2025年浙教新版选择性必修1化学上册月考试卷含答案 .docxVIP

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※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※

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2025年浙教新版选择性必修1化学上册月考试卷含答案

考试试卷

考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟

学校：______姓名：______班级：______考号：______

总分栏

题号

一

二

三

四

五

总分

得分

评卷人

得分

一、选择题(共6题，共12分)

1、下列说法正确的是

A.将NaOH溶液分多次缓慢注入盐酸中，还是一次性快速注入盐酸中，都不影响中和热测定

B.已知反应的中和热为ΔH=-57.3kJ·mol-1，则稀H2SO4和稀Ca(OH)2溶液反应的中和热ΔH=-2×57.3kJ·mol-1

C.燃烧热是指在101kPa时可燃物完全燃烧时所放出的热量，故S(s)+3/2O2(g)＝SO3(g)ΔH=-315kJ·mol-1即为硫的燃烧热

D.已知冰的熔化热为6.0kJ·mol-1，冰中氢键键能为20.0kJ·mol-1，假设1mol冰中有2mol氢键，且熔化热完全用于破坏冰中的氢键，则最多只能破坏1mol冰中15%氢键

2、在一密闭容器中，加入1molN2和3molH2在一定条件下发生反应：N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H＜0，则下列说法正确的是()

A.平衡后其他条件不变只减小体积增大压强，则平衡正向移动

B.平衡后其他条件不变只升高温度，则平衡常数增大

C.平衡后其他条件不变再加入1molN2，则N2转化率增大

D.升高温度逆反应速率增大而正反应速率减小

3、锌铁液流电池由于安全、稳定、电解液成本低等优点成为电化学储能热点技术之一，下图为以和作为电极氧化还原电对的碱性锌铁液流电池放电时工作原理示意图。?

??

?下列说法不正确的是

A.放电过程中，左侧池中溶液pH逐渐减小

B.放电过程中，总反应为

C.充电过程中，阴极的电极反应为

D.充电过程中，当2mol通过PBI膜时，导线中通过1mol

4、如图，甲池的总反应为2CH3OH＋3O2＋4KOH=2K2CO3＋6H2O。下列说法不正确的是。?

?

A.甲池中每消耗2molCH3OH，电解液中通过12mol电子

B.反应一段时间后，向乙池中加入一定量CuO固体能使CuSO4溶液恢复原浓度

C.反应一段时间后，丙池中会产生白色沉淀且不会溶解

D.反应一段时间后，甲、乙两池pH均减小

5、25℃时，下列说法正确的是

A.可溶性正盐BA溶液呈中性，可以推测出BA为强酸强碱盐

B.0.01mol/L、0.1mol/L的醋酸溶液的电离度分别为a1、a2，则a1＜a2

C.pH=9的醋酸钠溶液中，水电离出的c(H+)=10-5mol/L

D.若测得NaR溶液pH=a，取该溶液10.0mL，升温至50℃，测得pH=b，且a＞b，可以说明HR是弱酸

6、25℃时，已知下列三种金属硫化物的溶度积常数(Ksp)分别为Ksp(FeS)=6.3×10-18；Ksp(CuS)=6.3×10-36；Ksp(ZnS)=1.6×10-24。下列关于常温时的有关叙述正确的是

A.硫化锌、硫化铜、硫化亚铁的溶解度依次增大

B.将足量的ZnSO4晶体加入0.1mol·L-1的Na2S溶液中，Zn2+的浓度最大只能达到1.6×10-23mol·L-1

C.除去工业废水中含有的Cu2+，可采用FeS固体作为沉淀剂

D.向饱和的FeS溶液中加入FeSO4溶液后，混合液中c(Fe2+)变大、c(S2-)变小，但Ksp(FeS)变大

评卷人

得分

二、填空题(共7题，共14分)

7、氧化还原反应与电化学和金属的防护密切相关。请回答下列问题：?

?(1)将反应2Ag＋+Cu=2Ag+Cu2+反应设计成如图所示的原电池.?

??

?则Ag发生的反应是_______反应(填“氧化”、“还原”)，X极的电极反应式为_______，该电池放电时，盐桥中的NO3-离子将移向_________溶液。如果将盐桥换成Cu条，则甲池为__________池（装置），X的电极名称是_________。?

?(2)铅蓄电池是当今生活中应用比较广泛的一种可充电电池，总反应式为：Pb＋PbO2＋2H2SO42PbSO4＋2H2O。放电时，