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湖南省怀化市洪江黔阳第三中学2020-2021学年高二化学下学期期末试卷含解析

一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）

1.在配置Fe2（SO4）3溶液时，为了防止水解，常常往溶液中加入少量的（）

A．NaOH???B．H2SO4???C．KCl???D．CH3COOH

参考答案：

B

考点：盐类水解的应用．

专题：盐类的水解专题．

分析：Fe2（SO4）3溶液中，三价铁易水解为氢氧化铁，根据水解平衡的移动原理来回答．

解答：解：Fe2（SO4）3溶液中，三价铁易水解为氢氧化铁，实质是：Fe3++3OH﹣?Fe（OH）3+3H+，在配置Fe2（SO4）3溶液时，为了防止水解，常常往溶液中加入少量的硫酸，这样也不会再硫酸铁中引进新的杂质离子，（不能加除硫酸以外的酸）．

故选B．

点评：本题是一道水解原理的应用：溶液的配制知识题目，可以根据所学知识进行回答，难度不大．

2.某原电池装置如下图所示。下列有关叙述中，正确的是

??????A.作正极，发生氧化反应

B.负极反应：

C.工作一段时间后，两烧杯中溶解均不变

D.工作一段时间后，溶液中增大

参考答案：

D

略

3.某密闭容器中充入等物质的量的A和B，一定温度下发生反应A(g)＋xB(g)2C(g)，达到平衡后，在不同的时间段，分别改变反应的一个条件，测得容器中物质的物质的量浓度、反应速率分别随时间的变化如右图所示：下列说法中正确的是?（???）

?

?

?

?

?

?

A．30min～40min间该反应使用了催化剂?

B．反应方程式中的x＝1，正反应为吸热反应

C．30min时降低温度，40min时升高温度

D．8min前A的平均反应速率为0.08mol·L－1·min－1

参考答案：

D

略

4.下列说法或表述正确的是

A.由水电离产生的c(H+)＝1×10－12mol?L－1溶液中，可能存在:CO32－、NH4+、Cl-、Na+

B.某醋酸稀溶液的pH＝a，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH＝b，则a＞b

C.Ba(OH)2溶液中加人过量的Al2(SO4)3溶液，其离子方程式为：

3Ba2++6OH-+2Al3++3SO42-＝3BaS04↓+2Al(OH)3↓

D.物质的量浓度均为1mol?L－1的NaCl和MgCl2混合液中，含有Cl-的数目为3NA(NA表示阿伏加德罗常数的值）

参考答案：

C

5.已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(l)的燃烧热分别是-285.8kJ·mol－1、-1411.0kJ·mol-1和-1366.8kJ,则由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的△H为(?????)

A.-44.2kJ·mol-1B.+44.2kJ·mlo-1C.-330kJ·mol-1D.+330kJ·mlo-1[来

参考答案：

略

6.化学反应一般均会伴随着能量变化，对H2在O2中燃烧的反应，正确的是

A．该反应为吸热反应???????????????????B．该反应为放热反应?

C．断裂H－H键吸收能量???????????????D.生成H－O键吸收能量

参考答案：

BC

可燃物燃烧是化学能转化成热能，为放热反应，断裂化学键吸收能量，生成化学键释放能量。

7.在固定体积的密闭容器中进行如下反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)。已知反应过程某一时刻SO2、O2、SO3浓度(mol/L)分别为0.2、0.1、0.2，达到平衡时，浓度可能正确的是(???)

A．SO2，O2分别为0.4，0.2mol/L?????????B．SO2为0.25mol/L

C．SO2，SO3均为0.15mol/L??????????????????D．SO3为0.4mol/L

参考答案：

B

略

8.下列物质中存在离子键的是

A．金刚石???????B．干冰???????C．氯化钠???????D．铁

参考答案：

C

A．金刚石-原子晶体，共价键，B．干冰-分子晶体。共价键，C．氯化钠-离子晶体，离子键，D．铁-金属晶体，金属键，选C。

9.鉴别甲醇和甲酸时不能使用的试剂是

A．银氨溶液?????B．钠????????C．石蕊试液???D．锌

参考答案：

B

略

10.某原电池的总反应离子方程式为：2Fe3++Fe=3Fe2+，不能实现该反应的原电池为（）

A．正极为Cu，负极为Fe，电解质溶液为FeCl3溶液

B．正极为Fe，负极为Zn，电解质溶液为Fe2(SO4)3溶液

C．正极为C，负极为Fe，电解质溶液为Fe2(SO4)3溶液

D．正极为Ag，