人教版 高考化学复习 第2单元 第3节 氧化还原反应38.pptx

第3节氧化还原反应

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-3-自主预诊考向突破氧化还原反应的基本概念1.氧化还原反应的基本概念(1)氧化还原反应的特征是。?(2)氧化还原反应的实质是。?(3)有关概念:微点拨氧化还原反应的相关概念可以通过“升失氧,降得还”记忆:反应物所含元素化合价升高,失去电子,发生氧化反应,对应氧化产物;反应物所含元素化合价降低,得到电子,发生还原反应,对应还原产物。元素化合价的变化电子转移电子转移氧化反应氧化产物氧化剂还原反应还原产物

-4-自主预诊考向突破2.相关概念之间的关系(1)氧化还原反应相关概念之间的关系。

-5-自主预诊考向突破微点拨理解氧化还原反应相关概念的“三大误区”误区1.某元素由化合态变为游离态时,该元素一定被还原。如Cl2+2Br-=Br2+2Cl-反应中溴元素被氧化。误区2.在氧化还原反应中,非金属单质一定只作氧化剂。如H2+CuOCu+H2O反应中H2是还原剂。误区3.在氧化还原反应中,若有一种元素被氧化,则一定有另一种元素被还原。如3NO2+H2O=2HNO3+NO反应中,氮元素既被氧化又被还原。

-6-自主预诊考向突破(2)氧化还原反应与基本反应类型之间的关系。

-7-自主预诊考向突破3.氧化还原反应中电子转移的表示方法。(1)双线桥法。请用双线桥法标出Cu与稀硝酸反应中电子转移的方向和数目:

-8-自主预诊考向突破(2)单线桥法。请用单线桥法标出Cu与稀硝酸反应中电子转移的方向和数目:

-9-自主预诊考向突破自我诊断1.元素由化合态变为游离态,该元素一定被还原吗?有单质参加或生成的反应一定是氧化还原反应吗?提示:某元素由化合态变为游离态时,该元素可能被还原,也可能被氧化。如Cl-Cl2过程中氯元素被氧化;Cu2+Cu过程中铜元素被还原。有单质参加或生成的反应不一定属于氧化还原反应,如同素异形体之间的转化不属于氧化还原反应。

-10-自主预诊考向突破2.判断正误,正确的打“√”,错误的打“×”。(1)氧化还原反应中的反应物,不是氧化剂就是还原剂。()(2)浓硫酸具有强氧化性,不能干燥SO2、CO等还原性气体。()(3)NaHCO3+H2=HCOONa+H2O的反应中,NaHCO3被氧化。()(4)H2O作为还原剂时,产物中一般有O2生成。()(5)无单质参加的化合反应一定不是氧化还原反应。()答案:(1)×(2)×(3)×(4)√(5)×

-11-自主预诊考向突破3.O2F2可用于制取氧正离子盐,还曾经被用来当作液体火箭发动机的氧化剂。已知反应:H2S+4O2F2=SF6+2HF+4O2,回答下列问题:(1)该反应的氧化剂为,还原剂为,氧化产物为还原产物为。?(2)用双线桥标出反应中转移电子的方向和数目:?答案:(1)O2F2H2SSF6O2

-12-自主预诊考向突破考向1氧化还原反应中相关概念的辨析典例?(2019北京理综,10)下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是()答案解析解析关闭A项,除杂反应Fe+2FeCl3=3FeCl2属于氧化还原反应,A不选;B项,加入足量NaOH溶液发生复分解反应生成Mg(OH)2沉淀,过滤后用盐酸中和过量的NaOH得到不含MgCl2的NaCl溶液,B正确;C项,除去Cl2中的HCl,可将混合气体通过饱和食盐水,然后再用浓硫酸干燥,C不选;D项,除杂反应3NO2+H2O=2HNO3+NO属于氧化还原反应,D不选。答案解析关闭B

-13-自主预诊考向突破方法技巧分析氧化还原反应的方法思路找变价、判类型、分升降、定其他。其中“找变价”是非常关键的一步,特别是不同反应物中含有同种元素的氧化还原反应,必须弄清元素化合价的变化情况。基本方法是先标出熟悉元素的化合价,再根据化合物中各元素正负化合价代数和为零的原则求解其他元素的化合价。

-14-自主预诊考向突破对点演练1实验室可用反应NaNO2+NH4Cl=NaCl+N2↑+2H2O制备N2,下列说法正确的是()A.NaNO2发生氧化反应B.NH4Cl中的氮元素被还原C.N2既是氧化产物,又是还原产物D.每生成1molN2转移电子的物质的量为6mol答案解析解析关闭分析已知反应中氮元素的化合价可知,NaNO2发生还原反应,A项错误;NH4Cl中的氮元素被氧化,B项错误;每生成1molN2转移电子的物质的量应为3mol,D项错误。答案解析关闭C

-15-自主预诊考向突破考向2电子转移的表示及计算典例?KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化