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湖北省十堰市竹溪县延坝中学2020年高一化学联考试题含解析
一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)
1.“纳米材料”是当今材料科学研究的前沿,1纳米(nm)=10-9m,其研究成果广泛应用于催化及军事科学中,“纳米材料”是指研究、开发出的直径从几纳米至几十纳米的材料,如将“纳米材料”分散到液体分散剂中,所得混合物与下列物质最有可能归为同一类的是(???)
A.水?????????????B.雾???????????C.NaCl溶液???????D.新制Cu(OH)2悬浊液
参考答案:
B
略
2.下列装置中,电流计G中有电流通过的是????????????????????????????????????????????????(?)
参考答案:
略
3.已知反应:NaH+H2O=H2+NaOH,对该反应的判断正确的是()
A.1molNaH参加反应失去1mol电子
B.每生成1molH2转移2mol电子
C.NaH既是氧化剂,又是还原剂
D.NaOH是氧化产物
参考答案:
A
【考点】氧化还原反应.
【分析】NaH中H元素的化合价为﹣1价,具有强还原性,与水反应时为还原剂,水是氧化剂,每生成1mol氢气转移1mol电子.
【解答】解:A.NaH中H元素的化合价为﹣1价,1molNaH参加反应失去1mol电子,故A正确;
B.NaH中H元素的化合价为﹣1价,H2O中H为+1价,生成1mol氢气转移1mol电子,故B错误;
C.与水反应时NaH为还原剂,水为氧化剂,故C错误;
D.该反应中氧化产物和还原产物都是氢气,故D错误;
故选A.
4.不能用离子方程式:CO32-+2H+=CO2↑+H2O来表示的反应是
A.CaCO3+HCl??????????????????????B.K2CO3+H2SO4
C.Na2CO3+HNO3????????????????????D.Na2CO3+HCl
参考答案:
A
略
5.据科学家预测,月球的土壤中吸附着数百万吨的He,每百吨He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量.在地球上,氦元素主要以He的形式存在.下列说法正确的是()
A.He原子核内含有4个质子
B.He原子核内含有3个中子
C.He和He互为同位素
D.He的最外层电子数为2,He所以容易失去电子
参考答案:
C
考点:质量数与质子数、中子数之间的相互关系.
专题:原子组成与结构专题.
分析:根据原子符号ZAX的含义,A表示质量数,Z表示质子数,中子数=质量数﹣质子数;
质子数相同,中子数不同的原子互称为同位素;
金属性是元素的原子失去电子的能力.
解答:解:A.24He原子核内含有2个质子,故A错误;
B.23He中子数=3﹣2=1,故B错误;
C.23He和24He质子数相同,中子数不同,故互为同位素,故C正确;
D.因He原子的结构稳定,既不容易得到电子,也不容易失去电子,故D错误;
故选C.
点评:本题主要考查了原子符号的含义、核素的种类以及同位素的概念,难度不大,明确概念是解答本题关键.
6.下列说法不正确的是
?A.化学键是使离子或原子相结合的作用力
?B.气态单质分子中不一定存在化学键
?C.NaCl与NaOH固体中的化学键类型完全相同
?D.碳原子最外层有4个电子,能与其他原子形成4个共价键
参考答案:
C
略
7.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表:
元素代号
L
M
X
R
T
原子半径/nm
0.160
0.143
0.102
0.089
0.074
主要化合价
+2
+3
+6、-2
+2
-2
?
下列叙述正确的是
A.离子半径大小:r(L2+)r(T2-)???
B.X单质在氧气中充分燃烧生成XO3
C.L、M、X的最高价氧化物对应的水化物可以两两反应???
D.R的氧化物对应的水化物可能具有两性
参考答案:
D
因元素的最高正价=最外层电子数=主族元素的族序数,最高正价和最低负价绝对值的和为8,同主族从上到下原子半径逐渐增大,X、T两元素最外层电子数为6,为第ⅥA元素,X的半径大于T,所以在周期表中T为O,X为S;L、R元素最外层电子数为2,为第ⅡA元素,且半径与L比R大,所以L为Mg、R为Be;M最外层电子数为3,为第ⅢA元素,且半径与L相差较小,同周期元素原子半径从左到右依次减小,所以M与L在同一周期,故M为Al;A、因核外电子排布相同的离子,原子序数越小,半径越大,所以Mg2+的半径小于,故A错误;B、S可在氧气中燃烧只能生成,故B错误;C、L、M、X的最高价氧化物对应的水化物分别是Mg(OH)2、Al(OH)3、H2SO4,M
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