2025年苏科版选择性必修1化学下册阶段测试试卷 .docxVIP

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※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※

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2025年苏科版选择性必修1化学下册阶段测试试卷439

考试试卷

考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟

学校：______姓名：______班级：______考号：______

总分栏

题号

一

二

三

四

五

六

总分

得分

评卷人

得分

一、选择题(共5题，共10分)

1、25℃时，几种弱酸的电离平衡常数如下表所示。下列说法正确的是（）。

化学式

CH3COOH

H2CO3

HCN

电离平衡常数K

K=1.7×10–5

K1=4.2×10–7K2=5.6×10–11

K=6.2×10–10

?

?

A.NaCN溶液中通入少量CO2的离子方程式为H2O+CO2+CN-=HCO3-+HCN

B.向稀醋酸溶液中加少量水，增大

C.等物质的量浓度的Na2CO3溶液pH比NaHCO3溶液小

D.等体积等物质的量浓度的NaCN溶液和HCN溶液混合后溶液呈酸性

2、常温下，下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是

A.在pH=1的溶液中：Fe2+、Mg2+、SONO

B.c(H+)=10-13mol·L-1：Ba2+、Na+、Cl-、CO

C.含Fe3+的溶液中：Na+、Fe2+、Br-、SO

D.0.1mol·L-1NaHCO3溶液中：K+、AlOCl-、NO

3、在饱和溶液中加入少量的溶液产生沉淀，若以Ksp表示的溶度积常数，则平衡后溶液中

A.

B.

C.

D.

4、化学平衡常数电离常数溶度积常数等常数是表示判断物质性质的重要常数，下列关于这些常数的说法中，正确的是

A.当温度升高时，弱酸、弱碱的电离常数均变小

B.说明等物质的量浓度的氢氰酸酸性比醋酸强

C.向氯化钡溶液中加入等体积等浓度的碳酸钠和硫酸钠溶液，先产生沉淀，则

D.化学平衡常数的大小与温度、浓度、压强有关，与催化剂无关

5、在相同温度下，下列两个反应放出的热量分别用Q1和Q2表示：?

?H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)ΔH=-Q1kJ/mol?

?2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=-Q2kJ/mol关系正确的是

A.Q1=Q2

B.1/2Q1=Q2

C.Q11/2Q2

D.Q1=1/2Q2

评卷人

得分

二、填空题(共6题，共12分)

6、实验测得0.01mol/L的KMnO4的硫酸溶液和0.1mol/L的H2C2O4溶液等体积混合后，反应速率υ[mol/(L·s)]与反应时间t(s)的关系如图所示。该反应的化学方程式为：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4==K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O?

?回答如下问题：?

??

?(1)0→t2时间段内反应速率增大的原因是：_________________________________；?

?(2)t2→t时间段内反应速率减小的原因是：_______________；?

?(3)图中阴影部分“面积”表示t1→t3时间里________。?

?A．Mn2+物质的量浓度的增大B．Mn2+物质的量的增加。?

?C．SO42-物质的量浓度D．MnO4-物质的量浓度的减小

7、现代生产；生活和国防中大量使用电池；各种电池应运而生。请回答下列问题。?

?(1)碱性锌锦干电池是应用广泛的一次电池。总反应Zn+2MnO2+2H2O=2MnO(OH)+Zn(OH)2该电池的负极材料是_______，负极电极反应式是_______。?

?(2)铅蓄电池工作时的总反应为Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，电池在工作时，PbO2电极附近溶液的酸性将_______(填“增强”、“减弱，或“不变”)；若该电池反应转移了0.2mol电子，则正极电极理论上增重_______g。?

?(3)氢氧燃料电池是一种将化学能转化为电能的高效；环境友好的发电装置。该电池的构造如图所示；请回答：?

??

?电极a为该电池_______(填“正极”或“负极”)，电极b的电极反应为_______。?

?(4)某实验小组依据氧化还原反应：_______(用离子方程式表示)设计的原电池装置如图，反应前，两电极质量相等