《乙酸乙酯的制备与性质》课件.pptxVIP

《乙酸乙酯的制备与性质》;一、实验准备

(一)实验目的

1.学习制备乙酸乙酯的方法。

2.加深对酯化反应和酯的水解的认识。

(二)实验原理

1.乙酸和乙醇在浓硫酸催化条件下,能够发生化学反应,化学方程式为CH3COOH+HOCH2CH3CH3COOC2H5+H2O。;2.乙酸乙酯在酸性或者碱性条件下都能发生水解反应。乙酸乙酯在酸性条件下的水解反应为可逆过程,化学方程式为CH3COOCH2CH3+H2OCH3COOH+CH3CH2OH。乙酸乙酯在碱性条件下水解完全,反应过程可表示如下:;(三)实验用品

试管、试管夹、烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃导管、乳胶管、橡胶塞、铁架台、酒精灯、火柴、秒表、碎瓷片。

乙醇、乙酸、浓硫酸、饱和Na2CO3溶液、乙酸乙酯、蒸馏水、3mol·L-1H2SO4溶液、6mol·L-1NaOH溶液。;二、探究过程

(一)实验步骤

1.乙酸乙酯的制备。

(1)在一支试管中加入2mL乙醇,然后边振荡试管边慢慢加入0.5mL浓硫酸和2mL乙酸,再加入几片碎瓷片。在另一支试管中加入3mL饱和Na2CO3溶液。按如图所示连接装置。;(2)用小火加热试管里的混合物,将产生的蒸气经导管通到饱和碳酸钠溶液的上方约0.5cm处,可观察到试管内饱和碳酸钠溶液液面上出现油状物质。反应一段时间后,取下盛有Na2CO3溶液的试管,并停止加热。?

(3)振荡盛有Na2CO3溶液的试管,静置。待溶液分层后,观察上层的油状液体,并注意闻气味。可闻到有香味。;2.乙酸乙酯的水解。

在A、B、C三支试管里各加入6滴乙酸乙酯。再向A试管里加入5.5mL蒸馏水,向B试管里加入0.5mL3mol·L-1H2SO4溶液和5.0mL蒸馏水,向C试管里加入0.5mL6mol·L-1NaOH溶液和5.0mL蒸馏水。振荡均匀后,把三支试管都放入70~80℃的水浴里加热。比较试管里乙酸乙酯气味消失的快慢。

经实验现象可知,三支试管中乙酸乙酯气味消失最快的是C试管,消失最慢的是A试管。?;(二)实验注意事项

1.乙酸乙酯的制备中操作时应注意试剂加入的顺序,先加乙醇,然后慢慢加入浓硫酸和乙酸。

2.乙酸乙酯的制备中乙醇要过量,反应过程中不断蒸出产物,以促进平衡向生成酯的方向移动。

3.乙酸乙酯的制备实验中,要注意控制酯化反应的温度。反应温度过低,酯化反应不完全;温度过高,则易发生醇的脱水和氧化等副反??。;4.实验时导管末端不要插入碳酸钠溶液,以防止倒吸;长导管兼有导气和冷凝的作用。

5.乙酸乙酯的水解中,要注意控制变量,如碱的浓度,总体积和水浴温度。;三、思考交流

1.乙酸乙酯的水解实验,除了通过乙酸乙酯气味消失的快慢来比较酯的水解速率外,还有什么方法可用来比较乙酸乙酯在不同条件下水解速率的差异?

提示:还可以通过酯层消失的快慢比较。也可以在水层中滴入石蕊溶液以指示水层,便于观察酯与水之间的界面,并且可以根据水层由紫色变为红色来判断水解产物乙酸的生成。;2.乙酸与乙醇的酯化反应是可逆的,在制取实验中如何提高乙酸乙酯的产率,你认为应当采取哪些措施?

提示:(1)采取加入过量乙醇及不断把反应中生成的酯和水蒸出的方法。

(2)浓硫酸除起催化剂作用外,还起吸水剂作用,可以吸收生成的水,使平衡正向移动,增大产率。

(3)用长导管冷凝乙酸乙酯,使之尽快脱离原反应体系,增大乙酸乙酯产率。;3.乙酸乙酯的制备中,饱和碳酸钠溶液的作用是什么?

提示:中和乙酸;吸收乙醇;降低乙酸乙酯的溶解度。;【实验目的】

1.学习制备乙酸乙酯的方法。

2.加深对酯化反应和酯的水解的认识。

【实验器材及试剂】

1.器材:试管、试管夹、烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃导管、乳胶管、橡胶塞、铁架台、酒精灯、火柴、秒表、碎瓷片。

2.试剂:乙醇、乙酸、浓硫酸、饱和Na2CO3溶液、乙酸乙酯、蒸馏水、3mol·L-1H2SO4溶液、6mol·L-1NaOH溶液。;【实验过程和结论】

1.乙酸乙酯的制备

(1)装置;(2)实验步骤与现象;2.乙酸乙酯的水解;实验

现象;【拓展实验】

实验室某次制取乙酸乙酯的装置如图所示:;实验步骤;实验步骤;【问题讨论】

1.乙酸乙酯的水解实验,除了通过乙酸乙酯气味消失的快慢来比较酯的水解速率外,还有什么方法可用来比较乙酸乙酯在不同条件下水解速率的差异?

提示可以向三个试管中加入等量的重铬酸钾,通过比较颜色变化判断相同时间内产生乙醇量的多少。

2.乙酸乙酯在酸性和碱性条件下的水解速率和水解程度不同的原因是什么?

提示乙酸乙酯水解产生乙酸和乙醇的反应是可逆的,如果是在酸性环境中,产物不断堆积,水解就会受到抑制,速度就慢了;如果在碱性环境中,则反应进行比较彻底,因