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福建省泉州市永春第七中学2021年高一化学测试题含解析

一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）

1.在同温同压下,某有机物和过量Na反应得到V1L氢气,取另一份等量的有机物和足量NaHCO3反应得V2L二氧化碳，若V1=V2≠0，则有机物可能是（???）

A．?B．HOOC—COOH?C.HOCH2CH2OH?D．CH3COOH

参考答案：

A

略

2.高沸点液态有机物和低沸点（热稳定）杂质的混合物分离的一般方法是

A.重结晶???B.蒸馏???C.过滤???D.分液

参考答案：

B

重结晶适合分离溶解度受温度影响不同的物质，故A错误；互溶的液体，根据沸点不同，可用蒸馏的方法分离，故B正确；过滤适合分离固体和液体，故C错误；互不相溶的液体用分液法分离，故D错误。

3.两种气态烃以一定比例混合，在105℃时2L该混合烃与26L氧气混合，充分燃烧后恢复到原状态，所得气体体积是30L，下列各组混合烃中不符合此条件的是

???A．C4H10、、C3H6、?????B．C4H8、、C3H8???C．C4H10、、C2H4???????D．C2H6、、C3H8

参考答案：

D

略

4.下列溶液中Cl－浓度由大到小的顺序是①200mL2mol/LMgCl2溶液②1000mL2.5mol/LNaCl溶液③300mL5mol/LKClO3溶液④250mL1mol/LAlCl3溶液（）

A．③②①④????????B．④①②③????????C．①④②③???????D．②③①④

参考答案：

C

略

5.铊是超导材料的组成元素之一，铊在周期表中位于第六周期，与铝是同族元素，元素符号是Tl，以下对铊的性质的推断不正确的是(????)

A.铊是易导电的银白色金属???B.能生成＋3价离子化合物

C.Tl(OH)3是两性氢氧化物???D.Tl3+的氧化能力比Al3+弱

参考答案：

C

试题分析：A．铝为银白色金属，Tl与Al同主族，则铊是易导电的银白色金属，A项正确；B．第ⅢA族的最高价为+3，且为金属元素，则能生成+3价离子化合物，B项正确；C．同主族从上到下金属性增强，则Tl(OH)3是碱，不是两性氢氧化物，C项错误；D．同主族从上到下金属性增强，所以金属性Tl＞Al，则Tl3+的氧化能力比Al3+弱，D项正确；答案选C。

【名师点睛】本题考查元素周期律和元素周期表的应用等知识。铊在周期表中位于第六周期，与铝是同族元素，元素符号是Tl，利用同主族元素的性质相似性和递变性规律来解答。

6.盐酸与锌反应时，若加入少量可溶性的盐（CH3COO）2Cu，对该反应的反应速率产生的影响是（）

A．增大 B．减少 C．不能确定 D．无影响

参考答案：

C

【考点】化学反应速率的影响因素．

【分析】对于盐酸与锌的反应，加入（CH3COO）2Cu，可生成Cu和CH3COOH，导致溶液浓度降低，并形成原电池反应，以此解答该题．

【解答】解：影响盐酸与锌反应速率的因素有浓度、温度、固体表面积以及原电池反应等因素，对于盐酸与锌的反应，加入（CH3COO）2Cu，可生成Cu和CH3COOH，导致溶液浓度降低，并形成原电池反应，其中浓度减低可使反应速率减小，形成原电池反应可使反应速率增大，则不能确定反应速率的变化，

故选C．

7.下列除杂方案正确的是（括号内为除杂剂）(????)?????????????????

A．NaOH溶液中混有Ba(OH)2?(K2SO4)????B．NaCl溶液中混有Na2CO3?(盐酸)

C．CO中混有CO2??（炽热的炭）??????????D．CO2中混有HCl气体（NaOH溶液）

参考答案：

B

8.下列根据实验操作得出的结论正确的是

?

操作

现象

结论

A

无色溶液先滴加BaCl2溶液后加稀盐酸

生成白色沉淀不溶于盐酸

原溶液中一定有SO42-

B

无色溶液依次滴加氯水和CCl4，振荡、静置

下层溶液显橙红色

原溶液中有Br―

C

新制氯水滴在蓝色石蕊试纸上

试纸先变红色后褪色

Cl2有漂白性

D

无色溶液滴加稀盐酸，产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水中

生成白色沉淀

原溶液中有大量CO32—

?

参考答案：

B

【详解】A.向某溶液中滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，此白色沉淀可能为硫酸钡、氯化银、碳酸钡，继续滴加稀盐酸沉淀不溶解，由于硫酸钡和氯化银不溶于盐酸，碳酸钡溶于盐酸，说明此沉淀不是碳酸钡，因此该溶液中可能含有SO42-或Ag+，故A错误；

B.氯水可将Br-氧化生成Br2，Br2难溶于水，易溶于CCl4