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物质结构1：逐空解题突破
填空1电子排布、电离能和电负性
1．熟记构造原理示意图
61014357000
特别提醒能量相同的原子轨道在全满(p、d、f)、半满(p、d、f)和全空(p、d、f)状态时，体系的能量最低。
2422626512262642
如Cr的基态原子的核外电子排布式为1s2s2p3s3p3d4s，而不是1s2s2p3s3p3d4s。
2．明确表示基态原子核外电子排布的四种方法
表示方法举例
2262651
电子排布式Cr：1s2s2p3s3p3d4s
简化表示式Cu：[Ar]3d104s1
62
价电子排布式Fe：3d4s
电子排布图(或轨道表示式)
O：
3.元素第一电离能的递变性
同周期(从左到右)同主族(自上而下)
第一电离能增大趋势(注意第ⅡA族、第ⅤA族的特殊性)依次减小
(1)特例
00035761014
当原子核外电子排布在能量相等的轨道上形成全空(p、d、f)、半充满(p、d、f)和全充满(p、d、f)的结构时，
原子的能量较低，为稳定状态，该元素具有较大的第一电离能，如第一电离能：BeB；MgAl；NO；PS。
(2)应用
①判断元素金属性的强弱
电离能越小，金属越容易失去电子，金属性越强；反之越弱。
②判断元素的化合价
如果某元素的I＋≫I，则该元素的常见化合价为＋n，如钠元素I≫I，所以钠元素的化合价为＋1价。
n1n21
4．元素电负性的递变性
(1)规律
1
同周期元素从左到右，电负性依次增大；同主族元素自上而下，电负性依次减小。
(2)应用
题组一核外电子排布规律
1．高考组合题
623＋
(1)[2019·全国卷Ⅱ，35(2)]Sm的价层电子排布式为4f6s，Sm价层电子排布式为________。
(2)[2018·全国卷Ⅱ，35(1)]基态Fe原子价层电子的电子排布图(轨道表达式)为____________，基态S原子电子占据
最高能级的电子云轮廓图为________形。
(3)[2017·全国卷Ⅰ，35(2)]基态K原子中，核外电子占据的最高能层的符号是________，占
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