人教版 高考化学复习 第3单元 第3节 铁及其重要化合物49.pptx

第3节铁及其重要化合物

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-3-自主预诊考向突破铁的单质、氧化物及氢氧化物1.铁的物理性质2.铁的化学性质(写出化学方程式或离子方程式)铁的化学性质活泼,有较强的还原性,主要化合价为价和价。?良好4+2+3

-4-自主预诊考向突破钝化

-5-自主预诊考向突破微点拨(1)铁分别与氯气和盐酸反应所得的产物中铁元素的价态不同,Fe与Cl2反应无论用量多少都生成FeCl3,而Fe与盐酸反应生成FeCl2。(2)铁在潮湿的空气中生成铁锈的主要成分是Fe2O3,而铁在纯氧中燃烧的产物是Fe3O4。

-6-自主预诊考向突破3.铁的制备方法(1)生铁的冶炼?①原料:铁矿石、焦炭、空气、石灰石。?②设备:高炉。?③主要反应:(2)利用铝热反应焊接无缝钢轨,以氧化铁和铝粉为铝热剂,反应的化学方程式为。?

-7-自主预诊考向突破4.铁的氧化物黑红棕黑FeO+2H+=Fe2++H2OFe2O3+6H+=2Fe3++3H2OFe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2OFe2O3+6H+=2Fe3++3H2O

-8-自主预诊考向突破FeO+2H+=Fe2++H2OFe2O3+2I-+6H+=2Fe2++I2+3H2OFe3O4+2I-+8H+=3Fe2++I2+4H2O

-9-自主预诊考向突破5.铁的氢氧化物Fe(OH)2Fe(OH)3白色固体红褐色固体Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2OFe(OH)3+3H+=Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O

-10-自主预诊考向突破Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2O2Fe(OH)3+2I-+6H+=2Fe2++I2+6H2O白色灰绿红褐4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3

-11-自主预诊考向突破微点拨(1)FeO、Fe3O4、Fe(OH)2与足量HNO3反应时,发生氧化还原反应,Fe2+被HNO3氧化生成Fe3+。(2)Fe2O3、Fe3O4、Fe(OH)3与足量HI反应时,发生氧化还原反应,Fe3+被I-还原生成Fe2+。

-12-自主预诊考向突破自我诊断1.比较生铁和纯铁的熔点、硬度和抗腐蚀能力大小?2.通过化合反应能制取FeCl2、FeCl3、Fe(OH)2、Fe(OH)3吗?能制取的用化学方程式表示。提示:因生铁是铁碳合金,所以生铁的熔点低、硬度大。生铁在潮湿的环境中易发生电化学腐蚀,故纯铁的抗腐蚀能力强。提示:FeCl2、FeCl3和Fe(OH)3均能通过化合反应制取,而Fe(OH)2不能通过化合反应制取。

-13-自主预诊考向突破3.判断正误,正确的打“√”,错误的打“×”。(1)用铁制容器可以运输浓硝酸和浓硫酸。()(2)Fe与稀硝酸、稀硫酸反应均有气泡产生,说明Fe与两种酸均发生置换反应。()(3)Fe在足量Cl2中燃烧生成FeCl3,在少量Cl2中燃烧生成FeCl2。()(4)根据Cl2、S与铁的反应可以判断氯元素和硫元素的非金属性强弱。()答案:(1)√(2)×(3)×(4)√

-14-自主预诊考向突破4.将下列物质的颜色、用途或性质用短线连接起来。①Fe2O3a.红褐色A.具有较强的还原性②Fe(OH)2 b.红棕色 B.易被氧化成灰绿色最终变成红褐色③Fe(OH)3 c.白色 C.红色油漆、涂料④Fe2+ d.棕黄色 D.受热分解成红棕色粉末⑤Fe3+ e.浅绿色 E.具有较强的氧化性答案:①—b—C②—c—B③—a—D④—e—A⑤—d—E

-15-自主预诊考向突破考向1铁单质的制备和性质典例?下列有关铁的说法正确的是()A.Fe在稀硝酸中发生钝化B.将废铁屑加入FeCl2溶液中,可用于除去工业废气中的Cl2C.向FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液,溶液显红色D.镀锌铁不如镀锡铁耐腐蚀答案解析解析关闭常温下,Fe在浓硝酸中发生钝化反应,A项错误;铁和亚铁离子能将氯气还原为氯离子,从而除去工业废气中的氯气,B项正确;FeCl2溶液中含Fe2+,NH4SCN可用于检验Fe3+,向FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液,溶液不会显红色,C项错误;镀锌铁因Zn比Fe活泼,镀层破损时Zn被腐蚀,镀锡铁因Fe比Sn活泼,因而镀层破损时是铁被腐蚀,所以镀锌铁比镀锡铁更耐腐蚀,D项错误。答案解析关闭B

-16-自主预诊考向突破易错警示反应产物中铁元素价态的判断(3)铁在纯氧中燃烧得到的产物为Fe3O4,铁元素的价态为+