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原创初中化学
化学基础知识
实验室技能与安全
物质性质与变化规律
化学反应原理及应用
有机化学初步认识
化学与生活、环境、社会关系
contents
目
录
01
化学基础知识
原子是化学变化中的最小粒子，由原子核和核外电子构成。
分子由两个或两个以上的原子组成，是保持物质化学性质的最小粒子。
原子和分子都在不断地运动，且存在间隔。
元素是具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称。
化合物由两种或两种以上元素组成的纯净物。
元素可以组成单质和化合物，单质是由同种元素组成的纯净物。
化学方程式是用来表示化学反应的式子，由反应物、生成物和反应条件组成。
根据化学方程式的计算可以求出反应中各物质的质量比、物质的量比以及反应中能量的变化等。
化学反应是化学变化的过程，其实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成。
02
实验室技能与安全
用于精确测量物质的质量，使用时需注意保持天平平衡，避免振动和气流干扰。
天平
量筒和滴定管
试管和烧杯
用于准确测量和转移液体，需确保清洁干燥，掌握正确的读数方法。
用于盛放和加热化学试剂，需选用适当大小和材质的容器，注意加热过程中的安全。
03
02
01
远离火源，禁止在实验室吸烟或使用明火。易燃物品应存放在安全柜中，废液应妥善处理。
防火
避免可燃性气体或粉尘与空气混合形成爆炸性混合物。使用易燃易爆物品时要远离火源和静电。
防爆
不要用手接触药品，不要品尝药品的味道。使用有毒气体或挥发性药品时要在通风橱中进行，并佩戴防护用具。
防中毒
强酸、强碱等腐蚀性药品应妥善保存和处理，避免溅到皮肤或衣物上。若不慎接触，应立即用大量清水冲洗并就医。
防腐蚀
03
物质性质与变化规律
包括颜色、光泽、硬度、延展性、导电性、导热性等。
金属的物理性质
包括与氧气、酸、盐溶液的反应等。
金属的化学性质
包括氧化物、氢氧化物、盐等化合物的性质及变化规律。
金属化合物的性质
1
2
3
包括颜色、状态、气味、密度、熔点、沸点等。
非金属的物理性质
包括与氧气、氢气、金属的反应等。
非金属的化学性质
包括氧化物、酸、盐等化合物的性质及变化规律。
非金属化合物的性质
03
物质间转化的规律
包括质量守恒定律、元素守恒定律以及化学反应中的能量变化等。
01
化学反应的基本类型
包括化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应。
02
物质间转化的条件
包括反应条件（如加热、点燃、催化剂等）和反应物的性质（如金属活动性顺序、酸碱盐的性质等）。
04
化学反应原理及应用
酸和碱作用生成盐和水的反应，如HCl+NaOH=NaCl+H2O。
酸碱中和反应
用于检测溶液酸碱性的化学试剂，如酚酞、甲基橙等。
酸碱指示剂
如用碱中和酸性废水、用酸去除水垢等。
酸碱反应在生活中的应用
氧化还原反应定义
01
有电子转移的反应，即氧化剂得电子、还原剂失电子的反应。
氧化数概念
02
表示元素在化合物中氧化态的数值，通过比较氧化数变化判断氧化剂和还原剂。
氧化还原反应在生活中的应用
03
如电池中的电化学反应、钢铁的锈蚀与防护等。
沉淀溶解平衡
在一定条件下，难溶电解质在溶液中的离子浓度达到平衡状态。
溶度积常数（Ksp）
表示难溶电解质在溶液中的溶解能力，与温度有关。
沉淀溶解平衡在生活中的应用
如水处理中的除杂、药物合成中的分离提纯等。
05
有机化学初步认识
含碳元素的化合物，除少数例外，如CO、CO2、碳酸及碳酸盐等。
有机物定义
主要元素为碳、氢、氧、氮，还有磷、硫等。
组成元素
碳原子以共价键相互连接，形成链状或环状结构，其他原子或原子团与碳原子相连接。
结构特点
烯烃
含有碳碳双键，性质较活泼，可发生加成、氧化等反应，用于合成橡胶、塑料等。
烷烃
性质稳定，主要用作燃料和化工原料。
炔烃
含有碳碳三键，性质更活泼，可发生加成、聚合等反应，用于合成高分子化合物。
具有特殊香味和荧光性质，多用于香料、染料等领域。
芳香烃
具有羟基官能团，可发生酯化、氧化等反应，用作溶剂、燃料和化工原料。
醇类
具有羟基直接连在苯环上的结构，具有弱酸性，多用于合成染料、药物等。
酚类
具有醛基官能团，可发生氧化、还原等反应，用于合成树脂、塑料等。
醛类
具有羧基官能团，具有酸性，可发生酯化、中和等反应，用于合成酯类、酰胺类等化合物。
羧酸类
高分子化合物
合成橡胶
合成纤维
功能高分子
01
02
03
04
由许多重复结构单元组成的大分子化合物，如聚乙烯、聚氯乙烯等塑料。
通过聚合反应得到的高弹性材料，如丁苯橡胶、顺丁橡胶等。
通过聚合反应得到的高强度、耐磨损的纤维材料，如尼龙、涤纶等。
具有特殊功能的高分子化合物，如导电高分子、光敏高分子等。
06
化学与生活、环境、社会关系
化学方法能够去除污水中的有害物质，如重金属离子、有机污染物等，保
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