2025年人教B版选修4化学上册阶段测试试卷.docxVIP

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※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※

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2025年人教B版选修4化学上册阶段测试试卷435

考试试卷

考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟

学校：______姓名：______班级：______考号：______

总分栏

题号

一

二

三

四

五

六

总分

得分

评卷人

得分

一、选择题(共7题，共14分)

1、自然界中发生的一个固氮反应是N2(g)+O2(g)2NO(g)，三种分子中化学键断裂所吸收的能量依次为946kJ·mol-1、498kJ·mol-1、632kJ·mol-1，则上述反应中，ΔH=（）

A.-180kJ·mol-1

B.+180kJ·mol-1

C.+812kJ·mol-1

D.-812kJ·mol-1

2、下列图示与对应的叙述相符的是。?

?

A.图1所示，从能量角度考虑，石墨比金刚石稳定

B.图2表示Al3+与OH－反应时含铝微粒浓度变化曲线，图中a点溶液中大量存在Al3+

C.图3所示，图中的阴影部分面积的含义是（v正－v逆）

D.图4表示0.001mol·L－1盐酸滴定0.001mol·L-1NaOH溶液的滴定曲线

3、在温度T1和T2时，分别将0.50molCH4和1.20molNO2充入体积为1L的密闭容器中，发生如下反应：CH4(g)＋2NO2(g)?N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)，测得n(CH4)随时间变化数据如下表：。

时间/min

0

10

20

40

50

T1

n(CH4)/mol

0.50

0.35

0.25

0.10

0.10

T2

n(CH4)/mol

0.50

0.30

0.18

0.15

?

?下列说法正确的是

A.T1时0～10minNO2的平均反应速率为0.15mol·L-1·min-1

B.T2时CH4的平衡转化率为30.0%

C.保持其他条件不变，T1时向平衡体系中再充入0.30molCH4和0.80molH2O(g)，平衡向正反应方向移动

D.保持其他条件不变，T1时向平衡体系中再充入0.50molCH4和1.20molNO2，与原平衡相比，达新平衡时N2的浓度增大

4、醋酸的电离方程式为CH3COOH(aq)?H+(aq)+CH3COO-(aq)ΔH＞0，25℃时，0.1mol/L醋酸溶液Ka=1.75×10-5(Ka表示酸的电离常数)。下列说法正确的是

A.升高温度，c(H+)增大，Ka变大

B.该溶液中加少量CH3COONa固体，平衡正向移动

C.该温度下0.01mol/L醋酸溶液Ka＜1.75×10-5

D.向该溶液中滴加几滴浓盐酸，平衡逆向移动，c(H+)减小

5、298K时，在0.10mol/LH2A溶液中滴入0.10mol/LNaOH溶液，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是（）?

?

A.该滴定过程应该选择石蕊作为指示剂

B.X点溶液中：c（H2A）+c（H+）=c(A2-)+2c（OH-）

C.Y点溶液中：3c（Na+）=2c(A2-)+2c（HA-）+2c(H2A)

D.0.01mol/LNa2A溶液的pH约为10.85

6、常温下向的氨水中逐滴加入的盐酸，所得溶液的pH、溶液中和的物质的量分数与加入盐酸的体积V的关系如图所示；下列说法错误的是。?

?

A.表示物质的量分数变化的曲线是A

B.的电离常数为即已知

C.当加入盐酸体积为50mL时，溶液中

D.时的溶液中，的水解程度等于的电离程度

7、还原沉淀法是处理含铬（Cr2O72-和CrO42-）废水常用方法；过程如下：?

?已知废水中Cr的含量为26.0g·L－1，当溶液中离子浓度小于10－5mol/L时认为离子已经沉淀完全。常温下Ksp[Cr（OH)3]=1×10-32。有关叙述中不正确的是（）

A.上述三个转化中只有一个涉及氧化还原反应

B.第二步离子方程式为：Cr2O72-+14H＋+6Fe2＋=2Cr3++7H2O+6Fe3＋

C.处理含铬废水可使用强碱Ba(OH)2，也可以使用弱碱氨水

D.当pH≥5时，废水中铬元素沉淀完全

评卷人

得分

二、填空题(共9题，共18分)

8、“绿水青山就是金山银山”。近年来；绿色发展；生态保护成为中国展示给世界的一张新“名片”。汽车尾气是造成