高一化学课时训练：化学反应速率与反应限度第2课时.docxVIP

学必求其心得，业必贵于专精

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课时训练

1．在固定体积的密闭容器中进行下列反应:A（s）＋2B(g）C(g）＋D(g）.恒温下,当下列物理量不再变化时，表明上述反应已达平衡的是（）.

A．混合气体的压强

B．混合气体的密度

C．B的物质的量浓度

D．反应速度：vB（正)＝vC（逆）

2．工业上进行反应SO2＋O22SO3，使用催化剂的目的是().

A．扩大反应物的接触面

B．促使正反应速率加快,逆反应速率减慢，使平衡向正反应方向移动

C．缩短达到平衡所需要的时间

D．提高SO2的转化率

3．下列有关化学反应速率和限度的说法中，不正确的是（）。

A．实验室用H2O2分解制O2，加入MnO2后，反应速率明显加快

B．在金属钠与足量水反应中,增加水的量能加快反应速率

C．2SO2＋O22SO3反应中，SO2不能完全转化为SO3

D．实验室用碳酸钙和盐酸反应制取CO2，用碳酸钙粉末比块状反应要快

4．在一定温度下,向aL密闭容器中加入1molX气体和2molY气体，发生如下反应：X(g）＋2Y(g)2Z(g），此反应达到平衡的标志是（）.

A．容器内压强不随时间变化

B．容器内各物质的浓度不随时间变化

C．容器内X、Y、Z的浓度之比为1∶2∶2

D．单位时间内消耗0.1molX同时生成0.2molZ

5．已知常温常压下,N2（g）和H2(g)生成2molNH3（g）放出92。4kJ热量。在同温同压下向密闭容器中通入1molN2和3molH2，达到平衡时放出热量为Q1kJ,向另一体积相同的密闭容器中通入0。5molN2、1.5molH2和1molNH3，相同条件下达到平衡时放出热量为Q2kJ，则下列关系式正确的是().

A．2Q2＝Q1＝92.4B．Q2＜Q1＜92。4

C．Q1＜Q2＜92.4D．Q1＝Q2＜92.4

6．在5L的密闭容器中充入2molA气体和1molB气体,在一定条件下发生反应：2A(g)＋B（g)2C(g)，达到平衡时，在相同温度下测得容器内混合气体的压强是反应前的,则反应掉A的物质的量为().

A．1。5molB．1molC．0。75molD．2mol

7．在一个密闭容器中发生如下反应：2SO2(g）＋O2(g）2SO3(g)，反应过程中某一时刻测得SO2、O2、SO3的浓度分别为:0.2mol·L－1、0。2mol·L－1、0。2mol·L－1,当反应达到平衡时,可能出现的数据是()。

A．c(SO3)＝0.4mol·L－1

B．c（SO2）＝c（SO3）＝0。15mol·L－1

C．c(SO2)＝0.25mol·L－1

D．c(SO2）＋c（SO3)＝0.4mol·L－1

8．在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如下图所示，下列表述正确的是().

A．反应的化学方程式为2MN

B．t2时,正、逆反应速率相等，达到平衡

C．t3时，正反应速率大于逆反应速率

D．t1时，N的浓度是M浓度的2倍

9．把在空气中久置的铝片5.0g投入盛有500mL0。5mol·L－1硫酸溶液的烧杯中，该铝片与硫酸反应产生氢气的速率与反应时间可用如下的坐标曲线来表示，完成下列问题：

（1)曲线由O→a段不产生氢气的原因_____________,有关的化学方程式为__________。

（2)曲线由a→c段，产生氢气的速率增加较快的主要原因____________________。

(3)曲线由c以后，产生氢气的速率逐渐下降的主要原因_______________________。

10．某化学反应2AB＋D在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为0，反应物A的浓度（mol·L－1）随反应时间（min）的变化情况如下表:

根据上述数据，完成下列填空：

(1)在实验1，反应在10至20分钟时间内平均速率为________mol·（L·min）－1.

(2)在实验2,A的初始浓度c2＝________mol·L－1，反应经20分钟就达到平衡,可推测实验2中还隐含的反应条件是________。

(3)设实验3的反应速率为v3，实验1的反应速率为v1，则v3________v1(填“＞”“＝”或“＜”)且c3________1.0mol·L－1(填“＞”“＝”或“＜”）。

（4)比较实验4和实验1，可推测反应速率快的是______,理由是__________________________.

答案与解析

1。解析：由于反应前后气体的分子数相等，但气体的总质量不等，所以在平衡前气体的密度不