2025年高中化学学业水平总复习 课时22　化学综合实验（21张）107.pptxVIP

合格考总复习;知识梳理;知识点1;知识点2;装置图;知识点3;实验;知识点4;知识点5;2.计算方法

(1)关系式法：其本质是根据反应的化学方程式进行定量关系计算，这是计算的通法。

(2)守恒法

①质量守恒法：本质是根据化学方程式的计算。

②得失电子守恒法：本质是根据氧化还原反应化学方程式的计算。

③化学式或溶液中离子电荷守恒法：化学式或溶液中阴、阳离子的物质的量的定量关系计算。;典型例题;(2023·江苏学测)氯化亚铜(CuCl)微溶于水，易被氧化，广泛应用于医药等行业。以废铜渣(铜单质的质量分数为64%，CuO的质量分数为8%，其他杂质不含铜元素)为原料，可制备CuCl并获得副产品(NH4)2SO4，流程如图：;(1)“浸出”时发生的主要反应有：

反应Ⅰ.CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O

反应Ⅱ.4Cu＋NH4NO3＋5H2SO4===4CuSO4＋(NH4)2SO4＋3H2O

①浸出温度为20℃时，铜元素浸出率随时间的变化如图所示。;②实际浸出温度选择65℃，可提高单位时间内铜元素浸出率。若温度过高，会产生红棕色气体，该气体的化学式为________。;(2)充分浸出后，“还原”时加入的(NH4)2SO3溶液需略过量，“还原”后的滤液经多次循环可提取一定量的(NH4)2SO4(忽略转化流程中杂质参与的反应)。

①“还原”时(NH4)2SO3溶液过量的原因是________________________________

___________________________________________________(写出两点)。

;②假设铜元素完全浸出，忽略过量的(NH4)2SO3，计算100g废铜渣理论上可制得CuCl与(NH4)2SO4的物质的量(写出计算过程)。;1;步骤1：检查装置的气密性。通N2，并维持一段时间。

步骤2：取100mL水样加入三颈烧瓶，再将烧瓶置于60℃水浴中，滴加足量稀硫酸，充分反应，生成H2S。再次通N2，将H2S赶至吸收瓶中，使其完全转化成ZnS沉淀。

步骤3：过滤，洗涤，将ZnS沉淀转入锥形瓶中，加入15.00mL0.01000mol/LI2溶液，控制溶液pH，充分反应(－2价的硫元素被I2完全氧化为S)。

步骤4：向锥形瓶中滴加少量淀粉溶液，再滴加0.01000mol/LNa2S2O3溶液，发生反应：I2＋===2I－＋。恰好完全反应时，消耗Na2S2O3溶液的体积为20.00mL。;(1)步骤1中，通N2的目的是_______________________________________。

(2)步骤3中，反应的单???I2的物质的量用n(I2)表示，生成的S的物质的量用n(S)表示，则＝________。;(4)计算该水样中可溶性硫化物的硫含量ρ(以mg/L表示)，并写出计算过程。;谢谢观赏