高一化学教案：专题第一单元第三课时元素周期律（二）.docxVIP

学必求其心得，业必贵于专精

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第三课时元素周期律(二）

整体设计

三维目标

1。知识与技能

（1)了解元素的主要化学性质如元素金属性、非金属性随着核电荷数递增而呈现周期性变化的规律,认识元素周期律。

（2）能够运用元素周期律，根据实验事实等信息对元素的性质进行比较。

2.过程与方法

(1)通过性质实验、资料的阅读分析探究11—17号元素的金属性、非金属性的强弱变化。

(2）通过实验探究，培养学生透过实验现象分析、探索元素性质规律的能力。

3。情感态度与价值观

（1)使学生树立由量变到质变的辩证唯物主义观点。

（2）培养学生学习自然科学的兴趣和勇于探索、不断进取的优良品质。

教学重点

元素主要化学性质随核电荷数的递增呈周期性变化的规律，元素周期律及实质。

教学难点

元素周期律的实质.

课前准备

实验用品：

钠、镁条、铝片、2mol·L—1HCl、酚酞、水、MgCl2溶液、AlCl3溶液、NaOH溶液、氨水

小刀、镊子、滤纸、酒精灯、砂纸、试管夹、小试管若干、250mL烧杯（1只）。

教学过程

知识回顾

在学习了元素原子核外电子排布后，通过对1—18号元素原子核外电子排布的观察、原子半径的比较、元素化合价的分析,我们发现随着核电荷数的递增，元素原子最外层电子的排布、元素原子半径、元素主要化合价均呈现周期性的变化。

变化规律为随着核电荷数的递增，元素原子最外层电子的排布由1到饱和结构(2或8)递增；元素原子半径由大到小变化（稀有气体元素除外）；元素的最高正化合价由+1到+7递增,最低负化合价由-4到—1递增(稀有气体元素除外）呈现周期性的变化。

导入新课

我们已经学习了随着核电荷数的递增，元素原子核外电子排布、原子半径、元素主要化合价呈周期性变化的规律.元素的主要化学性质是否也会随着核电荷数的递增而呈现周期性的变化呢?变化规律是什么呢？这就是本节课我们要探究的问题。

推进新课

[板书]一、元素金属性、非金属性的判断依据

[分析]元素的化学性质主要指元素的金属性、非金属性.简单的理解,金属元素主要体现元素的金属性，非金属元素主要体现元素的非金属性。我们可以大致了解到元素的金属性指的是元素原子失电子难易的性质,元素的金属性越强，则对应单质的还原性越强；而元素的非金属性指的是元素原子得电子难易的性质，元素的非金属性越强，则对应单质的氧化性越强。

【问题1】如何判断元素的金属性、非金属性的强弱呢？

［结论]单质还原性越强,对应元素金属性越强；单质氧化性越强,则对应元素非金属性越强.

【问题2】还有哪些常用方法判断元素的金属性、非金属性的强弱呢？

[引导］人们在长期的研究中发现，元素的单质、化合物的某些性质有助于判断元素的金属性、非金属性的强弱。结合同学们刚才的回答，元素的金属性、非金属性强弱的判断依据由学生讨论得出。

［板书]

1。元素的金属性强弱的判断依据：

（1）单质的还原性强弱

（2）单质与水（或酸)反应置换出氢的难易

（3)元素最高价氧化物对应水化物（最高价氢氧化物）的碱性强弱

（4）根据金属活动性顺序表判断

2。元素的非金属性强弱的判断依据:

（1)单质的氧化性强弱

（2）单质与氢气化合的难易程度以及生成的气态氢化物的热稳定性

（3）元素最高价氧化物对应水化物(最高价含氧酸）的酸性强弱

（4）根据非金属活动性顺序表判断

［点评］学生的讨论回答不一定全面，教师可以通过具体的化学反应,引导学生往相关方面思考。反应的难易指的是反应的快慢、剧烈程度等,而不是指反应生成产物的多少。

【问题3】请同学们以我们熟悉的金属铁和铜为例,举例说明哪些实验事实可以比较得出铁元素与铜元素的金属性强弱？

[结论］如铁和铜的金属性比较，铁能将铜从铜的盐溶液中置换出来,铁的还原性大于铜，铁元素的金属性大于铜元素；铁能与酸置换出氢,铜不能，说明铁元素的金属性大于铜元素等。

[小结]在了解了元素金属性、非金属性强弱的判断依据之后，我们可以根据实验事实对元素的性质进行比较，反之，当知道元素的性质之后,也可以反过来对元素的单质或化合物的性质进行预测.例如氯气、硫与铁化合分别得到三氯化铁、硫化亚铁，可知氯气氧化性大于硫，因此氯元素的非金属性大于硫元素，从而可以得出推论：氯气与氢气化合比硫容易，氯化氢更稳定等。

［分析]在了解了元素金属性、非金属性强弱的判断依据后，下面我们将通过实验及相关信息探究11—17号元素的金属性及非金属性强弱变化的规律.

［实验探究]实验1.切取绿豆大小的一块金属钠,用滤纸吸干其表面的煤油。在一只250mL的烧杯中加少量水，在水中滴加两滴酚酞溶液,将金属钠投入烧杯中，观察并记录实验现象.

实验2。将已用砂纸打磨除