2025春《中考解读 化学》（广东版）课件 考点7　溶液的形成与溶解度.pptx

化学;第一部分基础训练;CONTENTS;考点对标;1.认识溶解和结晶现象

2.知道溶液是由溶质和溶剂组成的，具有均一性和稳定性

3.知道溶质质量分数可以表示浓度，认识溶质质量分数的含义，学习计算溶质质量分数和配制一定溶质质量分数的溶液的基本方法，初步感受定量研究的意义

4.知道绝大多数物质在溶剂中的溶解度是有限的，了解饱和溶液和溶解度的含义

5.能从定性和定量的视角，说明饱和溶液、溶解度和溶质质量分数的含义(认识)

6.体会溶液在生产生活中的应用价值(应用);ZHENTIJIEDU;1.(2024·广东)硫酸铝的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是(B);?;2.(2022·广东)据图判断，下列说法正确的是(C);【点拨】A.t1℃时，100g水中最多能溶解80g甲物质，那么50g甲并不能完全溶于50g水，最多能溶解40g，故A错误。B.随着温度的升高，剩余固体越来越少，乙的溶解度随温度升高而增大，故B错误。C.t2℃时，丙和丁的溶解度相同，故C正确。D.加压或降温能增加戊的溶解度，故D错误。;ZHISHIGOUJIAN;1.溶液的形成与浓度;2.溶解度与溶解度曲线;HANGSHIJICHU;一、溶液;3.组成：溶液是由?溶质和?溶剂组成的。

(1)溶质：被溶解的物质(可以是气体、固体，也可以是液体)。

(2)溶剂：能溶解其他物质的物质。?水是一种最常用的溶剂。汽油、酒精等也可以作溶剂。;4.溶解时的吸热或放热现象;二、结晶的方法

1.定义：溶质从其饱和溶液中以晶体的形式析出，这一过程叫作?结晶。

2.方法：①?蒸发溶剂法；②?冷却热饱和溶液法。;三、去油污的方法

1.用汽油除去衣服上的油污，是利用汽油能?溶解油污。

2.用炉具清洁剂除去炉具的油污，是因为炉具清洁剂中含有?碱性物质，能与油污反应。;四、溶质的质量分数

1.定义：溶液中溶质的质量分数是?溶质质量与?溶液质量之比。

2.计算公式：①溶质的质量分数＝?×100％；

②溶液质量＝?溶质质量＋?溶剂质量；

③溶液质量＝溶液体积×?溶液密度。;3.配制一定溶质质量分数的溶液

(1)溶质为固体时的溶液的配制(如氯化钠溶液的配制);②实验步骤：?计算、称量、?量取、?溶解、装瓶；

③注意事项：a.托盘天平使用时应?左物右码；b.量筒读数时视线要与量筒内液体?凹液面的最低处保持水平；c.烧杯应该干燥；d.玻璃棒的作用为?拌，加速溶解。;(2)用浓溶液配制稀溶液

①计算：计算所需浓溶液的体积和所需水的体积；

公式：浓溶液的质量＝?，

所加水的质量＝?稀溶液的质量－?浓溶液的质量；

②量取：用量筒量取浓溶液和水(接近所需体积时改用胶头滴管滴加)，倒入烧杯中；

③混匀：用玻璃棒搅拌，使溶液混合均匀；

④装瓶。;五、溶解度;2.固体物质的溶解度

(1)四要素：一定温度、100g?溶剂、达到?饱和状态、单位为?克。

(2)含义：20℃时NaCl的溶解度为36g，含义是?20℃时，100g水溶解36gNaCl达到饱和状态(答案合理即可)。;(3)影响因素

内因：溶质和溶剂本身的?性质；

外因：温度。

①多数固体物质的溶解度随温度的升高而?增大，如硝酸钾、氯化铵等；

②少数固体物质的溶解度受温度变化的影响?很小，如氯化钠；

③极少数固体物质的溶解度随温度的升高而?减小，如氢氧化钙。;3.气体的溶解度

(1)影响因素

内因：溶质和溶剂本身的性质；

外因：温度和?压强。;(2)气体的溶解度随温度的升高而?减小，随压强的增大而?增。

如打开汽水(或某些含有二氧化碳气体的饮料)瓶盖时，汽水会自动喷出来。

①说明影响气体溶解度大小的主要因素是?压强；;②海水、河水或湖水中，都溶解了一定量的氧气，但养鱼池中常常由于鱼多而缺氧，因此要设法增加水中的氧气含量。如图所示的方法可以增大空气与水的接触面积，从而增加水中氧气的溶解量。为增加水中氧气的含量，你认为图中方法常常出现在?夏季(填“夏季”或“冬季”)，说明影响气体溶解度大小的因素还有?温度。;4.溶解度曲线;六、易错点分析

1.对溶解的概念理解不准确，不能正确区分溶解和化学反应。

例如把极少量生石灰放入适量水中形成溶液，溶质是?氢氧化。

2.对溶液浓度的概念混淆，把溶液的浓稀与溶液的饱和与否相混淆。

例如常温下饱和的