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福建省泉州市沼涛中学高一化学月考试卷含解析

一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）

1.标准状况下：①5.4mlH2O②5.6LCH4③3.01х1023个H2S分子④19.6gH2SO4，这些物质中，含分子个数由多到少的顺序是

???A．③①②④???B．③①④②???C．①②③④???D．④②③①

参考答案：

A

2.对下列事实的解释错误的是()

A.在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性

B.浓硝酸在光照条件下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定

C.常温下浓硫酸、浓硝酸可以用铝罐储存，说明浓硫酸、浓硝酸与铝不反应

D.反应CuSO4＋H2S===CuS↓＋H2SO4说明硫化铜既不溶于水，也不溶于稀硫酸

参考答案：

C

解析：不是不反应，而是因为反应生成了致密的Al2O3保护膜，阻止反应进一步发生。

3.在密闭容器中进行如下反应：X2(g)＋Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定的条件下，当反应达到平衡时，各物质浓度有可能是()

A．Z为0.3mol/L? B．Y2为0.35mol/

C．X2为0.2mol/L? D．Z为0.4mol/L

参考答案：

A

解析假设0.1mol/LX2全部转化为Z(消耗0.1mol/LY2)，c(Z)＝0.2mol/L＋0.2mol/L＝0.4mol/L，假设0.2mol/LZ全部转化为X2和Y2，则c(X2)＝0.1mol/L＋0.1mol/L＝0.2mol/L，c(Y2)＝0.3mol/L＋0.1mol/L＝0.4mol/L，由于X2＋Y22Z是可逆反应，两个反应方向都不能进行到底，故反应达到平衡时，c(Z)0.4mol/L，c(X2)0.2mol/L，c(Y2)0.4mol/L；若Y2为0.35mol/L，则X2应为0.15mol/L。

4.下列物质中,不属于合金的是

????A.硬铝??????????B.黄铜????????C.钢铁???????D.水银

参考答案：

D

略

5.下列除去杂质的方法正确的是(?)

A.除去N2中的少量O2：通过灼热的CuO粉，收集气体

B.除去CO2中的少量水蒸气：通入装有碱石灰的干燥管，收集气体

C.除去FeCl2溶液中的少量CuCl2：加入过量铁屑，充分反应后，过滤

D.除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤

参考答案：

C

?

6.铜-锌原电池如右图所示，电解质溶液为稀硫酸，当该原电池工作时

A．铜电极上发生氧化反应???????????????????????????????????

B．电子从铜电极经外电路流向锌电极

C．电解质溶液中氢离子浓度不变??????????

D．当锌溶解65克时，铜电极上产生的气体体积为22.4L（标况下）

参考答案：

D

7.硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图所示，下列叙述正确的是

A．硝酸钾的溶解度一定大于氯化钾的溶解度

B．降低温度可使接近饱和的硝酸钾溶液变饱和

C．t℃时，硝酸钾和氯化钾两种溶液的溶质质量

分数一定相等

D．60℃时，100g水中加入90g硝酸钾，充分搅拌，

可得到硝酸钾的饱和溶液

参考答案：

B

略

8.在下列溶液中Cl﹣的物质的量浓度最大的是（?）

A．0.5L0.1mol/L的NaCl溶液

B．100mL0.2mol/L的MgCl2溶液

C．1L0.2mol/L的AlCl3溶液

D．1L0.3mol/L盐酸溶液

参考答案：

C

考点：物质的量浓度．

专题：物质的量浓度和溶解度专题．

分析：利用物质的构成及溶质的物质的量浓度来计算氯离子的浓度，与溶液的体积无关，以此来解答．

解答：解：A.0.5L0.1mol/L的NaCl溶液中Cl﹣离子的物质的量浓度为0.1mol/L；

B.100mL0.2mol/L的MgCl2溶液中Cl﹣离子的物质的量浓度为0.2mol/L×2=0.4mol/L；

C.1L0.2mol/L的AlCl3溶液中Cl﹣离子的物质的量浓度为0.2mol/L×3=0.6mol/L；

D.1L0.3mol/L盐酸溶液中Cl﹣离子的物质的量浓度为0.3mol/L，

显然C中Cl﹣离子的物质的量浓度最大，故选C．

点评：本题考查物质的量浓度的有关计算，明确离子浓度与溶质的物质的量浓度的关系即可解答，较简单

9.下列物质中，前者属于纯净物，后者属于混合物的是()

A.净化后的空气；氧化镁???B.水和冰混合；澄清石灰水

C.生锈的铁钉；高锰酸钾充分加热后