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湖南省岳阳市杨林寨中学高三化学期末试卷含解析

一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）

1.用NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）

A．标准状况下22.4LCHCl3中含有的氯原子数目为3NA

B．0.5mol重水D2O中含有共价键数为NA

C．1mol氦气含有的原子数为2NA

D．足量的铜片与含4molHNO3的浓硝酸充分反应生成的二氧化氮的分子数为2NA

参考答案：

答案：B

2.下列各组离子，能在指定溶液中共存的是

①无色溶液中：K＋、Cl－、Na＋、HCO3－、OH－

②使pH试纸变深蓝色的溶液中：K＋、CO32－、Na＋、AlO2－

③水电离的c(H＋)=10－12mol·L－1的溶液中：ClO－、HCO3－、NO3－、NH4＋、SO32－

④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2＋、NH4＋、Cl－、Na＋、SO42－

⑤使甲基橙变红的溶液中：MnO4－、NO3－、SO42－、Na＋、Fe3＋

⑥pH=0的溶液中：Fe2＋、Al3＋、NO3－、Cl－、SO32－

A．①③ ??B．②④⑤ C．①②⑤ ?D．③⑥

参考答案：

B

3.（7分）某品牌奶粉被鉴定为所含亚硝酸盐残留量高出正常值7.8倍，长期食用可能致癌。NaNO2有像食盐一样的咸味，能发生如下反应：[]

2NaNO2＋4HI＝2NO＋I2＋2NaI＋2H2O。

（1）上述反应中氧化剂是______，若有2mol的还原剂被氧化，则被还原的氧化剂质量为_______g。

（2）根据上述反应，可以用试纸和生活中常见的物质进行实验，以鉴别NaNO2和NaCl，可选用的物质有：①自来水、②淀粉、③碘化钾淀粉试纸、④白糖、⑤食醋、⑥白酒。进行实验时，必须选用的物质有________。(填编号)

（3）某厂废切削液中，含2%～5%的NaNO2，直接排放会造成污染，用NH4Cl能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2，该反应的化学方程式为_______________________________。

参考答案：

(1)NaNO2??138?

(2)③⑤

(3)NaNO2+NH4Cl=N2↑+NaCl+2H2O

?

【知识点】氧化还原的基本概念和规律

解析：（1）NaNO2中氮元素的化合价是+3价，生成物NO中氮元素的化合价是+2价，化合价降低，NaNO2是氧化剂，若有2mol的还原剂被氧化，则有2摩尔NaNO2被还原，质量为2mol×69g/mol=138g；

(2)根据2NaNO2＋4HI＝2NO＋I2＋2NaI＋2H2O知酸性条件下NaNO2能将碘离子氧化成碘单质，而碘遇淀粉变蓝色，所以鉴别NaNO2和NaCl选试剂③⑤；

(3)根据NH4Cl能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2得：NaNO2+NH4Cl=N2↑+NaCl+2H2O

【思路点拨】本题考查了氧化还原的基本概念和规律，理解氧化还原反应规律是关键。

4.将E和F加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：E(g)+F(s)2G(g)。忽略固体体积，平衡时G的体积分数(%)随温度和压强的变化如下表所示：

压强/MPa

体积分数/%

温度/℃

1.0

2.0

3.0

810

54.0

a

b

915

c

75.0

d

1000

e

f

83.0

①b＜f???????????????②810℃、1.0MPa时E的转化率约为37%

③该反应在高温条件下为自发反应?????④K(1000℃)＜K(810℃)

上述①~④中正确的有

A．4个??????????B．3个???????????C．2个??????????D．1个

参考答案：

B

解析：利用图表分析结合平衡原理分析；a与b、c与d、e与f之间是压强问题，随着压强增大，平衡逆向移动，G的体积分数减小，b＜a；c＞75%，e＞83%；c、e是温度问题，随着温度升高，G的体积分数增大，所以正反应是一个吸热反应，所以，K（1000℃）＞K（810℃）,所以④错误；f的温度比b的高，压强比b的小，所以f＞b，故①正确；而②，设E的起始量为amol，转化率为x，则平衡时G的量为2ax，由题意得2ax/(a?ax+2ax)=54%，解得x=0.37，α=37%，故②正确；该反应是吸热反应、一个气体分子增大的反应，属于熵增反应，故该反应在高温条件下为自发反应，③正确；

故答案选B

5.700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O,发生反应：

CO(g)＋H2O(g)CO2＋H2(g)?反应过程中测定的部分数据见下表（表中t1＞t2）:

?

反应时间/min

n(CO)/mol

H2O/mol

0