常见的碱及其性质.docVIP

常见的碱及其性质专题

一、定义

1、碱：电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物叫做碱，碱常用通式M(OH)m表示。其电离方程式可记忆为：碱＝金属离子＋氢氧根离子；或写为：M(OH)m＝Mm+＋mOH。即碱可以理解为是由金属离子和氢氧根离子组成的。

由上式可知，在碱里跟一个金属离子结合的氢氧根离子的数目等于这种金属离子所带正电荷的数目。在碱的组成里或碱在溶液中的阴离子只有OH，这是判断是否碱的重要依据。

碱类中常见的有氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钾（KOH）、氢氧化钡[Ba(OH)2]，日常生活里会遇到的有熟石灰、氨水、氢氧化铝和一些生物碱（有机碱类），如烟碱（尼古丁）、金鸡纳碱（奎宁）等。

二、氢氧化钠和氢氧化钙

NaOH

Ca(OH)2

物理性质

白色固体，易潮解，极易溶于水，溶解时放出大量热，水溶液有涩味和滑腻感，俗名：火碱、烧碱、苛性钠。

白色粉末状物质，俗名：熟石灰、消石灰。微溶于水，其水溶液俗称石灰水。

化学

性质

1.跟指示剂作用：使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红。

1.跟指示剂作用：使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红。

2.跟非金属氧化物反应：

2NaOH＋CO2＝Na2CO3＋H2O

2NaOH＋SO2＝Na2SO3＋H2O

2NaOH＋SO3＝Na2SO4＋H2O

2.跟非金属氧化物反应：

Ca(OH)2＋CO2＝CaCO3↓＋H2O

Ca(OH)2＋SO2＝CaSO3↓＋H2O

Ca(OH)2＋SO3＝CaSO4↓＋H2O

3.跟酸反应：

NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O

2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4＋2H2O

3.跟酸反应：

Ca(OH)2＋2HCl＝CaCl2＋2H2O

Ca(OH)2＋2HNO3＝Ca(NO3)2＋2H2O

4.跟某些盐反应：

FeCl3＋3NaOH＝3NaCl＋Fe(OH)3↓（红褐色）

CuSO4＋2NaOH＝Na2SO4＋Cu(OH)2↓（蓝色）

4.跟某些盐反应：

Ca(OH)2＋Na2CO3＝CaCO3↓＋2NaOH（白色）

Ca(OH)2＋Mg(NO3)2＝Ca(NO3)2＋

Mg(OH)2↓（白色）

制取

Ca(OH)2＋Na2CO3＝CaCO3↓＋2NaOH

CaO＋H2O＝Ca(OH)2

用途

广泛用于肥皂、石油、造纸、纺织、印染等工业。在实验室里也可用作某些气体的干燥剂

工业上用来制造氢氧化钠、漂白粉，建筑业上用来制三合土、石灰沙浆，农业上用来改良酸性土壤、制农药。

注意：①晶体（固体）吸收空气里的水分，表面潮湿而逐步溶解的现象叫做潮解。氢氧化钠、粗盐、氯化镁等物质都有潮解性，应注意密闭保存在干燥的地方。

②氢氧化钠有强烈的腐蚀性，使用时必须十分小心，要防止沾到皮肤上或洒在衣服上。如果不慎将碱液沾到皮肤上，应立即用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。如果碱溶液流到桌上，可以立即往碱液里加适量的稀醋酸中和，然后用水冲洗桌面，再用抹布擦净。如果只有少量碱液滴到桌上，可以立即用湿抹布擦净，再用水冲洗抹布。

三、碱的分类和命名

1.碱的分类

根据碱在水里的溶解性，可以把常见的碱作如下分类：

（1）可溶性碱：KOH、Ca(OH)2、NaOH、Ba(OH)2等；

（2）难溶性碱：Cu(OH)2、Mg(OH)2、Fe(OH)3、Al(OH)3等。

2.碱的命名

根据碱的组成：M(OH)n一般称为“氢氧化某”。

当变价金属元素形成碱时，其：

（1）高价态的碱称为“氢氧化某”，如Cu(OH)2氢氧化铜，Fe(OH)3氢氧化铁；

（2）低价态的碱称为“氢氧化亚某”，如CuOH氢氧化亚铜，Fe(OH)2氢氧化亚铁

注意：Ca(OH)2属微溶性碱，它在参加反应时作为“可溶”处理。氨水（NH3·H2O）学名一水合氨，属于常见的一种弱碱，其电离方程式为：NH3·H2O＝＋OH?。

三、碱的通性

碱之所以具有共同的相似性，是因为碱在溶液中电离出的阴离子都是共同的的氢氧根离

农家肥为主施足底肥，增加土壤中的有机质，改善土壤酸性.

4、NaOH的变质研究：露置于空气中的NaOH很容易吸收空气中的CO2而发生变质，方程式：CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O；NaOH变质有三种情况：完全变质，部分变质以及未变质，分别的探究方法为：

?部分变质，由于产生了碳酸根并且氢氧根也是存在的，所以可以加入酸（例如HCl），现象为开始没有汽包，过一段时间出现气泡。发生的反应为：NaOH+HCl=NaCl+H2ONa2CO3+HCl=NaCl+CO2?+H2O

?完全变质，加入酸立即出现气泡。方程式为：Na2CO3+HCl=NaCl+CO2?+H2O

?未变质，加入酸直至反应完成仍未出现气泡