酸时要特别注意安全;如果不慎将浓硫酸沾在皮肤上,要立即

,然后涂3%～5%的溶液。

(3)稀释:浓硫酸溶于水时且密度较大,因此稀释浓硫酸时,一定要把沿着容器壁慢慢注入里,并不断搅拌,切不可将倒进里。?

(4)常用于车用电池、化肥制造、农药生产、石油精炼。

3.硝酸(HNO3):无色液体,易,具有强性,是重要的化工原料。?;二、稀酸的化学性质

1.与酸碱指示剂作用:稀盐酸、稀硫酸都能使紫色石蕊溶液变成色,但不能使

色酚酞溶液变色。

2.与较活泼的金属反应生成盐和氢气,如Fe+2HCl;Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑(该类反应用途:)。

①盐是指由离子(或离子)和离子构成的,如

、等。

②与酸反应的活泼金属是指位于金属活动性顺序中。?;(1)酸的定义:解离时生成的阳离子全部是氢离子(H+)的化合物叫作酸。

(2)浓盐酸和浓硝酸均具有挥发性,打开盛有它们的试剂瓶后,瓶口会产生白雾,这是因为它们挥发出的气体与空气中的水蒸气结合形成小液滴。;浓硫酸的吸水性属于它的物理性质;浓硫酸的脱水性属于它的化学性质。;Fe2(SO4)3+3H2O;【例1】下列关于常见酸和碱的说法中,错误的是()

A.浓盐酸和浓硫酸都具有很强的腐蚀性

B.浓硫酸需要密封保存是为了防止其吸收空气中的水分

C.浓盐酸在敞口容器中放置一段时间后,其溶液质量减小

D.打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶瓶塞,在瓶口都有白雾产生;1.(2024河源质检)对比是学习化学的重要方法,下列关于HCl和H2SO4的比较中不正确的是

()

A.只要把试剂瓶的瓶塞打开,放在空气中观测,就可以鉴别浓盐酸和浓硫酸

B.实验室制取二氧化碳,用块状石灰石和稀盐酸或稀硫酸

C.盐酸、硫酸中都??有氢离子

D.浓盐酸、浓硫酸敞口放置一段时间后,它们的溶质质量分数均会变小,都应该密闭保存;【例2】下列不属于稀盐酸与稀硫酸共有的化学性质的是()

A.能与碳酸钠反应放出二氧化碳

B.能与锌反应放出氢气

C.能与氯化钡溶液反应产生白色沉淀

D.能与氧化铁反应生成有色溶液;2.归纳是学习化学的重要方法,小红在复习盐酸的性质时,归纳出盐酸的4条化学性质,如图所示,连线表示相互反应。;1.下列关于浓盐酸的叙述错误的是()

A.浓盐酸是一种无色无味的液体

B.打开盛浓盐酸的试剂瓶,瓶口出现白雾

C.浓盐酸敞口放置一段时间后,溶质质量和溶质的质量分数都会减小

D.人的胃液里含少量的盐酸,可以帮助消化

2.将盛放浓硫酸的试剂瓶敞口放置在空气中一段时间,减小的是()

A.溶质质量分数 B.溶剂质量

C.溶液质量 D.溶质质量;3.正确的操作是实验成功的保证。下列实验操作正确的是();5.(2024阳东模拟)化学使世界变得更加绚丽多彩,如图是物质之间发生化学反应的颜色变化。;1.当浓硫酸溅到皮肤上时,应立即用大量的水冲洗,然后涂上()

A.稀醋酸

B.3%～5%的碳酸氢钠溶液

C.碘酒

D.3%～5%的氢氧化钠溶液

2.(2023白银)下列物质露置于空气中一段时间,质量会减少的是()

A.氢氧化钠 B.浓硫酸

C.浓盐酸 D.食盐;3.(2023苏州)在配制稀硫酸并制备氢气的实验中,下列装置和实验操作正确并规范的是

();4.(2024重庆B)盐酸、硫酸是常见的酸。下列关于它们的说法不正确的是()

A.两者的水溶液都能导电

B.两者的水溶液都能使紫色石蕊溶液变红

C.将水沿烧杯内壁缓慢注入浓硫酸中进行稀释

D.打开浓盐酸瓶盖观察到的白雾是盐酸小液滴

5.(2023滨州)下列有关实验现象的描述,正确的是()

A.打开盛浓硫酸的试剂瓶,瓶口会形成白雾

B.铁与稀硫酸反应时有气泡产生,形成黄色溶液

C.将铜片放入稀硫酸中,铜片逐渐消失,形成蓝色溶液

D.用稀硫酸除铁锈时,铁锈逐渐溶解,形成黄色溶液;6.(2024滨州)小海用如图所示的思维导图总结了稀